在20ml0.2mol/LNaOH溶液中(1)加入30ml0.2mol/LHAC溶液(2)加入20ml0.2mol/LHAC溶液,求所得混合溶液的PH值?

（1），得到的溶液中有0.2mold的NaAc和0.mol的HAc,
PH=PKa-lg(0.1/0.2)=4.74-0.30=4.44
(2).得到的溶液中NaAc的浓度是0.1摩尔/升，
POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(14-4.74+1)=5.13
PH=14-5.13=8.87

PH=(PK1+PK2)/2=(2.12+7.20)/2=4.66
这个公式说明，磷酸二氢盐溶液在有效应用浓度范围内，浓度的影响可以忽略。

20ml 0.5mol/l磷酸=10mmol磷酸，0.5ml 1.0mol/l的磷酸钠=0.5mmol的磷酸钠。中和后：
有：9.0mmol的磷酸=0.4390mol/L，1.5mmol的磷酸二氢根=0.0732mol/L，构成缓冲体系。
由于pK1=2.12，水的解离不能忽略：pH=pKa1+log{(0.0732+[H+])/(0.4390-[H+])}，pKa1=2.12 代入，解一元二次方程，pH=1.52

pH=pKa1+log(1.5/9)=1.34

怎么理解(2)(3)?为什么ph酸+ph碱小于14就显酸
一、两强酸或两强碱混合后溶液的pH 方法：求出混合后的c（H ＋ ）或c（OH － ），一般混合后体积不改变，即总体积为两者之和。 例题：求四0ml0.5mol\/LHCl和一0ml0.三mol\/LHCl混合后溶液的pH＝？ 求pH＝2的HCl和pH＝4的H 二 SO 四 等体积混合后的pH＝？ 求pH＝一0的NaOH...

将0.5 mol\/L的醋酸钠溶液20mL与0.5mol\/L盐酸50mL混合后,溶液显酸性.则...
将0.6mol\/L的醋酸钠溶液地0mL与0.6mol\/L盐酸60mL混合后，反应后NaAc和dAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明dAc电离程度大于Ac-水解程度，A．反应后NaAc和dAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明dAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），dAc为弱电解质，部分电离，应有c（dAc）＞c（d...

配制0。5mol\/ L的盐酸,需要加水多少毫升?
假设配制100 mL的0.5mol\/L的稀盐酸，算法如下：所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 0.5 mol\/L = 0.05mol。所以需要的浓盐酸的量 = 0.05 mol\/ 12 mol\/L= 0.004166L = 4.17mL.

如何配置0·5mol\/ L的硫酸溶液?
假设用1mol／L的硫酸来配置0．5mol／L的硫酸 1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。3、在烧杯中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml...

如何配制0.5mol\/l,100ml硫酸溶液?
前期准备：1.选取适当大量容量瓶，应选100mL容量瓶。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。2.计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度1.84g\/cm3的浓硫酸，设所需体积为VmL，则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98，解得V=2.7mL 配制过程：1)量液：用5mL量筒量取2.7mL98...

200ml 0.5mol\/L硫酸溶液的PH值为什么是1
pH=-lgc(H+)=-lg(0.5X2)=-lg1=0 ——H2SO4是二元酸，0.5mol\/L，则H+的浓度是1mol\/L。你的题目是不是H2SO4的浓度为0.05mol\/L哟？

配置100mL 0.5mol•L -1 的NaCl溶液的实验原理
在配置100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液的过程中，首先需要计算所需的NaCl质量。这一计算基于溶液浓度c（mol\/L）、溶质的摩尔数n（mol）以及溶质的摩尔质量M（g\/mol）之间的关系，即n=cv和n=Mm。通过这两个公式，可以先求出溶质的摩尔数n，再利用溶质的摩尔质量M得出所需的NaCl质量m。具体...

计算100ml0.5mol\/lH2so4的PH
硫酸的浓度为0.5mol\/L c（H+）=1mol\/L pH=-lg（1）=0 一般PH在0以下时，大家都习惯性用浓度来表示，而不再使用PH值

下列溶液中,跟100mL 0.5mol\/LNaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的...
溶液 Cl- 浓度 0.5mol\/LNaCl溶液 0.5 mol\/L 0.5mol\/L氯化镁 1mol\/L 0.25mol\/L氯化铝 0.75mol\/L 1mol\/L氯化钠 1 mol\/L 0.5mol\/L氯化氢 0.5 mol\/L 所以选择D，与溶液体积没有关系的

要配制0.5mol\/L的氢氧化钠100ml要加多少饱和氢氧化钠溶液
这个饱和氢氧化钠溶液需要指明温度,不同温度溶解度不同,不过20℃时是109g\/L 假设是20度,根据物料守恒 n=0,5*0.1=0.05mol；M(NaOH)=40 V*109\/40=0.05,记得单位转换 V=18.34ml 应该是这样