方程式：CH3COOH+HOCH2CH3→CH3COOCH2CH3+H2O

反应条件：浓硫酸，加热；可逆反应
反应装置

简易装置中常考问题：
①书写方程式；
②试剂添加顺序：先加乙醇，再加浓硫酸、乙酸。原因：浓硫酸密度大，稀释时要放热，应将浓硫酸加到乙醇中；乙酸一般是最后加，考题中一般避开这个问题：可能原因乙酸易挥发，如果先加乙酸，最后加浓硫酸时挥发太多。
③加热时注意事项：加沸石或碎瓷片，防爆沸。
④现象：右侧大试管中液体分层，上层为油状液体；并香味（刺激性气味）物质生成
⑤采用饱和Na2CO3溶液吸收生成物的原因：a.增大液体密度，有利用分层；b.吸收蒸发出的乙酸、乙醇，防止它们的刺激性气味对生成的乙酸乙酯气味的干扰。
⑥可能副反应：CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O(加热温度过高后，乙醇碳化，而与浓硫酸反应)
CH3CH2OH+H2SO4→CH3CH2OHSO3+H2O(浓硫酸与乙醇发生酯化反应，生成硫酸氢乙酯或硫酸二乙酯，这个反应中学一般不要求）
⑦相关计算：最典型的当属根据平衡常数计算CH3CH2OH、CH3COOH的转化率，CH3COOCH2CH3的产率。
由于现在的高考强调知识的综合、灵活运用，还有可能将这个实验与CO2、SO2的检验等知识联系起来；现在高考也更倾向于考查实际情况的考查而非理论状态，所以，以上副反应及副反应产物的检验都可能是考点（包括浓硫酸与乙醇的酯化反应——严格说来，这个酯化反应并未超出中学知识范畴）

高二 化学 化学 请详细解答,谢谢! (28 9:52:14)
解：1.(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3 或者 CH3C(CH3)2CH(CH3)CH2CH3 解析:从左至右为1、2、3、4、5号位。2号位上有两个甲基，但是1号碳位我们可以把它看做是2号碳上的一个甲基，这样可将2号碳上的3个甲基缩写成(CH3)3，这样看起来主链上只有4个碳，但其实是有5个。有些题目也经常使坏，要你...

化学题,求解答2
(1)分子式是 C5H10 70\/12(C的分子量）=5 余10，因此C有5个，H有10个。实验式是CH2 （2）C10H16 4个六元环 一氯代物有2种

帮忙解答两道化学题目= =我化学不是很好= =要有解题步骤= =最好写下...
1、根据反应式，0.05mol二氧化锰0.2mol氯化氢反应，标准状况下可制氯气22.4升。现在有100ml\/L 12mol\/L的浓盐酸，含氯化氢=0.1*12=1.2mol，量不足，以氯化氢为标准计算。根据反应式，1.2mol氯化氢与0.03mol二氧化锰反应，生成0.03mol氯气，标准状况下占0.03*22.4=0.672升。被氧化的...

必修二化学
八水和氢氧化钡和氯化铵是吸热反应，是玻片与烧杯的温度下降，水滴结冰了就黏在一起了，反应使八水和氢氧化钡失去结晶水，固体与水混合就成了糊状

一道高二化学题目,关于弱酸...
这种问题需要针对反应物的物质的量来解答，pH=1的两种溶液各100ml;那么由于弱酸的电离能力差需要增加弱酸的物质的量，进而使得弱酸电离出来的氢离子和强酸电离出来的氢离子数目相等。因此pH=1的两种溶液各100ml，HA的物质的量要大于盐酸的物质的量。当稀释溶液的时候，由于盐酸是强电解质，所以稀释之后没...

必修二化学,求详细解答
这是化学。。。设人造卫星质量为m1,月亮质量m2,地球质量M，人造卫星轨道半径为R1，月亮轨道半径为R2，人造卫星向心加速度a1,角速度ω1，周期T1，月亮向心加速度a2,角速度ω2，周期T2,G是万有引力常数 根据万有引力定律，m1a1=G*m1*M\/R1^2,m2a2=Gm2*M\/R2^2 a1=(ω1)^2*R1,a2=(ω2)^...

高二化学,求解答
平衡常数K=[H2O]*[CO]\/([CO2]*[H2])=1 即平衡时[H2O]*[CO]=[CO2]*[H2]设平衡时容器内有一氧化碳x mol，那么水蒸气的量也是x，二氧化碳和氢气各消耗x 所以有(1-x)*(3-x)=x*x x^2 - 4x + 3 = x^2 x=3\/4 所以氢气的转化率为x\/3=1\/4=25 ...

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3. 【解析】 在一定温度下，对于平衡体系 2SO2＋O2 2SO3来说，无论是从2molSO2和1molO2的混合物开始反应，还是从2molSO3开始反应，都将达到完全相同的化学平衡状态，据此可得出第（1）问的答案为c=2。第（2）、（3）问可以通过一次计算来得到解答 设反应在题设条件下（2molSO2和1molO2...

高二 化学 化学 请详细解答,谢谢! (24 21:44:25)
由题意得，1mol氢气放出2*121=242kj的热量 所以热化学反应方程式：H2(g)+(1\/2)O2(g)=H2O(g)；△H=-242kj\/mol 因为1mol水中含有2mol的H-O键，设1molH-H键断裂时吸收热量x 则2*463-0.5*496-x=242 解得x=436kj

高二化学题,请祥细解答
因为N守恒，反应前的N由HNO3提供，反应后的N在Cu（NO3)2和NxOy里。所以Cu（NO3)2里面的NO3-的物质的量+NxOy的物质的量=反应消耗的HNO3的物质的量 即0.09mol*2+0.1mol=0.28mol 生成气体包括NO和NO2，联立方程组。设生成的NO2有xmol，生成的NO有ymol，0.1mol是NxOy的总量，0.18mol是氧化...