高一化学4个量之间的关系
理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。 理想气体状态方程 理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律或克拉佩龙方程，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT 式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故 pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(n1＋n2＋……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的摩尔数。 以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。 编辑本段公式 pV=nRT(克拉伯龙方程[1]） p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单 理想气体状态方程位K。 R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K） 在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。 如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量 编辑本段推导经验定律 （1）玻意耳定律（玻—马定律） 当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）① 理想气体状态方程（2）查理定律 当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ② （3）盖-吕萨克定律 当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③ （4）阿伏伽德罗定律 当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④ 由①②③④得 V∝（nT/p） ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=（nRT）/p 即pV=nRT 实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。 一般来说，沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时，更接近理想气体，如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃，它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右，而二氧化硫的沸点为-10℃，在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4%。 应用一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的 理想气体状态方程关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。 虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。 此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。 编辑本段应用 一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。 虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所 理想气体状态方程有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。 此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。 编辑本段计算气体所含物质的量 从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式： 求压力： p=nRT/v 求体积： v=nRT/p 求所含物质的量：n=pv/RT 求温度：T=pv/nR 编辑本段化学平衡问题 根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。 根据理想气体状态方程可以得到如下推论： 温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平/P始＝n平/n始 温度、压力恒定时，气体体积比与气体所含物质量的比相同，即V平/V始=n平/n始 通过结合化学反应的方程，很容易得到化学反应达到平衡状态后制定物质的转化率。 编辑本段注释 几个参数为： p为理想气体的压力，单位通常为atm或kPa； V为理想气体的体积，单位为L或称dm3； n为理想气体中气体物质的量，单位为mol； R为理想气体常数或称摩尔气体常数、普适气体恒量，更多值参见理想气体常数； T为理想气体的温度，单位为K ^ 在所有气体当中，构成粒子中最小的，氢气仅次之。 ^ 氦还是唯一不能在标准大气压下固化的物质。 ^ 约合739mm ^ atm为标准大气压，1atm=101.3 kPa ^ 当时查理认为是膨胀1/267，1847年法国化学家雷诺将其修正为1/273.15。 ^ 其实查理早就发现压力与温度的关系，只是当时未发表，也未被人注意。直到盖-吕萨克从新提出后，才受到重视。早年都称“查理定律”，但为表彰盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克定律”。
真羡慕你，现在高二多好，物质的量是国际单位制中七个标准物理量之一，就是说其他的物理量确定都是以他为标准的。
一。物质的量符号是n，单位是摩尔，mol。
二。n=1，意思是有一摩尔的物质在那，我们肉眼看见一摩尔的物质，由多少分子组成呢？是6.02×10^23个分子，这个数字称为阿伏伽德罗常数，符号NA。它是常数，是因为任何1mol纯物质都有6.02×10^23个分子。（这么理解就行）
三。摩尔质量就是1mol某种纯物质的质量，也就是NA个这种分子的质量。数值上和相对原子质量一样（所以，当我们知道摩尔质量时，除以NA，可以求出一个分子的质量。）
对于气体，在标准状况下，1mol（也就是NA个气体分子）的体积都是22.4L。（原因是气体分子小，分子之间距离大，所以距离是决定体积的主要因素，而各种气体标准状态下分子之间距离差不多，所以体积相同）
四。所以各种关系就很明显了n=m（质量）/M（摩尔质量）=v（标准状况下该气体体积）/22.4
五。高一重点：这时正是打基础的时候，差不多都是重点，你问的这些，计算题肯定有，高考也一定有，主要的就是这些数量关系，还有无机元素的性质，推断题一定会有，以后有机化学也会用到一点。
我能想到的就这些了，大学都要毕业了，还能记得这些都是因为高中苦练，所以请你一定要努力抓紧不放松，以后不要后悔，现在想起来，高中的生活虽然累，可是很充实，很怀念。你没经历过高考和大学的生活所以可能没有这样的体验，但还是希望能对你有所触动。
如果我现在是高中就好了。
表示物质所含粒子数目的多少
分子、原子、离子、质子、电子等
物质的量的单位是 摩尔
符号：mol
标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数
阿伏加德罗常数意义为12克碳十二所包含的原子的数量约为6.02252×10E23个。
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g*mol~-1,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-12)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有6个中子和8个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一分的质量就是：
1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。
分子是由原子构成的，把构成分子的每一种原子的相对原子质量（还要乘上分子中原子的个数）相加，得出的数值即为相对分子质量。单位也是“1”。
从上面的讨论可知，相对原子质量和相对分子质量都不是原子和分子本身的实际质量，而是一种相对的数值。但利用它们我们可以省去很多计算上的麻烦。
物质的量,物质的质量,摩尔质量和相对分子(原子)质量
提示,计算时全采用国际单位制
物质的量*相对分子(原子)质量=该分子(原子)的质量
摩尔质量=相对分子(原子)质量 注:只是数值上相等,但是摩尔质量有单位(g/mol),相对分子质量没有单位.
其他公式可以由第一个式子变式得到,其他好象就没什么了,至少在高一
物质的量(n),物质的质量(m),摩尔质量(M)和相对分子(原子)质量
M在数值上＝相对分子(原子)质量 但单位不同，M是g/mol,相对分子(原子)质量是1
n=M/m
书上不是都有吗?~
化学的n.l.m.s四个量子数那个与角度有关
代表在同一电子层不同电子亚层 可取数值为l=0,1,2,...n-1(n个从零开始的正整数)3、 磁量子数m反映原子轨道在空间的不同伸展方向 代表在同一电子亚层不同的电子轨道 可取数值为m=+l,...0...-l(从+l经过零到-l的整数)4、 自旋量子数决定着电子的自旋方式，表示电子两种不同的运动状态 ...
为什么一个完整的化学式的物质的量比他其中的离子的物质的量要小...
n = N \/ NA，也就是说，微粒个数越多的话，物质的量就越多。每个Na2SO4中含有2个Na+，也就是说，如果有10个Na2SO4的话，就含有20个Na+ 那么当Na2SO4的物质的量是1.5mol的时候，Na+当然就是3mol了。好比如，一个人有十个手指，一百个人当然就有1000个手指了。手指的数目当然比人的...
物质的量四个基本公式是什么?
物质的量与粒子数的关系 物质的量＝物质所含微粒数／与阿伏加德罗常数满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子）或它们的特定组合。在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1...
四个量子数的关系
四个量子数之间的关系：1、轨道量子数（n）：决定了电子所在的轨道形状和运动状态。它取值从0到n-1，其中n是主量子数。轨道量子数与电子的能量和波函数有关，描述了电子在原子中的运动状态。2、角动量量子数（l）：它与轨道量子数一起决定了电子的能量。角动量量子数取值为1\/2，3\/2，5\/2等，...
高一化学计算技巧
2.混合物反应的计算是化学计算中的一种最基本的类型。混合物可以是固体、气体或溶液,解题过程中必须仔细审题,理清各物质之间量的关系,必要时可采用图示或简捷的化学用语表示。二元混合物是混合物计算中最重要也是最基本的一种类型,其一般解题思路是:设两个未知数,然后根据有关反应的化学方程式中物质的量关系,列出二...
化学摩尔量怎么算的?
注意，摩尔质量有单位，是g\/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。5．物质的计量数和物质的量之间的关系 化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。
化学反应 足量与少量的反应 怎么记忆啊
1、化学反应 足量与少量的反应 怎么记忆：自己多推导几遍，课本上做几道题就记住了，先写少量的反应，把产物再与反应物的反应写出来，2个方程式合成后就是足量的反应。随后立即归纳总结，算出比例，知道几比几是过量反应，几比几是不足反应。例如：AlCl3和NaOH反应1：3是少量反应，1：4是足量反应...
1摩尔等于多少当量
值得注意的是，1N浓度的硫酸，就2价的硫酸而言，其摩尔浓度即为当量浓度的两倍，即1M=2N。这说明摩尔浓度和当量浓度之间的换算关系。具体而言，1mol\/L的溶液与1M的溶液是等同的，而1mol\/L的HCl溶液即为1MHCl，1mol\/L的H2SO4溶液则为1MH2SO4，同时也是2NH2SO4。因此，理解当量浓度与摩尔浓度之间...
物质的量四个基本公式是什么?
物质的量公式 1、物质的量=微粒数\/阿伏伽德罗常数(n=N\/NA)2、物质的量=物质的质量\/物质的摩尔质量（n=m\/M)3、物质的量=气体的体积\/气体的摩尔体积（n=V\/Vm)4、c=1000mL\/Lρ(密度) w\/M 注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V(L)：物质的体积 ；M(g\/mol）：摩尔质量；w%：溶液中...
化学有关物质的量的计算方法
(4)化合价代数和守恒 任一化学式中正负化合价的代数和一定等于零。借此可确定化学式。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。3.关系式(量)法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或...