急！！怎么配制0.05mol/L、PH=5醋酸-醋酸钠缓冲液？求达人详解
实验室配法是用已知浓度的NaoH与已知浓度的HAc按一定配比配成所要求浓度。如果要求较严则所用NaoH与醋酸要经过标定。
根据缓冲溶液PH值的公式，计算醋酸和醋酸钠的物质的量比。
PH=PKa-lg[HAc]/[NaAc]
lg[HAc]/[NaAc]=PKa-PH=4.75-5.6=-0.85
[HAc]/[NaAc]=0.14/1
如果配制一升溶液，那么
需要醋酸的质量为0.05*0.14/1.14*60=0.037克
需要醋酸钠的质量为0.05*1/1.14*82=3.6克
将0.037克醋酸和3.6克醋酸钠与水配制成1升溶液即可。
假设要配pH为5.5的溶液：
用醋酸和醋酸钠配制的缓冲溶液的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此，C(HAc)指醋酸的浓度，C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），PKa=-lgKa=4.75，将PH=5.5代入，可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6。 通常我们配制时会使C(HAc)=0.1mol/L，或是C(HAc)=0.2mol/L等。若是配制C(HAc)=0.1mol/L，则C(NaAc)=0.56mol/L 称量醋酸钠固体质量为82*0.56=46克 。 量取冰醋酸体积为0.1*1000/17.5=5.7mL。 将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入1000mL水中溶解、搅拌均匀即可。 当然若想配制其它的浓度，也可照公式计算即可，通常缓冲溶液不能配的太稀，否则缓冲能力要下降，太浓的话又浪费试剂。
0.05mol\/L氢氧化钠溶液怎么配制
1、在洁净的烧杯中加入100ml的蒸馏水。2、利用专用天平秤取0.2g纯氢氧化钠固体。3、将氢氧化钠固体放入到加入100ml蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀，让其溶解。3、装入特定容器中，就配置成了0.05mol\/L的氢氧化钠溶液。
0.005mol\/l硫酸怎么配
先配制成C（1\/2H2SO4）约为0.05mol\/L，再用基准碳酸钠标定其准确浓度，最后稀释成 C（1\/2H2SO4）=0.005mol\/L即可。2、配制：配制C（1\/2H2SO4）约为0.05mol\/L的溶液1L，需取浓硫酸1.5ML。按照此比例配制。3、标定：准确称取已在270--300度灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.109...
如何配制0.05mol\/L的碘液
0.05mol\/L的碘溶液的配制方法：（1）用拖盘天平称碘12.7克，放入一盛有100毫升36%KI溶液的玻璃乳钵中研磨使之完全溶解，然后转移至烧杯中，加盐酸3滴，蒸馏水适量，使成1000毫升，即得。（2）配好的碘溶液需要用Na2S2O3标准溶液标定。由于碘具有腐蚀性，故不能用分析天平称量.配制标准碘溶液一般是...
98%以上的硫酸稀释成0.05mol\/L
如果要配置1L0.05mol\/L的硫酸溶液，则需浓硫酸体积为0.05*1000\/18.4=2.72毫升 一. 0.05M H2SO4溶液的标准液的配制 1. 吸取2.72ml 98％ 浓硫酸于1L烧杯中，先在烧杯中加100ml的去离子水。2. 待其冷却后全部移入1L的容量瓶中，定容。3. 摇匀后，盛放在1L的广口瓶中，并贴上标签。...
0.05mol\/l重铬酸钾怎么配?
1. 确定所需配制的体积。假设需要配制1升的溶液，则体积为1000mL。2. 计算所需的重铬酸钾质量。重铬酸钾的摩尔质量为294.185g\/mol，所以0.05mol的重铬酸钾质量为0.05mol × 294.185g\/mol = 14.70925g。3. 将计算得到的重铬酸钾质量称量到一个容量瓶中。4. 加入足够的去离子水溶解重铬酸钾，直到...
怎么配制0.05mol\/LH2SO4标准溶液
用在270~300度高温炉中恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.2g,溶于50mL水,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂,用配好的硫酸滴定,从绿色变成暗红色,煮沸2min,冷却,继续滴定至再次呈现暗红色为终点.硫酸浓度C=1000m\/(V1-V2)M,m是无水碳酸钠的质量,M是无水碳酸钠的摩尔质量,一般取105.988g\/mol ...
0.05mol\/l的草酸铵溶液怎么配置
假设实验室配置1000ml的此种溶液，步骤如下:1 、计算：需要草酸铵1*0.05*124.1=6.205(g)。2、称量：根据计算结果称量草酸铵固体。3、溶解：将称好的的草酸铵固体放入烧杯中，用500ml的蒸馏水溶解。4、转移、振荡、洗涤、定容、摇匀：将烧杯的溶液注入1000ml容量瓶；并用少量的水蒸馏水洗涤烧杯...
0.05mol\/L EDTA标准溶液怎么配置以及计算,谢谢!
用差减法称量0.2-0.25g碳酸钙，与HCl充分反应后配成250mL标准钙溶液；称取1.6gEDTA，配制400mL溶液。用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中，各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然后各加10mL NH4-NH4Cl缓冲溶液及三滴铬黑T指示剂。立即用EDTA滴定，当溶液由酒红色转变为紫蓝色时停止滴定。
0.05mol\/L的硫酸到底应该怎么配?
这两个浓度C(H2SO4)=0.5mol\/L与C(1\/2H2SO4)=0.5mol\/L是不一样的，前者是以硫酸中硫酸分子（全部氢离子）为单位计算，后者则以一个氢离子计算，因此前者浓度比后者大一倍。其次，前者取用的浓硫酸体积多，稀释的时候密度变化相对较小。所以两者体积比不是2：1.
0.05mol\/l磷酸二氢钾溶液怎么配
首先计算出磷酸二氢钾的质量m=nMr=0.05×（39+2+31+64）g=6.8g，需要水的质量为：m=ρv=1000×1g=1000g；然后用天平称量出相应的质量；然后向盛着磷酸二氢钾的烧杯中加入1000g水，用玻璃棒搅拌均匀，静置，最后移入到容量瓶定容，贴上标签。计算公式 一、用液体试剂配制：根据稀释前后溶质...