元素周期表共有7个横行,18个纵行。

元素周期表共有7个横行，即7个周期，有18个纵行即族。周期表的18个纵行中，除8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。

化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

拓展知识

化学元素周期表（Periodic table of elements）是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、18族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

俄国化学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（Dmitri Mendeleev）于1869年总结发表此周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表、长式表、特长表；平面螺线表和圆形表；立体周期表等众多类型表。

元素周期表中的周期数和族序数分别指的是什么
元素周期表中，横行叫周期。七个横行七个周期；纵行叫族，不过十八个纵行只有十六个族（第八、九、十这三个纵行是一个族）周期数和族序数分别指的是第几周期、第几族

化学元素周期表有几个横行和纵列?
Ar氩、K钾、Ca钙。元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于IA族元素，而氦属于0族元素。

元素周期中共有多少个周期,多少个族?
元素周期表有7个横行,共有7个周期。有18个纵列,共有16个族,分别为7个主族、7个副族和1个0族、1个第Ⅷ族

如图中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出.根据信息...
（1）元素周期表每一横行是一个周期，一共有18个纵行，从左向右，1、2和13至17七个纵行是主族，且第一纵行开始分别为第IA族、第IIA族，第IIIA族、第IVA族，V第A族，V第IA族，第VIIA族，Ga是第四横行第十一纵行的元素，所以是第四周期第IIIA族的元素，主族元素的族序数=其最外层电子数=其...

元素周期表的横行与纵行分别表示什么?
横行表示周期，有七个周期，纵行表示族，有七个主族（头上有A的）七个副族（B），第八族（三个连在一起的）以及一个0族

元素周期表有几个横行,叫周期,每一周期中元素原子的啥相同 ?
7 、电子层数、减弱、18、16、减弱 本题考查元素周期表的结构和元素周期律。元素周期表有7个横行，每一横行为每一周期，在同一周期中元素原子的电子层数相同，从左到右元素的金属性依次减弱；元素周期表中有18个纵行，第via族处在第16纵行，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；

元素周期表知识点
3. 第8、9、10三个纵列合称为Ⅷ族；第18纵列称为0族。4. ⅠA族称为碱金属元素（氢除外）；ⅡA族称为碱土金属元素；ⅢA族称为铝族元素；ⅣA族称为碳族元素；ⅤA族称为氮族元素；ⅥA族称为氧族元素；ⅦA族称为卤族元素。5. 元素周期表共有7个横行，称为7个周期，其中第一（2种元素）...

元素周期表有 个横行叫做 。第、、 横行称为 ,各横行包括的元素种类依次...
元素周期表有 【7】个横行叫做【周期】。第 一，二，三 横行称为短周期 ，各横行包括的元素种类依次为 2种、8 种、8种；其他横行包含的元素种类较多，称为长周期 ，其元素种类依次为 18种、18 种、32种、32种，最后一横行元素尚未排满。

元素周期表横行叫什么
元素周期表的横行被称作周期，共有七个横行。在元素周期表中，纵行被称为族。这些横行和纵行的排列依据分别是电子层数与最外层电子数。电子层数决定了周期数，最外层电子数则决定了主族序数。主族元素的主族序数通常等于其最外层电子数，而过渡金属和镧系、锕系元素的主族序数则不直接对应其最外层电子...

元素周期表共有7个横行,18个纵行.每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫...
（1）利用图表信息可知12号元素是镁，最外层电子数小于4，容易失去电子；故答案为：镁；失去；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝，铝与氧气在点燃的条件下生成氧化铝；故答案为：13；4Al+3O 2 点燃 . 2Al 2 O 3 ．