10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后，在混合溶液中加入1ml0.5mol/l的NaOH,求溶液PH
找工作的话北化往往会比北理工有竞争力，那边教学相对好些。
但是北理工985的牌子不是吃干饭的，大学有些东西跟高中不一样。整体实力是非常重要的。
单说这边化学类专业的话，理学院有应化、化学，材料学院有材化、高分子，其中应化相对较好，但是好坏这东西很难说，跟学生自己关系很大。
怎么说呢，有一点能确定，只要你自己够努力，北理工任何专业的牌子都绝对不会托你后腿。
不过说回来，全国大环境看，化学类专业就业都不咋样，要是有机会还是学学自动化车辆啥的吧。
理工学科是指理学和工学两大学科。理工，是一个广大的领域包含物理、化学、生物、工程、天文、数学及前面六大类的各种运用与组合。
理学
理学是中国大学教育中重要的一支学科,是指研究自然物质运动基本规律的科学,大学理科毕业后通常即成为理学士。与文学、工学、教育学、历史学等并列，组成了我国的高等教育学科体系。
理学研究的内容广泛，本科专业通常有：数学与应用数学、信息与计算科学、物理学、应用物理学、化学、应用化学、生物科学、生物技术、天文学、地质学、地球化学、地理科学、资源环境与城乡规划管理、地理信息系统、地球物理学、大气科学、应用气象学、海洋科学、海洋技术、理论与应用力学、光学、材料物理、材料化学、环境科学、生态学、心理学、应用心理学、统计学等。
工学
工学是指工程学科的总称。包含 仪器仪表 能源动力 电气信息 交通运输 海洋工程 轻工纺织 航空航天 力学生物工程 农业工程 林业工程 公安技术 植物生产 地矿 材料 机械 食品 武器 土建 水利测绘 环境与安全 化工与制药 等专业。
然后滴加NaOH溶液前，溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC，滴加后，有0.5mmol的HAC与NaOH反应。剩余1.5mmol的HAC和3.5mmol的NaAC
他们的溶液的摩尔浓度为， 【HAC】=1.5mmol/21=0.071mol/L
【NaAC】=3,5mmol/21=0.167mol/L
然后根据缓冲溶液的计算公式
pH=PKa-lg(【酸】/【共轭碱】)=4.74-lg0.425=5.11
0.02mol\/L的氯化锌如何配制及标定
(1)配制 称取0.7g氯化锌，溶于1000ml盐酸溶液[0.05％(体积)]中，摇匀。(2)标定①操作量取30.00～35.OOml配制好的氯化锌溶液，加70ml水及l0ml氨一氯化铵缓冲溶液甲(pH=10)，加5滴铬黑T指示液(5g／L)，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(EDTA)=0.1mol／L]滴定至溶液由紫色变为纯...
磷酸缓冲液配制方法
NaH2PO4•2H2O：10.86105g（或NaHPO4•12H2O：21.8502g） + NaH2PO4•2H2O：6.08595g（或NaH2PO4•H2O：10.76g），溶解，定容至1L 上述药品都是极易溶的，直接溶解就行了 附 磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2mol\/L）pH值；0.2mol\/LNa2HPO4溶液（mL）；0...
如何配置0.1mol\/L的HCl标准溶液
1.0mol\/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。二、标定：1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：滴定管50ml；...
土地元素怎么简单检测方法
(5)有机质缓氧化剂的配制：取有机质缓氧化剂10g，加水l0mL，搅拌使之溶解，冷却后取上层清液。最好随用随配。二、M3测定法 (一)基本原理 有效磷、钾、钙、镁、铁、锰、铜、锌、硼：联合浸提剂中的0.2mol／LHOAc—0.25mo1／L。NH4N03形成了pH 2.5的强缓冲体系，并可浸提出交换性—K...
如何配制盐酸0.2mol\/l溶液1000ml?
假定用36.5%的浓盐酸，密度为1.19g\/ml.\\x0d\\x0a1.计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol\\x0d\\x0av=(0.2*36.5)\/(36.5%*1.19)=16.8ml\\x0d\\x0a2.量取：用量筒量取16.8ml。\\x0d\\x0a3.溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。\\x0d\\x0a4....
有些无机盐过期了,比如磷酸二氢钠,怎么处理
配制方法：配制时，常先配制0.2mol\/L的 NaH2PO4和0.2mol\/L的Na2HPO4，两者按一定比例混合即成0.2mol\/L的磷酸盐缓冲液（PB），根据需要可配制不同浓度的PB和PBS。（1）0.2mol\/L的 NaH2PO4；称取NaH2PO4.2H2O 31.2g(或 NaH2PO4?H2O 27.6g)加重蒸水至1000ml溶解。（2）0.2mol\/L的 Na2HPO4...
如何配置ph=8磷酸盐缓冲溶液,各要多少克。。。
多少mol\/ml的撒 这样吧。先配母液：100ml 0.2mol\/l NaH2PO4：0.1*0.2*156.01=3.1202g 500ml 0.2mol\/l Na2HPO4：0.5*0.2*358.15=35.814g 两种母液配好之后，混合 0.2mol\/l磷酸盐缓冲溶液，ph8.0： 5.3ml 0.2mol\/l NaH2PO4+94.7ml0.2mol\/l Na2HPO4 然后用PH计滴定。到8...
与100mL 0.2mol\/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是( )A.50mL 0.1mol\/L Fe...
1mol\/L FeCl3溶液中Cl-浓度是0.3mol\/L，不相同，故A错误；B、200mL 0.4mol\/L NaCl溶液中Cl-浓度是0.4mol\/L，相同，故B正确；C、200mL 0.1mol\/L MgCl2溶液中Cl-浓度是0.2mol\/L，不相同，故C错误；D、200mL 0.2mol\/L KCl溶液中Cl-浓度是0.2mol\/L，不相同，故D错误；故选B．
怎么配制0.2mol\/LPH9.8硼酸缓冲溶液
硼酸缓冲液一般PH6.77~9.24 A液：0.2mol\/L硼酸 0.05mol\/L NACL 配方：硼酸:1.2368g，NACL 0.2925g, 加蒸馏水至100ml B液：0.05mol\/L硼酸钠 配方：硼酸钠1.907g,加蒸馏水至100ml 不同的PH值配方如下：PH A(ml) B(ml) PH A(ml) B(ml)6.77 9.7 0.3 8.41 5.5 4...
如何用12mol\/L的浓盐酸配制0.2mol\/L的盐酸溶液1000ml?
0.2mol\/L的盐酸溶液1000ml中含有的氯化氢物质的量n=0.2*1=0.2mol 那么，要取12mol\/L的浓盐酸的体积V=n\/C=0.2\/12=1\/60L 再就是配置稀酸溶液了，照一楼的方法看起来没错，但是两种溶液很合后体积并不能简单相加，而是有变化的，就是说得到的不是1000ml溶液。这时候要用到1000ml容量瓶...