初三化学计算题（要详细过程）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 117 44
x 73*10% y a
106:x=73:7.3 x=10.6
73:7.3=117:y y=11.7
73:7.3=44:a a=4.4
NaCl%=[11.7+(31.4-10.6)]/(31.4+73-4.4)=32.5%
先由20克地CO2可以得出总的CO2为0.2mol
则可以得出反应后的CO2总质量为8.8克
则相比于未反应地混合气体多出了1.6克
再想一下，CO和CO2的区别就是相差一个氧（O）
则就可以知道：CO反应后变成CO2，反应后多出地氧是1.6克
则又由于氧与CO一一对应，就可以知道CO是2.8克
(1)解：设样品中碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2（向上气体箭头省略）
106 44
X 3.52g
列式：106/44=X/3.52g
则X=8.48g
碳酸钠的质量分数=8.48g/10g=84.8%
(2)样品中钠元素的质量=8.48g*46/106+（10g-8.48g)*23/58.5
=3.68g+0.6g
=4.28g
样品中钠元素的质量分数=4.28g/10g=42.8%
题二：
150t浓缩海水中氯化镁的质量=150t*9.5%=14.25t
设需要氢氧化钙的质量为y
MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2
95 74
14.25t y
列式：95/74=14.25t/y
则y=11.1t
0.0
初三…那我不用摩尔了啊
m碳酸钠：m二氧化碳=106:44=X:3.52 则X=8.48，质量分数84.8%
m氯化钠=10-8.48=1.52
m钠元素=8.48*46/106+1.52*23/58.5=4.278 质量分数42.78%
第二题 MgCl2 95 Ca(OH)2 74
150t*9.5%/95*74=11.1t 即理论上需要11.1t
①
⑴Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
x 3.52g
x=3.52*106/44=8.48(g)
ω(Na2CO3)=8.48/10=84.8%
⑵
m(Na)=8.48*46/106+(10-8.48)*23/58.5=3.68+0.6=4.28(g)
ω(Na)=4.28/10=42.8%
②
m(MgCl2)=150*9.5%=14.25(t)
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2
95 74
14.25 x
x=14.25*74/95=11.1(t)
初三化学计算题(拜托大家啦!)
黄铜只有锌能与硫酸反应生成氢气 设20克黄铜中含有x克锌 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 0.2 65\/x=2\/0.2 x=6.5 20克黄铜中含有6.5克锌 因此20克黄铜中含有20-6.5=13.5克铜 该黄铜样品中铜的质量分数=13.5\/20*100%=67.5 ...
一道化学计算题,求详细过程和答案.
首先，2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2 然后，设混合气体中CO2有X g，水蒸气有Y g，则 X+Y=11.6 (X\/44)\/2+(Y\/18)\/2=（11.6—3.6)\/32 (X\/44)\/2和(Y\/18)\/2 分别是两个反应生成的O2的物质的量 解方程组得 X=4.4 Y=7.2 可以算得，混合气体中CO2...
化学题这三道写明详细的解答过程
根据碳酸钙的质量可求出10克稀盐酸中所含的溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数．具体过程如下：解：（1）根据四次实验，都是加入10g盐酸，第一次恰好固体减少2.5g可知：剩余固体质量为1.2克时固体质量不再减少，1.2克为杂质的质量．石灰石样品中CaCO3的质量分数=（8g-1.2g)\/8g*100%=...
化学计算问题,求详细过程
90%H2SO4溶液100g 含有硫酸的质量＝100＊90%＝90克，硫酸的物质的量＝90\/98=0.92mol 水的物质的量＝（400＋100＊（1－90%））\/18=22.8mol 此溶液中H2SO4的摩尔分数（X）=0.92\/(0.92+22.8)=0.039 质量摩尔浓度（b）=0.92\/(410\/1000)=2.2mol\/Kg ...
化学计算。初中。详细过程!必好评!
解：(1)、生成CO2的质量为：158.0g+25g-181.2g=1.8g （2）经分析表格可知第三次加入稀盐酸后Na2CO3完全反应，则生成CO2的质量为：158g+25g*3-228.6g=4.4g 设：样品中Na2CO3的质量为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 106 44 x 4.4g 106\/44 = x\/4.4g x=10.6g ...
化学计算题求解,详细过程,急需,!!!
Nacl+AgNO3=NaNO3+Agcl 58.5 170 143.5 x y 5.74g 5.85\/x=143.5\/5.74g x=2.34g 170\/y=143.5\/5.74g y=6.8g 样品中氯化钠的质量是2.34g 6.8\/100*100%=6.8 硝酸银的质量分数是6.8
求这三道题的计算过程和答案 要详细 最好有步骤讲解 这些!
x+1)]= lim<x→-1>-(x+1)\/[2(x+1)(x+2)] = -1\/2 lim<x→0>[e^x\/x-1\/(e^x-1)]= lim<x→0>[e^(2x)-e^x-x]\/[x(e^x-1)]= lim<x→0>[e^(2x)-e^x-x]\/x^2 = lim<x→0>[2e^(2x)-e^x-1]\/(2x)= lim<x→0>[4e^(2x)-e^x]\/2 = 3\/2 ...
化学计算题求解,要详细过程!
设银的百分比为 b 相对分子质量 Gu=63.54这里取64 Ag=107.87这里取108 于是 银消耗的硝酸加上铜消耗的硝酸等于1.6MOL 30b\/108*2+30(1-b)\/64*4=1.6 解开得0.7367 所以银含量73.67 哥们六年没做化学题了，辛苦死了，其实这个题比较简单，如果我的主体思想没错的话这个题应该就是这样...
第三。第五题。 要详细过程。在线等采纳
回答：3 m(2x+y+1)+n(x+y-1)=0 2x+y+1=0 x+y-1=0 x=-1 y=2 通过定点(-1,2) 5 2m-1<0 m(m+1)>0 m<-1或者0<m<1\/2
化学计算题,难啊!
是.2)从1L 1mol\/L NaCl溶液中，分别取出100mL,10mL和1ML溶液，他们的物质的量浓度是否相等\/所含溶液各是多少克?(详细的计算过程!)物质的量的浓度是相等的.(你打错了.第二个题目问的溶质吧!)100ml溶液中含有的溶质2.3g 10ml中0.23g 1ml中0.023g 3)配制500mL 2mol\/L硝酸溶液，需要密度为...