KCl溶液的配制
氯化钾在二十摄氏度时的溶解度是34.2g量取100ml水，加入34.2g氯化钾，溶解即可配置成氯化钾的饱和溶液碘化钾在二十摄氏度的时候溶解度是144g，量取100ml水，加入144g碘化钾，溶解，即可配置成碘化钾的饱和溶液
0.025L * 1mol/L * 74.55g/mol = 1.86375g 精确称取1.86375克氯化钾(式量74.55)晶体，溶解于水，稀释至25毫升即可。比如你要配置1l吧
那么需要kcl的物质的量就是1mol/l*1l=1mol
kcl的相对分子质量是74.5，那么1mol质量就是74.5g
因此需要74.5gkcl
氯的饱和水溶液如何制备
具体合成物质为高氯酸镍 Ni(ClO4)2 高氯酸铜 Cu(ClO4)2与高氯酸钴 Co(ClO4)2 高氯酸镍 Ni(ClO4)2 镍的化合物具体性质:Ni(OH)2不溶于过量的碱;高氯酸盐是最稳定的氯的含氧酸盐,都具有较高的对热稳定性,但同时因其大部分(如NaClO4等)极易潮解,且溶解度极大,故难以以晶体形式从溶液中...
如何配置0.1mol\/ L的CaCl2溶液?
配置0.1mol\/L的CaCl2溶液需要以下步骤：1. 首先，我们需要知道CaCl2的摩尔质量。根据元素周期表，Ca的原子质量约为40.08，Cl的原子质量约为35.45。因此，CaCl2的摩尔质量为40.08 +2*35.45 =110.98 g\/mol。2. 然后，我们需要计算出配置0.1mol\/L溶液所需的CaCl2质量。这可以通过将摩尔质量（g...
欲配制1000mgci-·l-1标准溶液1l,问需 nacl多少克
配制1升溶液需要Cl-的质量＝1000x1\/1000=1克 需要氯化钠的质量＝1x58.5\/35.5=1.65克 需 nacl1.65克。
Tris-cl缓冲溶液怎样配制及其原理
Tris本身是一种一级胺，其pKa值为8，这意味着在pH值介于7.5到8.5之间时，它具有良好的缓冲能力。在这个pH范围内，Tris-Cl缓冲液可以有效地保持溶液的pH稳定，防止其因外界因素的波动而发生剧烈变化。HCl作为一种强酸，可以有效地降低溶液的pH值。在配制Tris-Cl缓冲液时，通过逐步加入HCl，并使用pH计...
如何配制0.1mol\/LSnCl溶液
答配制0.1mol\/LSnCl2 溶液的基本要点：：【1】计算配制500毫升0.1mol\/LSnCl2 溶液需要称量的质量；【2】要有浓度高的盐酸溶解后，在稀释；【3】在试剂瓶里加少量的锡粒
生物实验常用溶液的配制
四、PH缓冲液的配制 PBS（磷酸缓冲盐溶液）: 包含137mmol\/L NaCl、2.7mmol\/L KCl、10mmol\/L Na2HPO4、2mmol\/L KH2PO4。使用时需调节至pH 7.4，分装后高压蒸汽灭菌20min。10×Tris EDTA（TE）: pH值分别为7.4、7.6、8.0，各含100mmol\/L Tris-Cl和10mmol\/L EDTA。Tris-Cl（1mol\/L...
配制标准氯化钠溶液时,需注意什么
标准氯化钠溶液是指10ug CL\/ml的氯化钠溶液。仪器：量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、天平、平衡纸、胶头滴管，药匙。药品：经过500℃-600℃灼烧后的氯化钠、蒸馏水。装置：实验步骤：①称取。用天平称取氯化钠0.165克。②溶解。将称量好的氯化钠倒入烧杯中，加适量蒸馏水（约20~30ml）溶解。③...
Tris-cl缓冲溶液怎样配制及其原理
Tris 本身是一种有机化合物，因其一级胺结构而显示出一定的碱性。而 Cl- 离子作为一种弱酸根，能够提供额外的缓冲能力。在溶液中，Tris 会部分解离成 Tris+ 和 TrisOH-，而 Cl- 会与水中的 H+ 结合形成 HCl，从而维持溶液的 pH 值。在配制过程中，通过逐步添加 HCl 来调整 pH 值，确保 Tris...
实验室制取氯气的方法和步骤?
用浓硫酸除去水蒸气。五、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。六、验满：1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。2、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。3、实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
铬酸钾指示剂的配制
铬酸钾指示剂的配制如下：1、称取5g分析纯铬酸钾，溶于少量蒸馏水中，加入硝酸银溶液至砖红色不退，搅拌均匀，放置过夜后，进行过滤。将滤液用蒸馏水稀释至100ML。2、中和法将重铬酸钾溶解于母液和水中，加入反应器，在搅拌下加入氢氧化钾进行中和反应，生成铬酸钾呈弱碱性，经蒸发浓缩，冷却结晶，固液...