0.1mol/ L氯化钠溶液如何配制？
假设你需要100mL的溶液，需要X克的NaCl
0.1=NaCl mol数/溶液（L）
mol/L反推,经单位转换
X=0.1M*100mL*58.44g/mol
X=584.4mg
1L=1000mL
1g=1000mg
配制配制0.1mol/L氯化钠需要氯化钠5.85g，并加入1000ml的水进行溶解即可配成。
解：已知氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，
那么当溶液体积为VL时，氯化钠的摩尔浓度为0.1mol/L时，
可得溶液中氯化钠的质量m=0.1mol/L*VL*58.5g/mol=5.85Vg。
因此配置1L摩尔浓度为0.1mol/L的氯化钠溶液时，
所需要的氯化钠质量m=5.85x1g=55.85g，
而所需要的水的体积为1L，即1000ml。
因此用1000ml的水溶解5.85g氯化钠固体即可配制配制0.1mol/L氯化钠。
扩展资料：
1、质量分数计算公式
质量分数等于溶质质量与溶液质量的百分比。
即ω(B)=m(B)/m，其中ω(B)表示溶质B的质量分数，m(B)表示溶液中溶质B的质量，m表示溶液的质量。
2、摩尔浓度的相关计算公式
物质的摩尔浓度=溶液中物质的量÷溶液体积
溶液中物质的量=溶液体积x物质的摩尔浓度
3、氯化钠的物化性质
氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。
氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。
参考资料来源：百度百科-氯化钠
如何配制0.1mol\/ L的NaCl溶液?
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100ml0.1mol\/L氯化钠溶液需要多少氯化钠
c=n\/V代入数据得0.1mol\/L=n\/0.1L所以n=0.01mol再n=m\/M得m=nM=0.01 * 58.5=0.585g所以，要用氯化钠0.01mol或者说0.585g
0.1mol\/L的氯化钠溶液如何稀释成0.01mol\/L?
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如何配制0.1mol\/L氯化钠
根据所需溶液体积和浓度得所需氯化钠物质的量为n=CV=0.1Lx0.1mol\/L=0.01mol，所以需要氯化钠的质量为m=nM=58.5g\/molx0.01mol=0.585g由于称量精确不到所以配置0.6g，根据题意知溶液总体积为v=（0.6g\/58.5g\/mol）\/0.1mol\/L约=0.103L即将0.6g溶质加入103ml水即可 ...
怎样配置0.1%的食用氯化钠溶液
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如何配置1L0.1mol\/L的NaCl溶液
3，使用天平准确称取氯化钠。4，把称取的氯化钠用锥形瓶溶解，100ml左右的，注入量筒。5，3次清洗锥形瓶，把清洗的水也注入量筒（注意所有水的体积不要超过995左右）。6，最后用滴管滴加蒸馏水到1000ml，注意读数时视线应与量筒中水的凹面平行。7,1L 0.1mol\/L的氯化钠溶液就配置好了。
配置制100毫升1摩尔摩尔每升氯化钠溶液的具体步骤
100ml*1mol\/L=0.1mol 0.1mol*58.44g\/mol=5.844g 所以先称量5.844g氯化钠固体，倒入100ml的容量瓶中，之后加入水，当水快到容量瓶刻度时用胶头滴管加至刻度即可。
如何配制0.1mol\/L氯化钠
1.计算：需要溶质质量 0.1l*0.1mol\/l*58.5g\/mol=0.6g 2.称量 用托盘天平称出0.6克nacl 3.溶解 把nacl倒入100毫升烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。4.转移，把溶液转移到已经检查过的100毫升容量瓶中，用玻璃棒引流 5，洗涤，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移到...
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根据所需溶液体积和浓度得所需氯化钠物质的量为n=CV=0.1Lx0.1mol\/L=0.01mol，所以需要氯化钠的质量为m=nM=58.5g\/molx0.01mol=0.585g由于称量精确不到所以配置0.6g，根据题意知溶液总体积为v=（0.6g\/58.5g\/mol）\/0.1mol\/L约=0.103L即将0.6g溶质加入103ml水即可 ...
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