试回答下列有关问题：实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：（1）所需必要

（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；（2）因容量瓶上标有温度、容量、刻度线，容量瓶使用前必须检漏，故答案为：温度、容量、刻度线；检漏；（3）Na2CO3的物质的量n=cV=0.1L×1mol?L-1=0.1mol，Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3?10H2O的质量0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；

（1）因配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；（1）因Na2CO3的物质的量n=cV=0.1L×1.0mol?L-1=0.1mol，Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3?10H2O的质量0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；（3）①因溶解、冷却后的溶液应转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，所以错误为直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，故答案为：直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中；②用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，然后摇匀，然后再加适量蒸馏水，所以错误为加适量蒸馏水之前未摇匀，故答案加适量蒸馏水之前未摇匀③因加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误为直接加水至刻度线，故答案为：直接加水至刻度线；（4）①摇匀后发现液面低于刻度线再加水，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：不变；③定容时俯视观察液面，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．

（1）100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、倒出溶液贴标签，所以正确的顺序为：①③②④⑦⑥⑤⑧，
故答案为：①③②④⑦⑥⑤⑧；
100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液碳酸钠的质量为：m=C×V×M=0.1mol/L×0.1L×286g/mol≈2.9g，
故答案为：2.9g；
（2）根据浓度公式C（NaOH）=

n(NaOH)

V

  可知：
若称取的固体氢氧化钠潮解，相同质量的固体中含有的氢氧化钠的物质的量减小，即n（NaOH）偏小，根据C（NaOH）=

n(NaOH)

V

，溶液浓度偏小；
若烧杯没有洗涤，则转移到容量瓶的氢氧化钠的物质的量减小，即n（NaOH）偏小，根据C（NaOH）=

n(NaOH)

V

，溶液浓度偏小；
若转移溶液时，有部分溶液溅出，则转移到容量瓶的氢氧化钠的物质的量减小，即n（NaOH）偏小，根据C（NaOH）=

n(NaOH)

V

，溶液浓度偏小；
定容时若俯视刻度线，导致定容时加入的蒸馏水的体积偏小，配置的溶液的体积偏小，根据C（NaOH）=

n(NaOH)

V

，浓度偏大；
若仰视刻度线，导致定容时加入的蒸馏水的体积偏大，配置的溶液的体积偏大，根据C（NaOH）=

n(NaOH)

V

，浓度偏小；
若定容时加水超过刻度线，配置的溶液的体积偏大，根据C（NaOH）=

n(NaOH)

V

，浓度偏小．
故答案为：偏小、偏小、偏小、偏大、偏小、偏小．

用Na2CO3?10H2O晶体,配制0.2mol\/L的Na2CO3溶液480mL.(1)实验中用到的...
10H2O的晶体的质量为：m=nM=cVM=0.2mol\/L×0.5L×286g\/mol=28.6g，故答案为：28.6g；（3）配制步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：⑤①④⑥③⑦②，故答案为：⑤①④⑥③⑦②；（4）①碳酸钠失去了部分结晶水，导致称量溶质的质量增大，所以...

利用碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)来配制0.5mol?L-1的碳酸钠溶液950mL...
A、配制950mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol\/L×1L=0.5mol，需要碳酸钠晶体的质量为：286g\/mol×0.5mol=143g，称量的碳酸钠晶体质量符合要求，不会产生误差，故A错误；B、定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，难度偏高，故B正确；C、没有洗涤烧杯和...

使用已部分风化的十水碳酸钠
解得y=0.72g。 答：（1）样品中碳酸钠晶体的化学式为 。（2）使5g样品恢复为十水碳酸钠所需水的质量为0.72g。 【点评】 当不能具体确定在化学反应中的化学式时，首先根据题目中的条件确定该化学式所含有的元素，接着将原子的个数用未知数标记出来，再根据题目中的质量关系，物质的量...

实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体,有关装置如下图所示: 将17 g...
与Cu反应生成SO 2 ，SO 2 的水溶液为H 2 SO 3 ，H 2 SO 3 的酸性比H 2 CO 3 强，SO 2 与Na 2 CO 3 溶液作用可产生Na 2 SO 3 和CO 2 ,其反应方程式分别为Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O,SO 2 +Na 2 CO 3 ===Na 2 SO 3 +CO 2 ↑。

高中化学计算题:
原溶液饱和，所以不能溶解更多碳酸钠。 加入固体碳酸钠后，有10水碳酸钠晶体析出，说明有水脱离溶液（成为晶体的一部分）。原溶液中成为过饱和，原来溶解的碳酸钠也会析出。1.06g无水Na2CO3全变成10水碳酸钠，晶体质量为2.86g。 加上原来溶解的碳酸钠变成的晶体，总质量应大于2.86g。B。

实验室要用Na2CO3?10H2O晶体配制500mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液,回答下列...
（1）配制500mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol?L-1×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O晶体的质量为286g\/mol×0.05mol=14.3g，故答案为：14.3；（2）量筒刻度线从下向上逐渐增大，根据图示，A为8，则B刻度为7；A与B、B与C刻度间相差1mL，则每个小刻度...

如何用碳酸钠制备无水碳酸钠
碳酸钠晶体常含有结晶水俗称纯碱，常温常压下也会逐渐失水风化。由于其热稳定性较强，一般升温能加速其失水的速度，故只需简单加热即可制得无水碳酸钠。反应式如下：Na2CO3-10H2O = Na2CO3 + 10H2O，无水碳酸钠为白色粉末，吸水后会重新变为结晶水合物，故需干燥贮存。

(12分)用Na 2 CO 3 ·10H 2 O晶体,配制0.2 mol\/L的Na 2 CO 3 溶液480...
（1）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该配制500ml，则需要500ml容量瓶以及定容时的胶头滴管。（2）500ml0.2mol\/L的碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量是0.1mol，所以需要Na 2 CO 3 ·10H 2 O晶体的质量是0.1mol×286g\/mol＝28.6g。（3）根据一定物质的量浓度溶液的配制原理及要求可知，...

实验室需要0.2mol\/L的Na2CO3溶液480mL.现用Na2CO3?10H2O晶体配制,如图装...
为完成实验还需要的仪器有胶头滴管、玻璃棒；故答案为：没有用玻璃棒引流；药匙、玻璃棒、胶头滴管；（2）实验室需要0.2mol\/L的Na2CO3溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.2mol\/L=0.1mol，...

实验室配制480mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:(1)应用托盘...
（1）实验室无480ml容量瓶，只能配制500ml溶液，配制500mL 0.1mol?L-1的Na2CO3，溶质的物质的量为0.1mol\/L×0.5L=0.05mol，溶质的质量为：0.05mol×286g\/mol=14.3g；故答案为：14.3；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用...