对于1mol/L NaH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液,配制PH为6.35缓冲溶液1000ml.怎么配计算过程
将浓度为1mol\/L的NaH2PO4与0.5mol\/L的NaOH溶液等体积混合后,该缓冲溶液...
混合后溶液[H2PO4-]\/[HPO42-]=1\/1 根据PH=PKa2-lg[H2PO4-]\/[HPO42-]因为lg[H2PO4-]\/[HPO42-]=0 所以PH=PKa2=7.21
把1mol\/l的氢氧化钠溶液加入到40ml0.5mol\/l的硫酸中至完全中和,生成硫 ...
40ml0.5mol\/l的硫酸溶液中，硫酸的物质的量＝0.040L X 0.5mol\/L＝0.02mol H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O 1 2 1 0.02mol V X 1mol\/l n 1\/0.02=2\/V=1\/n V=40mL n=0.02mol 忽略溶液混合时体积的变化，则有 生成硫酸钠的浓度＝0.02mol\/(0.04+0.04)...
高中化学,求解求解,谢谢
C、沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2×0.25L×2mol\/L=1mol，所以Na0H溶液的物质的量浓度为1mol\/0.2L=5mol\/L故C正确；D、由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0...
急求高三化学题解答
可知0.1mol\/LHB- 能电离出的H+的浓度为0.01mol\/L,但是由于在H+为0.1mol\/L 的酸性条件下,电离受到了抑制,所以<0.01mol\/L,因此C(H+)< 0.1mol\/L+0.01mol\/L,即C(H+)< 0.11mol\/L) 第3题:根据0．1mol\/L NaHB溶液的pH =2可知,HB-是以电离为主,则 NaHB=Na++HB- HB-...
1L1mol\/L的Nacl溶液于1L1mol\/L的H2SO4溶液所含溶质的微粒数目相同 这句...
不对。溶质的物质的量都是1mol 1个NaCl含有1个Na+与1个Cl-，一共是2个离子，所以所含溶质的微粒数目是2NA。1个H2SO4含有2个H+与1个SO42-，一共是3个离子，所以所含溶质的微粒数目是3NA。
求一道化学题的答案和详细解题过程
将滤液溶液稀释至200mL，再从中取出50mL，逐滴加入1mol\/L的NaOH溶液，边滴边振荡，加至20mL时，开始出现沉淀，表明析出Fe(OH)2: FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4, NaOH 当量数=1 mMol\/mL * 20 mL = 20 mMol, Fe2+ 的当量数=20\/2=10 mMol,这是50mL滤液的用量，对应于200...
急需,谢谢
Na产生的H2体积最大 解题的关键 一般的金属和酸反应 不可以和水反应 但是对于碱金属 Na而言 酸不足的时候可以和水继续反映得到H2！！！酸100ml 1mol\/L的H2SO4 就是 0.1 mol 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2 3 0.5 0.1 根据比例得到 0.5 mol金属需要的酸0.6 mol才可以反应...
高三化学题求解答!!!
01mol\/L,因此C(H+)< 0.1mol\/L+0.01mol\/L,即C(H+)< 0.11mol\/L)第3题:根据0．1mol\/L NaHB溶液的pH =2可知,HB-是以电离为主,则 NaHB=Na++HB- HB-<=>H+ + B2-(主要)HB-+H2O<=>H2B+OH-(次要)H2O<=>H+ + OH- 所以离子浓度顺序为:Na+>HB->H+>B2->OH- ...
下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol?L-1 的是( )A.将40 g NaOH溶于...
L-1，不是溶剂的体积为1L，故A错误； B．根据n=cv=5 mol?L-1×0.1L=0.5mol，溶液的体积是0.5L，所以溶液浓度为1mol\/L，故B正确；C．NA个氯化氢分子物质的量是1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol\/L，故C正确；D．钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍，含K+为1mol?L-1的K2SO4溶液浓度为0...
中和100mL1摩尔的硫酸溶液,需NaOH8g。 怎么算的呢
确定硫酸浓度是1moL\/l 根据化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 一摩尔硫酸要2摩尔NaOH,对应的0.1moL的硫酸就需要0.2moL的NaOH,故，NaOH质量=0.2*40（NaOH的摩尔质量）=8g