1. 当氢离子浓度大于1mol/L时，pH值小于0。pH的计算公式为pH = -lg[C](其中[C]代表氢离子的浓度)。由于氢离子浓度[C]的取值范围为[C] > 0，根据对数函数的性质，pH的取值范围为负无穷大到0。
2. 存在pH值小于0的物质，例如氟锑酸，其pKa值约为-31.3。
3. 魔酸是另一种pH值极低的物质，其pKa值约为-19.2。
4. ZXQ酸的pKa值约为-19.0，显示出非常强的酸性。
5. 碳硼烷酸的pKa值约为-18.0，其酸性同样非常显著。
6. 八氟合铂酸的pKa值约为-17.8，显示出极高的酸性。
7. 特里布尔挥发酸，其pKa值约为-17.3，是另一种pH值小于0的物质。
8. 氟磺酸的pKa值约为-15.1，其酸性远超常规物质。
9. 八氟合氯(Ⅵ)酸的pKa值约为-14.9，接近于常规酸性的下限。
10. 三氟甲磺酸的pKa值同样约为-14.9，显示出极强的酸性。
11. 三氟一氯合铝酸的pKa值约为-14.7，其酸性同样非常显著。
12. pH值大于14的物质通常不使用pH来描述其酸性，因为pH的定义和范围适用于0到14的区间。在这个区间之外，酸性的描述通常会采用其他方法或单位。

是否存在PH值小于0或大于14的溶液
存在吧~~ 详见化学同步课课练 2mol\/L的 HCL pH小于0 2mol\/L的NaOH pH大于14

溶液PH的范围为何不能小于零?或是大于14?
PH值可以大于14，也可以小于0。由于我们探讨的反应，大多是稀酸或稀碱参加的反应，所以一般PH在1--14之间。若PH=-1，则H+的物质的量浓度=10mol\/L 若PH=15，则OH-的物质的量浓度=10mol\/L 都是浓酸或浓碱溶液。

水溶液的ph可以小于零或大于14吗
因为引入ph的概念主要就是针对浓度不超过1mol／L的稀溶液的，常温下氢离子浓度为1mol／L时ph＝0 氢氧根浓度为1mol／L时ph＝14，所以ph范围一般就是0到14 通常情况下，pH值的跨度为0到14，但这并不意味着所有物质的酸碱度就一定在这个范围内，有pH值小于0的物质，也有pH值大于14的物质。

pH有负数及大于14的值吗
PH值可以大于14或小于0 当氢离子浓度为10mol\/L时，PH=-1，当氢氧根离子浓度为10mol\/L时，PH=15 但是浓度较大时，一般直接用摩尔浓度表示，而不是PH

ph=0是什么酸?ph=14是什么碱?存在么?
3. 实际上，pH值为0或14的溶液不一定就是典型的强酸或强碱溶液。例如，1mol\/L的NaHSO4溶液的pH值也可能为0，但这并不意味着它是强酸。4. pH值小于0或大于14的情况确实存在。例如，6mol\/L的HCl溶液的pH值约为-0.78。在这种高浓度下，使用pH值来描述氢离子浓度反而不太方便，通常直接使用物质...

pH值是否存在负值以及大于14的值
pH可以小于0也可以大于14，但是请注意，用pH表示溶液的氢离子浓度到底有什么意义呢？高中课本上说：“我们经常要用到一些c(H+)很小的溶液，如c(H+)为1×10^-7mol\/L的溶液，c(H+)为1.34×10^-3mol\/L的溶液，等等。用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。为此化学上常采用pH表示溶液...

PH值小于0或大于14如何检测?有没有相关的仪器可以测出?
PH值小于0或者大于14无法检测，没有相关的仪器可以测出。本来PH值在0-14之间波动，超越这个范围是不存在的。

ph值小于多少是酸性?
PH值可以小于0也可以大于14。但常用范围只能取0到14。通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH小于7时，溶液呈酸性，当pH大于7时，溶液呈碱性，当pH等于7时，溶液呈中性。但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH等于7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过...

酸碱度PH值只能是0~14之间的数字吗? 有没有小于0或大于14的情况呢?
小于0当然可以!H离子浓度大于1,PH就小于0,小于14在水里不行,但是ph也可以是其它溶剂的,那时就可以了,比如乙醇.

pH有负数及大于14的值吗?
此时PH=2；当氢离子浓度为1\/10mol\/L时，PH=1；氢离子浓度为1mol\/L时，PH=0；当氢离子浓度大于1时，PH值就为负数了，例如当氢离子浓度为10时，PH=-1；当氢离子浓度小于10的-14方时，PH值就大于14了，比如氢离子浓度为10的-15方时，PH=15，此时POH=-1，即OH-的浓度是10mol\/L。