为什么可充电电池的正负极分别叫作正极和负极?
你好!首先请明白
cathode和anode的基本定义
cathode:电子流入的一极,还原反应得电子,阴极
anode:电子流出的一极,氧化反应失电子,阳极
在可充电电池中cathode和anode不是固定的(一般以放电过程为标准固定正负极材料),在充电过程和放电过程中对应不同的电极,为了避免混肴,请牢记cathode就是阴极,anode就是阳极,先不用把它们与正负极绑定在一起
1)放电过程(相当于原电池)
正极材料发生还原反应,还原反应对应阴极(cathode),即正极是阴极,这里cathode可以翻译为正极
负极材料发生氧化反应,氧化反应对应阳极(anode),即负极是阳极,anode可以翻译为负极
2)充电过程(相当于电解池)
正极材料发生氧化反应,氧化反应对应阳极(anode),即正极是阳极,anode可以翻译为正极
负极材料发生还原反应,还原反应对应阴极(cathode),即负极是阴极,cathode可以翻译为负极
所以我们可以认识到,由于充放电过程cathode和anode对应的电极不同,我们不能把cathode、anode和正负极绑定在一起。只需要记住cathode是阴极,阴极发生还原反应得电子,anode是阳极,阳极发生氧化反应失电子。
但是当我们阅读英文文献时会发现,可充电电池的电极是以cathode和anode命名的,这是因为我们主要考虑电池的放电性能,只考虑放电过程,正极就是cathode,负极就是anode。如果是用中文描述电池的电极,通常是用正负极来命名的,也是以放电过程为标准,放电过程中的正极我们就称之为正极材料,在充电过程中也这样叫,但充电过程正极材料实际上发生的是氧化反应。
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