实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量______g NaCl晶体

（1）①、NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1mol?L-1=0.1mol，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，故答案为：5.9；②、当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，故答案为：胶头滴管；③、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液，将溶解后的氯化钠溶液移入100mL容量瓶内，故答案为：100mL容量瓶；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确操作顺序为①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；（3）①溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；②定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，故溶液浓度偏低，故答案为：偏低；③定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，对所配溶液无影响，故答案为：无影响．

摩尔浓度=物质的量/溶液体积=0.04/0.1=0.4mol/L

①计算。
②称取10.6克无水碳酸钠。
③ 将无水碳酸钠放入（ 烧杯 ）中，用适量的蒸馏水溶解。
④ 冷却至室温。
⑤ 将溶液小心地注入100mL的( 容量瓶 )中，用蒸馏水洗涤( 烧杯 )两次，洗涤液均注入( 容量瓶 )中，振荡，使溶液均匀混合。
⑥ 加水到液面接近刻度( 2-3cm )处，改用( 胶头滴管 )加水至正好跟刻度相切。
⑦ 塞好瓶塞，反复摇匀即可。
由以上过程，你推知该实验的具体名称为：( 配制1mol/L的碳酸钠溶液 ) 。（必须有具体的数据）
(2)实验分析：可能有哪些不当操作会对所配制的溶液浓度造成误差？（写出两条）
① （没有把洗涤烧杯的洗涤液注入容量瓶中）
② ( 定容时俯视液面 )

①由物质的量计算所需氯化钠的质量。
②称取NaClXX克。
③ 将NaCl放入XX（比如50）mL烧杯中，用去离子溶解。
4 在容量瓶中注入去离子水，摇晃以检漏
⑤ 将溶液小心地注入XX（比如100）mL的容量瓶中，用去离子水洗涤烧杯两次，洗涤液均注入 容量瓶中，振荡，使溶液均匀混合。
⑥ 在容量瓶中加去离子水到液面接近刻度2-3cm 处，改用胶头滴管加水至正好跟刻度相切。注意此时看刻度时视线要水平。
⑦ 塞好瓶塞，反复摇匀即可。
实验器材使用的细节:
如果用电子天平（精确度0.0001g），称量时要先清零。称量时把挡风玻璃关上。如果是用一般的天平，要先先将游码拨回原位，称量时加砝码要用镊子轻拿轻放。加NaCl将要到量时，要用药匙轻拍手背加量。
烧杯主要是溶解NaCl的作用，搅拌要轻以免溶液溅出。
容量瓶是物质的量浓度配置准确的关键。用前先用去离子水润洗2、3遍；转移烧杯里的NaCl时要用玻璃棒，让溶液顺玻璃棒缓缓流入。烧杯要润洗二遍
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怎么这么久了还不选满意答案？

假如你要配置50g百分之2的NaCl溶液，那么你需要1gNaCl，所以步骤如下
①取出托盘天平放在水平的实验台上，将游码归零调节平衡螺母，使指针对准分度盘的中央刻度线；
②在天平的两个盘中各放上一张同质量的纸，将游码用镊子拨至1g处，在天平的左盘放上NaCl，直到指针再次对准分度盘的中央刻度线，将其倒入烧杯；
③用量筒量取49ml水，到在烧杯中；
④用玻璃棒搅拌，直至完全溶解。

一定物质的量浓度溶液的配制的实验结论
答：【1】固体试剂配制一定物质的量浓度溶液的配制的实验：1）依据需要配制的浓度和体积，计算需要称量的质量；2）在天平上称量；3）在小烧杯里容量、转移到容量瓶里定容；4）转移到试剂瓶里，贴标签；5）如果配制的是标准溶液，在用基准试剂标定，给出溶液的准确浓度。【2】液体试剂（浓溶液）配制...

如何配置一定浓度的溶液?
一定物质的量浓度溶液的配制如下：例如：配制100ml0.1mol\/L的NaCI溶液：（1）计罩裂算：需NaCl固体5.9g。（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶中加蒸馏水时，距刻度线...

一定物质的量浓度溶液的配制
请点击输入图片描述 综上所述，配制一定物质的量浓度溶液需要充分明确所需摩尔数以及溶质的摩尔质量，然后通过计算所需的质量或体积，并向移液器中加水得到所需溶液。在实验前一定要确认您的实验室安全措施并严格遵守操作规程。

一定物质的量浓度溶液的配制,需要八个步骤是哪八个?
应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。注意事项：1、只能配制容量瓶上规定容积的溶液。2、 转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。3、如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。4、用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。5、摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。三、容量瓶的使用六忌：Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低...

物质的量浓度_一定物质的量浓度溶液的配制实验报告[1]
班级： 姓名： 同组人： 实验时间： 实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液； 2、加深对物质的量浓度概念的理解； 3、练习容量瓶的使用方法 实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒 实验药品：NaCl固体、蒸馏水 实验（1）：配制100mL0.50 mol\/L的NaCl溶液...

高中化学,配制一定物质的量浓度的溶液实验表格怎么写
（1）计算：无\/无 （2）称量：托盘天平\/使用前先调灵、左物右码、因为只能准确到一位小数，有时需将计算值四舍五入 （3）溶解：玻璃棒、烧杯（量筒）\/用玻璃棒搅拌加快溶解、量筒是大致控制溶解用水量，若烧杯有刻度可以不用量筒 （4）移液：烧杯、玻璃棒、容量瓶\/将溶解并冷却后的液体通过玻璃...

配制一定物质质量分数的溶液时,怎么计算?
1、计算：n=m\/M , c=n\/v ,ρ=m\/v 例：实验室用密度为1.18g\/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol\/L的盐酸溶液。v=m\/p=(0.25*0.3*36.5)\/(36.5%*1.18)2、称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。3、溶解：将...

配置一定物质的量浓度的氯化钠溶液和稀硫酸分别应该怎么计算?(给公式...
配置一定物质的量浓度的溶液。计算溶质的物质的量的公式：n=cv 计算溶质质量的公式：m=nM 实验仪器：量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、天平、平衡纸、胶头滴管，药匙 实验药品：氯化钠固体、一定浓度的硫酸、蒸馏水。实验步骤：①计算。根据公式分别计算所需的氯化钠和硫酸的量。②称量。根据计算结果...

高一化学实验,一定物质的量浓度的溶液的配制,误差分析
主要是从称量、配制、读数三个方面来分析：一、称量误差分析：（1）天平的砝码沾有其他物质或生锈（mB偏大，cB偏高）；（2）调整“0”点时,游码在大于0的位置（mB偏小，cB偏低）；（3）在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质（mB偏小，cB偏低）；（4）称量已部分风化的...