计算0.1mol/L 的醋酸与0.2mol/L 的醋酸钠组成的缓冲溶液的PH值。

你好！
解：设需醋酸xml，需醋酸钠yml
混合后，c（hac）=
[0.2x/（x+y）]
mol/l
c（naac）=[
0.1y/（x+y）
]mol/l
c（h+）＝10^－4.15
mol/l
hac
≈
ac-
+
h+
查数据pkθ
＝4.74
平衡常数kθ
=
c（h+）
×c（ac－）/c（hac）
＝【10^4.15×0.1y/（x+y）
】/[0.2x/（x+y）]
＝（10^4.15
×0.1y）/（0.2x）
＝（y×10^4.15
/2x）
＝10^－4.74
求出y/x＝7.8
又
x＋y＝100
所以x＝12.8
，y＝87.2
结论醋酸，醋酸钠的体积依次为12.8ml，87.2ml

你说的是醋酸还是醋酸钠浓度呀？给你给通用方法，自己计算一下就ok啦：
假设要配ph为5.5的溶液：
用醋酸和醋酸钠配制的缓冲溶液的ph=pka+lg[c(naac)/c(hac)]（在此，c(hac)指醋酸的浓度，c(naac)指醋酸钠的浓度,ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），pka=-lgka=4.75，将ph=5.5代入，可得c(naac)/c(hac)=5.6。
通常我们配制时会使c(hac)=0.1mol/l，或是c(hac)=0.2mol/l等。若是配制c(hac)=0.1mol/l，则c(naac)=0.56mol/l
称量醋酸钠固体质量为82*0.56=46克
。
量取冰醋酸体积为0.1*1000/17.5=5.7ml。
将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入1000ml水中溶解、搅拌均匀即可。
当然若想配制其它的浓度，也可照公式计算即可，通常缓冲溶液不能配的太稀，否则缓冲能力要下降，太浓的话又浪费试剂。

你好！
解：设需醋酸xmL，需醋酸钠ymL
混合后，c（HAc）= [0.2x/（x+y）] mol/L
c（NaAc）=[ 0.1y/（x+y） ]mol/L
c（H+）＝10^－4.15 mol/L
HAc ≈ Ac- + H+
查数据pKθ ＝4.74
平衡常数Kθ = c（H+） ×c（Ac－）/c（HAc）
＝【10^4.15×0.1y/（x+y） 】/[0.2x/（x+y）]
＝（10^4.15 ×0.1y）/（0.2x）
＝（y×10^4.15 /2x）
＝10^－4.74
求出y/x＝7.8
又 x＋y＝100
所以x＝12.8 ，y＝87.2

结论醋酸，醋酸钠的体积依次为12.8mL，87.2mL

如何配制0.2 mol\/ l的饱和氢氧化钠溶液?
1、饱和氢氧化钠溶液配制可在蒸馏水中加入氢氧化钠直到不再溶解。（1）、将氢氧化钠配成饱和溶液，注进塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。（2）、浓度氢氧化钠饱和溶液注进不含CO₂的水。（3）、0.1mol\/L量取5ml1000中摇匀，0.2mol\/L量取10ml1000中摇匀，0.5mol...

如何配置0.2mol\/ L的标准溶液?
有20g\/L和30g\/L的碳酸钠溶液若干，欲配制100 ml浓度为0.25mol\/L的碳酸钠溶液，怎样配？解：碳酸钠溶液的浓度：（0.25mol\/L）*106g\/mol=26.5g\/L=2.65\/100ml，配制后体积略有变化，按体积不变计算，20g\/L=2g\/100ml和30g\/L=3g\/100ml，两种碳酸钠溶液分别需x，y ml，则，x + y=100...

配置0.2 mol\/ L的氢氧化钠( NaOH)溶液?
要配置0.2 mol\/L的氢氧化钠（NaOH）溶液，需要知道NaOH的摩尔质量和所需的溶解液的体积。以下是配置溶液的步骤：计算所需固体NaOH的质量：根据摩尔质量，计算出所需NaOH的质量。摩尔质量（M）为 22.99 g\/mol (Na) + 16.00 g\/mol (O) + 1.01 g\/mol (H)，所以NaOH的摩尔质量为 39.99 g...

0.2mol\/l氢氧化钠溶液怎么配
在这个例子中，c=0.2mol\/L，V假设为1L（可以根据需要调整）。因此，n=cV=0.2mol\/L1L=0.2mol。氢氧化钠的摩尔质量约为40g\/mol，所以所需氢氧化钠的质量为0.2mol×40g\/mol=8g。2、称取适量的氢氧化钠：使用天平准确称取8克的氢氧化钠粉末。3、溶解氢氧化钠：将称取的氢氧化钠粉末加入适量...

配制0.2mol\/l硫化钠怎么配
配制0.2mol\/l硫化钠需要用天平进行配置。用天平量取0.78克硫化钠，在小烧杯中用少量水溶解，移入100毫升容量瓶中，加水至刻度即可。（为防止水解可以加入少量氢氧化钠）。

0.2M盐酸溶液指的是什么?
浓度单位每升0.2摩尔

0.2mol\/l的氢氧化钠怎么配制
称取8g氢氧化钠，配制成氢氧化钠溶液1升，即得0.2mol\/l的氢氧化钠溶液。原理：1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M)，单位 g\/mol (公式M=m\/n)单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。物质的量（n）、质量（m）、摩尔...

配置0.2 mol\/ L的NaoH溶液,怎么配?
要配置0.2 mol\/L的NaOH溶液，需要按照下面的步骤进行：计算所需的NaOH质量：首先需要知道所需的NaOH的摩尔质量，即40.00 g\/mol。然后根据摩尔浓度和所需体积计算所需质量。假设所需配制的NaOH溶液体积为1000 mL，那么所需的摩尔数为0.2 mol\/L x 1 L = 0.2 mol，所需质量为0.2 mol x 40....

c(1\/2nacl)=0.2mol\/l是什么意思
氯化钠（NaCl）以1：2的化学式中的钠和氯的比例存在的浓度是0.2mol\/L。在化学中，c表示物质的浓度，单位通常是mol\/L，公式c（1\/2NaCl）=0.2mol\/L中的1\/2表示的是氯化钠（NaCl）的化学式中钠（Na）和氯（Cl）的比例是1：2，所以c（1\/2nacl）=0.2mol\/l意思是氯化钠（NaCl）以1：2的...

求算0.2mol\/L中氨水的氢氧根浓度和解离度
过程如图所示。欢迎追问。