晶格类型
常见金属晶格类型：金属原子之间具有很强的结合力，所以金属晶体中的原子都趋向于紧密排列。但不同的金属具有不同的晶体结构，大多数金属的晶体结构都比较简单。
其中常见的有以下三种：
体心立方晶格
体心立方晶格的晶胞是一个立方体，如图2-2-4。其晶格常数：a＝b＝c，α=β=γ=90。在立方体的八个角上和立方体的中心各有一个原子。每个晶胞中实际含有的原子数为1+8×1/8＝2个。每个原子的最近邻原子数为8，所以其配位数为8。致密度0.68。具有体心立方晶格的金属有铬(Cr)、钨(w)、钼(Mo)、钒(V)、α铁(α—Fe)等。
面心立方晶格
面心立方晶格的晶胞也是一个立方体，金属原子分布在立方晶胞的八个角上和六个面的中心，如图2-2-5所示。其晶格常数：a=b＝c，每个晶胞中实际含有的原子数为(1/8)× 8+6×(1/2)＝4个。配位数为12；致密度为0.74。具有面心立方晶格的金属有铝(Al）、铜(Cu）、镍(Ni)、金(Au)、银(Ag)、γ铁(γ—Fe)等。
密排六方
密排六方晶格的晶胞是个正六方柱体，它是由六个呈长方形的侧面和两个呈正六边形的底面所组成如图2-26所示。金属原子分布在六方晶胞的十二个角上以及上下两底面的中心和两底面之间的三个均匀分布的间隙里。该晶胞要用两个晶格常数表示，一个是六边形的边长a，另一个是柱体高度c。每个晶胞中实际含有的原子数为(1/6)× 12+2×(1/2)+3＝6个。典型的密排六方晶格的晶格常数c和a之比约为1.633,配位数为12，致密度为 0.74。具有密排六方晶格的金属有：镁(Mg)、锌（Zn）、镉（Cd）等。
常见金属晶格类型：金属原子之间具有很强的结合力，所以金属晶体中的原子都趋向于紧密排列。但不同的金属具有不同的晶体结构，大多数金属的晶体结构都比较简单。
其中常见的有以下三种：
体心立方晶格
体心立方晶格的晶胞是一个立方体，如图2-2-4。其晶格常数：a＝b＝c，α=β=γ=90。在立方体的八个角上和立方体的中心各有一个原子。每个晶胞中实际含有的原子数为1+8×1/8＝2个。每个原子的最近邻原子数为8，所以其配位数为8。致密度0.68。具有体心立方晶格的金属有铬(Cr)、钨(w)、钼(Mo)、钒(V)、α铁(α—Fe)等。
面心立方晶格
面心立方晶格的晶胞也是一个立方体，金属原子分布在立方晶胞的八个角上和六个面的中心，如图2-2-5所示。其晶格常数：a=b＝c，每个晶胞中实际含有的原子数为(1/8)× 8+6×(1/2)＝4个。配位数为12；致密度为0.74。具有面心立方晶格的金属有铝(Al）、铜(Cu）、镍(Ni)、金(Au)、银(Ag)、γ铁(γ—Fe)等。
密排六方
密排六方晶格的晶胞是个正六方柱体，它是由六个呈长方形的侧面和两个呈正六边形的底面所组成如图2-26所示。金属原子分布在六方晶胞的十二个角上以及上下两底面的中心和两底面之间的三个均匀分布的间隙里。该晶胞要用两个晶格常数表示，一个是六边形的边长a，另一个是柱体高度c。每个晶胞中实际含有的原子数为(1/6)× 12+2×(1/2)+3＝6个。典型的密排六方晶格的晶格常数c和a之比约为1.633,配位数为12，致密度为 0.74。具有密排六方晶格的金属有：镁(Mg)、锌（Zn）、镉（Cd）等。
晶体中，原子间和分子间相互结合的键性共有四种基本类型，即离子键、共价键、金属键和分子键。对应于这四种基本键型，可将晶体结构区分为以下四种不同的晶格类型:
(1)离子晶格(ionic lattice):组成离子晶格的是丢失了价电子的阳离子和获得外层电子的阴离子，它们彼此间以静电作用力相互维系。在离子晶格中，一个离子可以同时与若干异号离子相结合，从成键来说并无方向性和饱和性的限制，离子间的具体配置方式主要取决于阴、阳离子的电价以及它们离子半径的比值等因素。
(2)原子晶格(atomic lattice):组成原子晶格的是彼此间以共价键相结合的原子。由于共价键具有方向性和饱和性，因而晶格中原子间的排列方式主要受键的取向所控制。
(3)金属晶格(metal lattice):组成金属晶格的单元是丢失了价电子的金属阳离子，它们彼此间借助于在整个晶格内运动着的“自由电子”而相互维系，形成金属单质或金属间化合物。在金属晶格中，由于每个原子的结合力都是呈球形对称分布的，没有方向性和饱和性，而且各个原子又具有相同或近于相同的半径，因而它们通常形成紧密堆积。
(4)分子晶格(molecular lattice):在分子晶格中存在着真实的分子。分子之间由范德华力相维系;它们相互间的空间配置方式主要取决于分子本身的几何特征。至于分子内部的原子之间，则一般均以共价键相结合。
值得指出的是，在许多氢氧化物矿物和其他含水矿物的晶格中，在它们的羟基中还存在着一种特殊的键型———氢键。氢键的性质介于共价键和分子键之间。其键强大于分子键，但与分子键仍属同一量级，并具有方向性及饱和性。除在草酸铵石等少数矿物中外，氢键在矿物晶体中不单独出现，一般也不占主导地位。
在有些晶体结构中，基本上只存在单纯的一种键力，例如金的晶体结构中只存在金属键，金刚石中只存在共价键，等等。但在有许多晶体结构中，其键力为某种过渡型键，从键的性质来说，它们具有过渡性。例如金红石(TiO2)中Ti-O间的键，就是一种以离子键为主而向共价键过渡的过渡型键性，它既包含有离子键的成分，又包含有少部分共价键的成分，但这两种键性融合在一起，不能相互分开，因而从键力本身来说，它仍然只是单一的一种过渡型键。所有以上这些晶体结构，都属于单键型晶格(homodesmic lattice)。它们晶格类型的归属即以占主导地位的键性为准。例如金红石便归属于离子晶格。此外，还有许多晶体结构，例如方解石Ca［CO3］的结构，在C-O之间存在着以共价键为主的键性，而Ca-O之间则存在着以离子键为主的键性，这两种键性在晶体结构中是明确地彼此分开的。像这类晶体结构，则属于多键型晶格(heterodesmic lattice)。它们晶格类型的归属，以晶体的性质主要取决于哪一种键为依据。例如方解石，它所表现的一系列物理性质主要是由Ca-O之间的离子键力所决定的，因而方解石即归属于离子晶格。至于分子晶格，显然全都是多键型晶格。
常见的晶格类型很多，主要有以下三种：
1.体心立方晶格。其晶胞是一个立方体，原子分布在立方体的各结点和中心上。铬、钼、钨、钒、铌、α铁等都是体心立方晶格。
2.面心立方晶格。晶胞是一个立方体，原子分布在立方体的各结点和各面的中心上。铝、铜、镍、γ铁等都是面心立方晶格。
3.密排六方晶格。晶格是一个六方体，原子除分布在六方体的各结点及上下两面的中心处之外，在六方柱体中间还有三个原子。锌、镁、铍、镉等都属于密排六方晶格。
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