哪些酸是弱酸？哪些酸是强酸？
1 强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子．
2 pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的．
3 同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．
4 中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的．
5 pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少．
6 同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等．
7 pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸（除极弱酸外，如HCN）．
8 pH、体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH值变化大的为强酸，pH值变化小的为弱酸．
9 稀释浓的弱酸溶液，一般是[H+]先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，[H+]一直减小．
10 弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的pH基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质．
HClO4>HI>HBr>HCl>HNO3>H2SeO4>H2SO4>HClO3（以上为强酸）
>H2C2O4(草酸）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2>HF>HCOOH>(以上为中强酸）
C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3 >C6H5OH（苯酚）（以上为弱酸）
强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）
不能完全电离的酸是弱酸
强酸：无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt，含放射性元素）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3，含配离子I3-）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)
有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）
超强酸：
氟锑酸（HSbF6，质子酸SbF5与HF的混合物）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树酯（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F，含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、聚盐酸（[HCl·H2O]n）特里布尔挥发酸（HBr·HI·H2Te·13H2O，或写作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固体超强酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）
弱酸：中学化学常见弱酸有：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亚硫酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）
H2SO3 HNO3 HCl HBr 是中学四大强酸
另外HI ， H2SeO4，HClO3 ，HClO4，HIO3，HIO4，HBrO3 HBrO4 也都是强酸
H3PO4 属于中强酸
其它的就是弱酸，常见的有 CH3COOH，HF，H2CO3，H2SO3，HClO，H2SiO3，HNO2等
能完全电离的酸是强酸（初，高中常见的有硫酸H2SO4，盐酸HCl，硝酸HNO3等）
不能完全电离的酸是弱酸（初，高中常见的有碳酸H2CO3(就是二氧化碳加水)，乙(醋)酸CH3COOH，氢氟酸HF，亚硫酸H2SO3，亚硝酸HNO2等）
硫酸 硝酸 HI HBr HCl 是强酸
其余弱酸
强酸和弱酸有哪些
强酸是指在水溶液中能够完全电离的酸。例如，硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、氢碘酸（HI）、氢溴酸（HBr）、高氯酸（HClO4）、高锰酸（HMnO4）以及硒酸（H2SeO4）等。相比之下，弱酸是指在水溶液中只能部分电离的酸。这些酸的酸性强度从大到小依次为亚硫酸（H2SO3）、磷酸（H3PO4）、...
高中化学的强酸,弱酸,中强酸一共有哪些
强酸：三大强酸（HNO3\\H2SO4\\HCL），硝酸，硫酸，盐酸 。高氯酸HClO4。中强酸：中强酸有H2SO3亚硫酸、H3PO4 磷酸 弱酸：CH3COOH醋酸，H2CO3碳酸，HF,氢氟酸,H2S氢硫酸、HClO次氯酸
高中常见的弱酸酸性强弱排序有哪些?
4. 磷酸（H3PO4）：磷酸是一种无机酸，具有多个酸性氢原子。在高中化学中学习的常见磷酸有正磷酸（H3PO4）和亚磷酸（H3PO3），它们的酸性较强。5. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无机酸，具有很强的酸性。虽然它是弱酸中酸性较强的一种，但在高中阶段一般将其归类为强酸进行学习。需要注意的是，...
请问哪些是弱酸,哪些是强酸?
弱酸的电离过程是可逆的，如碳酸的电离可以表示为：H2CO3＝＝H+＋HCO3－，HCO3－＝H+＋CO3 2－（可逆）。中学化学中常见的弱酸还有亚硫酸（H2SO3）、氢氟酸（HF）、乙酸（CH3COOH，又称醋酸）、氢溴酸（HBr）、次氯酸（HClO）、亚硝酸（HNO2）以及所有中学范围内的有机酸。强酸则在水溶液中完全...
常见酸的酸性强弱顺序是怎样的?
在相同温度、相同物质的量浓度的条件下：强酸的顺序是： HClO4（高氯酸）>HNO3（硝酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）;中强酸的顺序是：H2SO3（亚硫酸）>H3PO4（磷酸）;弱酸的顺序是：HF（氢氟酸）>H2C2O4（草酸）>HCOOH（甲酸）>C6H5COOH（苯甲酸）>CH3COOH（醋酸）>RCOOH>H2CO3（碳酸）>H2S（硫化氢...
强酸和弱酸分别有哪些
强酸：硫酸--H2SO4；硝酸--HNO3；盐酸--HCL 中强酸：亚硫酸--H2S03；磷酸--H3P04；氢硫酸-- H2S 弱酸：碳酸--H2CO3；醋酸--HAC;偏铝酸--HAl03；次氯酸HCl0；强碱：烧碱--NaOH；氢氧化钾--KOH;弱碱：氢氧化钙--Ca（OH）2;氢氧化镁--Mg(0H)2;氢氧化钡--Ba(0H)2 ...
怎么区分强酸、弱酸?
5、pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少．6、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气...
高中阶段常见的强酸强碱弱酸弱碱有哪些?请一一列举
强酸：盐酸.硫酸 强碱：氢氧化钠.氢氧化钙 弱碱：碳酸氢钠 弱酸：醋酸.碳酸
常用溶液酸碱性的强弱,即哪些是强酸强碱,哪些是弱酸弱碱?
酸碱性是化学中一个基本概念，主要用来描述溶液中氢离子（H+）的浓度。根据酸碱性的强弱，溶液可以分为强酸、弱酸、强碱、弱碱等类型。强酸，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3），在水中完全离解，形成高浓度的氢离子，因此表现出极强的酸性。这些酸能迅速中和碱性物质，导致pH值急剧下降。强...
如何判断物质是弱酸还是强酸
弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数小于0.0001的酸。强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa小于1的为强酸，有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸...