设计实验方法,验证CH3COOH是弱电解质
一种方法是测定同浓度、同体积溶液的导电性。等体积、浓度均为0.5mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力显著强于CH3COOH。这表明，同浓度下，CH3COOH溶液中自由移动的离子浓度较低，因此它是弱酸。
另一种方法是通过测量同浓度溶液的pH值。0.1mol·L-1的盐酸pH为1，而CH3COOH溶液pH约为3。这进一步证实了盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸。
通过比较同浓度、同体积溶液与锌反应的速率也可以鉴别。用3.25g锌分别与1mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，锌与盐酸反应迅速，产生H2速率快，而锌与CH3COOH反应较慢。这表明CH3COOH是弱酸。
另外，测定同浓度酸钠盐溶液的pH值也是鉴别方法之一。0.1mol·L-1的NaCl溶液pH为7，而CH3COONa溶液pH大于7。这表明CH3COOH是弱酸。
将等体积、pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液分别稀释相同的倍数，用pH试纸测量稀释后的pH值。盐酸稀释后pH变化明显，而CH3COOH溶液稀释后pH变化较小。这表明CH3COOH溶液在稀释过程中电离平衡向右移动。
通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质反应时消耗的物质的量也可以鉴别。10mL pH为2的盐酸和CH3COOH溶液分别与0.01mol·L-1的NaOH溶液中和滴定，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液体积更大。这表明CH3COOH溶液与NaOH反应时电离平衡向右移动。
在等物质的量浓度的酸溶液中加入相应的盐固体，引起pH变化的大小也可以鉴别。在0.01mol·L-1的盐酸中加入NaCl固体，pH无明显变化。而在0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，pH明显增大。这表明CH3COOH溶液中存在电离平衡。
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