高中化学离子方程式 量多量少问题求老师大神帮忙举例讲一下以少定多的方法 本人求解甚急 谢谢！
A1：没遇过这种分类 来一些练手吧：CO2+Ca(OH)2 AlCl3+KOH KAl(SO4)2+Ba(OH)2 HCl+NaCO3
A2:误区：碳酸氢钡在溶液中以离子存在
A3:没看明白 何意
A4:该溶液呈弱酸性，不与氢氧化铝反应
加稀盐酸之后B中有沉淀，你知道这个沉淀是氯化银，所以B里有Ag+，那么可溶性的银盐在这里只有一种，就是硝酸银，所以B是硝酸银。
加稀盐酸之后D中有无色无味气体产生，你知道这个气体是二氧化碳，所以D里有碳酸根，而这里可溶性的碳酸盐只有碳酸钠，所以D是碳酸钠，这个对的。C是蓝色，所以C里面有Cu2+，则A的阳离子只能是Ba2+。到这我们知道A是一个可溶的钡盐，硝酸根和碳酸根都用掉了，硫酸钡不溶，则A只能是氯化钡。最后剩下的阴离子就是硫酸根，所以C是硫酸铜。
我们说化学反应之所以能发生是因为生成了气体、沉淀或水，所以一个化学反应方程式里，气体、沉淀或水才是主角，其他都是配角。离子方程式就是只体现主角，省略了配角，做到了以少定多。
基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。
①在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液。
②在Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液。请写出反应的离子方程式。
分析：用“以少定一”的方法①反应物中少量的是NaOH溶液，设NaOH为1mol，Ca（HCO3）2足量。
OH- + HCO3- ＝ H2O + CO32-。
1mol 需1mol 生成1mol 1mol。
CO32- + Ca2+ ＝ CaCO3↓。
1mol 需 1mol 生成 1mol。
∴离子方程式：OH- + HCO3- + Ca2+＝H2O + CaCO3↓。
②反应物中少量的是Ca（HCO3）2溶液，设Ca（HCO3）2为1mol，NaOH足量。
Ca（HCO3）2＝Ca2+ + 2HCO3-。
1mol 1mol 2mol。
2HCO3- + 2OH- ＝ 2H2O + 2CO32-。
2mol 需 2mol 生成 2mol 2mol。
Ca2+ + CO32- ＝ CaCO3↓。
1mol 需1mol 生成 1mol；剩余：1mol CO32-。
∴离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-＝CaCO3↓ + CO32- + 2H2O。
小结：①中反应物少量的是NaOH溶液定为1mol，需Ca(HCO3)2多少就取多少Ca(HCO3)2。
②中反应物少量的Ca(HCO3)2溶液定为1mol，需NaOH多少就取多少NaOH。
基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。
①在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液。
②在Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液。请写出反应的离子方程式。
分析：用“以少定一”的方法①反应物中少量的是NaOH溶液，设NaOH为1mol，Ca（HCO3）2足量。
OH- + HCO3- ＝ H2O + CO32-
1mol 需1mol 生成1mol 1mol
CO32- + Ca2+ ＝ CaCO3↓
1mol 需 1mol 生成 1mol
∴离子方程式：OH- + HCO3- + Ca2+＝H2O + CaCO3↓
②反应物中少量的是Ca（HCO3）2溶液，设Ca（HCO3）2为1mol，NaOH足量。
Ca（HCO3）2＝Ca2+ + 2HCO3-
1mol 1mol 2mol
2HCO3- + 2OH- ＝ 2H2O + 2CO32-
2mol 需 2mol 生成 2mol 2mol
Ca2+ + CO32- ＝ CaCO3↓
1mol 需1mol 生成 1mol 剩余：1mol CO32-
∴离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-＝CaCO3↓ + CO32- + 2H2O
小结：①中反应物少量的是NaOH溶液定为1mol，需Ca(HCO3)2多少就取多少Ca(HCO3)2。
②中反应物少量的Ca(HCO3)2溶液定为1mol，需NaOH多少就取多少NaOH。
高中化学离子方程式 量多量少问题求老师大神帮忙举例讲一下以少定多的...
∴离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-＝CaCO3↓ + CO32- + 2H2O 小结：①中反应物少量的是NaOH溶液定为1mol，需Ca(HCO3)2多少就取多少Ca(HCO3)2。②中反应物少量的Ca(HCO3)2溶液定为1mol，需NaOH多少就取多少NaOH。
离子方程式中常见的少量和过量问题
离子方程式中常见的少量和过量问题如下：向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量。1、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓。2、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量。1、AlO2-+4H+=Al3++2H2O。2、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓。离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示...
化学离子方程式中多量和少量应该怎么算?
先明确那一种物质在另一种不同量时会有不同的物质生成！一般情况下都可以先假设未过量算出所需的量，在对比所给的量，若量比计算的大说明有剩余，所以生成物还要继续反应，在计算看剩余的与刚刚反应生成的反应！
化学离子方程少量多量问题(超简单)
答：(1)CO2少量时: CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O (2)CO2过量时: CO2 + OH- = HCO3- 解析:(1)CO2少量时,CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 因此,其离子方程式为:CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓+ H2O (2)CO2过量时,过量CO2与Ca(OH)2反应...
高中化学方程式量多量少,的,怎么写,怎么根据什
因此，最终的离子方程式为：OH- + HCO3- + Ca2+ = H2O + CaCO3↓ 接下来，考虑在Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液的情况。设Ca(HCO3)2为1mol，NaOH足量。反应过程同样可以分解为两个步骤：第一步，Ca(HCO3)2分解为Ca2+和2HCO3-；第二步，2HCO3-与2OH-反应生成2H2O和2CO32-；第三步，...
化学离子方程式少量过量问题
最后，我们可以表示生成水的离子方程式：4H⁺(aq) + 2O²⁻(aq) → 2H₂O(g)这个方程式表示了反应中生成水的过程，其中氢离子和氧离子结合形成水分子。总的来说，少量过量问题涉及到反应中物质的摩尔比和限制因素的概念。化学离子方程式可以用来表示这些反应的过程，帮助我们...
高中化学过量和少量的问题到底怎么搞的啊???大神求解啊～～～
当然高中可以直接记住：谁少量就要完全反应，离子方程式要按该物质的组成比例写。1、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O 过量NaOH溶液：2OH－＋Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 2、Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：HCO3- +Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O 加...
化学反应少量,足量,过量,的离子方程式书写原则
第一种情况不是少量吗，好，就放一个NaOH，这种情况就是反应完OH- 第二种情况是过量，那我就多放几个NaOH，多放几个就会反应完HCO3-了 注意：要这么想象，Ca(HCO3)2我就放一个。然后，NaOH， 我就一个一个的往里面丢，应该会怎么变化。面对这少量，足量，过量的问题，你都可以这么想。
高考化学 离子方程式 中的小量 大量 足量该如何判断
因此方程式为：OH- + HCO3-+ Ca2+ = CaCO3↓+H2O 这类问题关键是理解，一旦理解了，以后一了百了，都好处理。类似练习 另有 往NaOH(aq)中滴入Ca(HCO3)2（aq)离子方程式，依上 OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O 往Ca(HCO3)2（aq)中滴入NaOH(aq)2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3+CO32-+H2O ...
求总结高中有关量多量少的离子反应方程式,要非常全的
求总结高中有关量多量少的离子反应方程式,要非常全的 2个回答 #热议# 你知道哪些00后职场硬刚事件?匿名用户 2011-08-10 展开全部 常见的量变引起质变的化学方程式归纳1、铁(少量、过量)与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO...