如何配制0.1mol/L的NaOH溶液？
2. NaOH溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，使用约90毫升的蒸馏水进行溶解。在溶解过程中，边倒水边用玻璃棒搅拌，以确保NaOH充分溶解。
3. 溶液复温及转移（移液）：等待溶液冷却至室温后，将其转移到一个100毫升的容量瓶中。
4. 洗涤烧杯：用少量蒸馏水清洗烧杯内壁，以确保所有NaOH都被转移至容量瓶中。将洗涤液也一同转入容量瓶。
5. 定容至标线：继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面离容量瓶颈刻度线下1到2厘米时，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直至液面达到刻度线处。
0.1mol\/ L的氯化钠溶液是怎样配制的?
配制0.1摩尔\/升的氯化钠（NaCl）溶液的步骤如下：1. 确定所需NaCl的质量：0.1 mol\/L × 1 L = 0.1 mol NaCl （假设你要配制1升溶液）NaCl的分子量约为58.44 g\/mol（1个钠原子和1个氯原子的相对原子质量之和）。2. 计算所需NaCl的质量：0.1 mol × 58.44 g\/mol ≈ 5.844 g ...
0.1mol\/L的盐酸标准溶液怎样配置
配置0.1mol\/L的盐酸标准溶液，首先需要100毫升溶液，从1mol\/L的浓盐酸开始。以下是具体步骤：1. 计算所需浓盐酸体积：0.1mol\/L的溶液浓度意味着每升溶液含有0.1mol的盐酸。对于100毫升，你需要的浓盐酸体积是0.01升，即10毫升。2. 使用量筒精确量取1mol\/L的盐酸10毫升。3. 将浓盐酸倒入烧杯...
如何配制0.1 mol\/ L的naoh标准溶液?
一、配置（近似浓度）氢氧化钠标准溶液 1、确定配制0.1 mol\/L ,1000毫升的氢氧化钠标准溶液；2、计算氢氧化钠的称量质量m= 1.000Lx0.1mol\/L x 40 g\/mol= 4.00g 3、分析天平在小塑料杯里称量 4.00g 分析纯的氢氧化钠；4、用蒸馏水溶解后，转移至1000ml的塑料试剂瓶里，混匀。贴标签...
如何配置0.1mol\/ L的NaOH溶液?
1.计算称量:配置100ml，1mol\/L的NaOH溶液需要0.1mol的NaOH,NaOH相对分子质量为40，所以需要称取NaOH固体的质量为4克。2.溶解:将称好的固体放入烧杯，用约90ml蒸馏水溶解，溶解时边倒水边用玻璃杯搅拌。3.复温转移(移液):待溶液冷却后，将烧杯内的溶液转移到规格为100ml的容量瓶中。4.洗涤:用少量...
如何配置0.1mol\/ L的硫酸
首先应该知道配制0.1mol\/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度是多少。如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸，它的物质的量浓度是18.4mol\/L。再根据稀释公式计算浓硫酸的用量，如果配制的溶液为1000毫升。c1v2=c2v2 v1=c2v2\/c1=0.1×1000\/18.4=5.434毫升 即首先在容器中放入900左右毫升水，在...
如何配置0.1mol\/ l的盐酸标准溶液?
用量筒量取分析纯浓盐酸8.3ml，倒入预先盛有适量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。将烧杯内的溶液移入1000ml标准容量瓶中。往容量瓶中加水稀释至1000ml，摇匀，贴上标签。计算方法:浓盐酸的浓度为 12mol\/L。配置1000ml浓度为0.1mol\/L的HCl标准溶液所需HCl的物质的量：n=1000\/1000*0.1=0.1...
如何配制0.1mol\/ L盐酸标准溶液
用配置好的盐酸溶液滴定至红色，并在2分钟内不变色为终点。（三）计算 N = G \/（V×0.053）式中：N---标准盐酸溶液的当量浓度 G---碳酸钠的重量（g）V---耗用标准盐酸溶液的体积 0.053---Na2CO3\/2000 一、配制：0.02mol\/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.1mol\/LHCl...
0.1mol\/l的盐酸怎样配制
答案：配制0.1mol\/L的盐酸，步骤如下：详细解释：1. 计算所需盐酸的体积：根据所需配置的盐酸浓度和总溶液体积，计算出所需高浓度盐酸的体积。假设需要配置100mL的0.1mol\/L的盐酸，若使用浓盐酸，则所需浓盐酸的体积约为8.3mL。2. 准备仪器和试剂：量筒、烧杯、容量瓶、漏斗、搅拌棒和浓盐酸。
如何配制0.1mol\/ l的醋酸溶液?
操作步骤如下：1 、用酸式滴定管准确量取5.72ml冰醋酸到1000ml容量瓶中，用蒸馏水洗涤滴定管2-3次,把洗涤液转移到容量瓶里。2 、往容量瓶里加蒸馏水至刻度线下方约2cm处改用滴管滴加至刻度线。3 、盖好容量瓶塞子摇匀。以上即可得到所需0.1mol\/L溶液。配置完成后，可以用碱准确标定其浓度。
怎么配制0.1mol\/ L氯化钠溶液?
如果要配制1升0.1mol\/L的氯化钠溶液，则 氯化钠的质量＝1L×0.1mol\/L×58.5g\/mol＝5.85g 称取5.85克氯化钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液移入1升的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗液一并移入容量瓶，加蒸馏水定容至刻度，摇匀，贴上标签。