如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白： 主族周期 ⅠA ⅡA Ⅲ

根据元素在周期表中的分布，①～⑨元素分别是：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K．（1）稀有气体的性质稳定，所以在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar；（2）元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物应是HClO4，元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，在以上元素中，金属性最强的元素为K元素，对应的KOH的碱性最强，故答案为：HClO4；KOH；（3）氧化铝是两性氧化物，可以和碱氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水，故答案为：Al；Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O；（4）S的非金属性不如Cl的强，所以氢化物的稳定性是HCl＞H2S，故答案为：HCl；（5）元素④为Na元素，⑥为S元素，形成的化合物为Na2S，其中含有离子键，为离子化合物，故答案为：离子；（6）C和Cl形成的化合物中只有共价键，电子式为，C和Cl之间形成的化学键是极性共价键，故答案为：；极性．

由元素在周期表中的位置可知①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，（1）周期表中从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性减弱，同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属活泼性增强，所以最活泼的金属元素是Na，最活泼的非金属元素是Cl，最不活泼的元素是Ar，故答案为：Na；Cl；Ar；（2）周期表中，同周期从左到右，元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族，从下到上，元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，所以这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的是NaOH，是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为：，氢氧化铝具有两性，故答案为：HClO4；；Al；（3）②的氢化物为NH3，电子式为，氨气中的氢原子和氧原子间是共价键，属于共价化合物，故答案为：NH3；；共价；（4）⑥为S，原子核内质子数为16，离子的核外电子数是18，则结构示意图为，故答案为；S；；（5）③④⑥分别为O、Na、S，元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，原子半径大小顺序为Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；（6）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，能和强碱反应生成盐和水，实质是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（7）④和⑦形成化合物为NaCl，用电子式表示的形成过程为，故答案为：．

根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在这些元素中，化稀有气体元素的原子最外层达到8电子稳定结构，所以既不容易失去电子也不容易得电子，所以化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar；
（2）这几种元素中，非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强，化学式为HClO₄；金属性最强的元素是K元素，则KOH的碱性最强，电子式为，KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，所以KOH中存在离子键和共价键，故答案为：HClO₄；；离子键和共价键；
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝属于两性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

如图是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩中元素,填写下列空格: ①...
根据元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是N．（1）同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以所以非金属性最强的是F，稀有气体Ar的化学性质稳定，14C可测定文物年代，故答案为：F；Ar...

如图是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑧八种元素,用元素符号或化学...
根据元素周期表中短周期元素的分布情况，可以知道①是F，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是Cl，⑥是Ar，⑦是K，⑧是Br．（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子是稀有气体元素的原子，即为Ar，原子结构示意图为 ，故答案为： ；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝，故答案为：Al；（...

下表是元素周期表的一部分.根据表中的10种元素,用元素符号或化学式填...
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中K的金属性最强，故答案为：K；（2）上述元素中Al既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，Al与氢氧化钠溶液...

下图是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑧八种元素,用元素符号或化学...
根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是N、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素，（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar，Ar原子核外有3个电子层、最外层电子数是8，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属最多的元素是O，故...

如表是元素周期表的一部分,根据表中的①～⑩中元素,用相关的化学用语填...
（1）元素⑩的名称是硼，O原子最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构，因此O元素具有氧化性，比Ne质子数多16的元素为Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族；故答案为：硼；氧化性；第四周期第ⅤⅢ族；（2）非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，元素非金属性：Si＜P＜O，气态氢化物的稳定性：SiH4＜PH3...

(8分)下表为元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨九种元素,请回答有关...
（8分）（1）Br (1分) （2） （1分）（3）HClO 4 ；KOH ；Al (OH) 3 （每空1分，共3分）（4）5 （1分）（5） （2分） 略

(9分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩中元素,用元素符号或...
（2）HClO 4 ，KOH，Al(OH) 3 （3）（略）（4）Cl 2 ，2NaBr＋Cl 2 ＝2NaCl＋Br 2 略

下表是元素周期表的一部分,其中A—G分别代表一种元素。 请根据表中所...
C是S，D是Cl，E是K，F是Fe，G是Cu。第一电离能最大的是K。D是17号元素氯，有17种不同运动状态的电子。Fe的未成对电子数为4。（2）CS 2 的与CO 2 的结构相同，所以也是直线型，SP杂化类型。（3）NH 3 与H 2 O分子之间存在氢键，CH 4 、H 2 S和H 2 O分子间不存在氢键（4）Cu ...

q表是元素周期表中的一部分,请按表中信息填空: 周期 ⅠA ⅡA ⅢA Ⅳ...
（1）原子序数为14的元素是硅元素，在地壳中的含量位于第s位；（s）由硫原子结构示意我可知，其核外有c个电子层，属于非金属元素，最外层有6个电子，在化学变化中容易s到s个电子；（c）根据元素周期表中的排列规律，我1所示1s号元素应该位于11号与1c号元素之间；该元素的原子中质子数为1s，相对...

如图是元素周期表的一部分,请根据表中信息回答下列问题:(1)氯元素的...
（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氯元素的相对原子质量为35.45，属于非金属元素，在化学反应中容易得到电子．（2）第三周期中具有相对稳定结构的元素是氩元素；（3）中子数=相对原子质量-质子数=23-11=12；（4）由第2、3周期的元素排列可知：同一周期原子的原子序数从左到右依次增加或...