初三化学下册酸碱盐怎么学会的快？
在每年中考试卷的命题中，酸碱盐知识的考察始终是重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，我结合自己教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所帮助。
一、熟练记忆规律是应用的前提
有道是:“熟能生巧”。酸碱盐部分知识点确实比较多，并且题型众多，但是它们都离不开最基础的知识点，因此，要学好酸碱盐有关知识，首先得对酸碱盐化学性质的熟练记忆。通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法增强记忆。如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）
二、掌握必要知识储备
除了掌握酸碱盐化学性质基础知识外，酸碱盐知识运用中还有一些储备知识必须识记，主要有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。
三、分类训练，加以巩固
掌握知识主要是为了应用。理科需要大量练习来巩固知识点。但有目的的练习会起到事半功倍的效果。在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，鉴别、除杂这两类题型是最具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。于是在复习过程中，针对各种类型题，进行分类训练，加以巩固。
鉴别题：
分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：
A NaOH、NaCl溶液、稀HCl 液 （ ）
B K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）
C Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶 （ ）
D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）
析：
鉴别题的原则是：必须通过实验使各鉴别物质出现最明显的不同的现象。同时抓住不同物质的主要特征，应用最简单的方法，最少的试剂，最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。在此基础上，教师讲解A：通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，于是就可以加石蕊试液鉴别。在学生掌握了鉴别题的原则后，让学生自己思考进行必要的练习后，再给学生归纳讨论的时间，根据各题独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的题型，使学生真正的消化吸收。
除杂题：
选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质
（1）除去氯化钾晶体中的碳酸钾
（2）除去碳酸钙固体中的碳酸钠
（3）除去一氧化碳中的二氧化碳
（4）除去Cu粉中的Fe粉
析：
除杂的原则是：把杂质转变成沉淀或气体，同时不能引入新的杂质。酸碱盐中溶液比较多，许多反应也是在溶液中进行，把杂质转化为沉淀或气体，较易操作。实际应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。对（1）氯化钾和碳酸钾中都有钾离子，要除去碳酸钾，只要转变碳酸钾中的碳酸根离子为沉淀或气体即可，因此在其中可加入适量氯化钙，生成碳酸钙沉淀，过滤再蒸发；也可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。在学生掌握方法后，再加以练习巩固。
如果还有不懂可直接问问老师，让老师开导
帮你学好酸碱盐
五十五中学初三化学组
五十五中学初三化学组执笔唐丽华
一．掌握酸、碱、盐知识的关键是正确书写方程式
酸、碱、盐相互反应的规律主要表现在复分解反应方程式的书写规律上。只要掌握住酸、碱、盐相互反应的规律，步步深入就能取得好效果。
首先是分清酸、碱、盐、氧化物。氧化物只有两种元素符号且有一种是氧元素，易于区分。酸、碱、盐在区分时抓住：酸看头、碱看尾。酸的化学式的第一个字母是H，碱的化学式的尾部都是OH。其余为盐。
其次，要掌握复分解反应方程式的书写规律：在字面上看是“两种化合物互换头尾”。在书写过程中还要注意以下2点：
①要注意利用化学式中的角标进行配平（找方程式中化学式角标多的）如：Ba(OH)2＋FeCl3———Fe(OH)3↓＋BaCl2中反应物FeCl3角标“3”是生成物BaCl2的系数：反应物Ba(OH)2角标“2”是生成物Fe(OH)3的系数。配平结果为：
3Ba(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3BaCl2
又如：HCl＋Fe2O3———FeCl3＋H2O中反应物Fe2O3角标“2、3”是生成物FeCl3和H2O的系数：据此HCl的系数为6。配平结果为：
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
②若是酸与其它物质发生反应（不包括BaSO4；AgCl），生成物中有沉淀、气体或水即可发生反应。若反应物中没有酸，则反应物必须可溶而生成物中有沉淀、气体或水，才能发生反应。在书写方程式的过程中，每写完一个方程式都要注意用这2点去衡量。经常这样做可以培养你在思考问题时不放过任何细节，每一细节的完美精确足以保证最后的成功。
练习:
（1）硫酸和氧化铁（2）硫酸和碳酸钾
（3）硫酸和氢氧化铝（4）硫酸和氢氧化钠
（5）盐酸和氧化镁（6）盐酸和氢氧化铁
二．应用好酸、碱、盐知识的关键是解题方法
在掌握了化学反应原理的基础上，使用简单、正确的解题方法是学好酸、碱、盐的又一个关键。例如：
例1．现有A、B、C、D、E五瓶未贴标签溶液，它们是HCl、Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3、Na2CO3将瓶内溶液各取少量进行两两混合实验，其结果记录如下图所示，图中“↑”“↓”“－”分别表示生成气体、生成沉淀和无明显变化。
根据分析写出B、C、D各物质的化学式
B＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
C＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
D＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
该题表面看好像不容易，
但只要方法好该题很快就可准
确做出。方法如下：
先把各物质的化学式写一行，然后在各个化学式的下方写上该物质与其余四种物质反应的现象。举例如下：先用HCl分别与Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3、Na2CO3反应产生的现象用↓（沉淀）↑（气体）同时标注。即在HCl、AgNO3下方同时都标“↓”；在HCl、Na2CO3下方同时都标“↑”，依次类推。
HClCa(NO3)2BaCl2AgNO3Na2CO3
↓↑↓↓↓↓↓↓↓↓↓↑
有了这样一个初步的示意图，再结合题目中的已知条件很快就得出正确结论：
BHClCAgNO3DNa2CO3
例2．下列各组溶液，不加任何其他试剂，就能将其区别出来的在后面画勾，不能的画叉。
A．BaCl2NaClNaOHCuSO4（√）
白↓无蓝↓蓝液
B．NaClBa(NO3)2H2SO4K2CO3（√）
无↓↓↓↑↓↑
虽然H2SO4、K2CO3产生现象一样，但生成的沉淀一个是BaSO4，另一个是BaCO3，遇酸时它们的现象不同，仍可区分。
例3．有a．b．c．d四种无色溶液：Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl。将它们两两混合，产生现象如下：
由此推知a．b．c．d依次是a＿＿＿＿＿＿＿b＿＿＿＿＿＿＿＿c＿＿＿＿＿＿＿＿d＿＿＿＿＿＿＿
Na2CO3BaCl2AgNO3HCl
↓↓↑↓↓↓↓↓↓↑
cadb
例4．将石灰水、铁、硫酸铜溶液、碳酸钾溶液、稀盐酸、氯化钡溶液等填入下图空格内（凡连线两端的物质均能发生反应）
Ca(OH)2FeCuSO4K2CO3HClBaCl2
水↓↓铁↑铜↓↓↓↑↓↓↓水↑↑↓↓
根据Ca(OH)2共发生了3个反应；Fe共发生了2个反应；CuSO4共发生了4个反应；K2CO3共发生了4个反应；HCl共发生了3个反应；BaCl2共发生了2个反应。Fe与BaCl2应在1、3位，CuSO4与K2CO3应在2、4位，Ca(OH)2与HCl则在5、6位。又因为1位所指向的2、4位的反应均为4个，所以CuSO4与K2CO3无法定位。因此Fe应在3处。铁的左方是4个反应，下方是3个反应。可以断定2位为CuSO4，6位为HCl。其它物质的位置迎刃而解。
只要是涉及到物质间相互反应的习题都可以用这种方法。
（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
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四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
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概念：
1、基本反应类型：
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，
二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝；
一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，
反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重.
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
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反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
够详细吧！希望被人多踩踩~~~~~~~~~~~~~~~~~b
五、特殊离子鉴别：
H 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐
OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3、Cu2盐
Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－ 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe3 用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2 用OH－能生成蓝色沉淀
NH4 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2 用OH－ 能生成白色沉淀
Ca2 用CO32－ 能生成白色沉淀
背会，一定要背会
编辑本段溶解性口诀一
钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 都能溶解水中间. 盐酸盐不溶银,亚汞, 硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银 碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵 （除了镁，微溶） 钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶）
溶解性口诀二
钾钠铵盐溶水快 ， ① 硫酸盐除去钡铅钙。 ② 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 ③ 口诀中未有皆下沉。 ④ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； ③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
溶解性口诀三
钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀四
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀五
钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀六
钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵
溶解性口诀七（仅适用于初中）
硝酸盐可溶钾，钠，铵 硝酸盐入水无踪影 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾，钠，铵 碱溶钡和钾，钠，铵
溶解性口诀八（可适用于初中)
钾钠硝铵皆可溶 （化合物中含钾、钠、硝酸、铵根，都可溶解） 盐酸不溶银亚汞 （氯化银，氯化亚汞沉淀） 硫酸铅钡不溶解 （硫酸铅，硫酸钡沉淀） 钙银亚汞是微溶 （硫酸钙、银、亚汞微溶） 可溶之碱有五位 钾钠钡铵钙微溶 （氢氧化钾、钠、钡、铵可溶，氢氧化钙微溶） 氢硫亚硫溶三位（钾 钠 铵） 碳硅磷酸与上同
溶解性口诀九（可适用于初中）
溶碱有五位 钾钠钡钙铵 盐酸盐中银不溶 硫酸盐中钡不溶 钾钠铵盐硝酸盐 都能溶在水中间 碳酸中溶三 钾钠铵
了解 什么是酸，碱，盐 知道他们的定义
了解 酸，碱，盐和什么反应 和他们的反应方程式的特点
只需记住一些反应的分类，特点 应用，再听老师讲或编口诀
孩子在化学酸碱盐部分搞不清楚,有没有好的方法?
酸碱盐的学习首先结合具体物质分清楚哪些物质是酸碱盐。再联系常见典型物质的性质，归纳总结出酸碱盐的通性。在理解的基础上加强记忆。最后才能解答有关联系实际的具体的题型进行分析。
初三的酸碱盐怎么学?没法理解,思路不清楚,求指导,禁止抄袭。酸碱盐互...
首先，要记住常见物质的化学式，比如氢氧化钠、硫酸、氯化钠等，这些是基础。其次，了解酸碱盐的常见反应特点，比如酸和碱反应生成盐和水，酸和金属反应生成盐和氢气，等等。第三，掌握常见物质之间的反应规律，例如酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，碱可以和某些非金属氧化物反应生成水。第四，了解一些...
化学酸碱盐该怎么学才容易啊?
通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。（三）化学实验操作中的“一、二、三”1．实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”。即使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送人试管底部，然后将试管直立...
怎么学好化学酸碱盐
多做练习题能够帮助加深记忆，同时提高解决问题的能力。通过反复练习，可以更好地掌握化学酸碱盐的相关知识。实验是学习化学的重要手段。通过实验可以更好地理解化学酸碱盐的理论知识，同时也可以掌握实验技能。实验过程中，可以观察到化学反应的实际过程，这有助于理解理论知识。参考相关资料也是学习化学酸碱盐...
化学酸碱盐如何学好
掌握化学酸碱盐的学习方法至关重要。首先，理解并记住各类反应通式是基础，例如：酸+碱=盐+水；酸+盐=新酸+新盐；碱+盐=新碱+新盐；盐+盐=新盐+新盐；碱性氧化物+水=碱（部分）；酸性氧化物+水=酸；碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐；金属+非金属=无氧酸盐；碱+酸性氧化物=盐+水；酸+碱性...
化学中的酸碱盐怎样才可以学好?
首先是分清酸、碱、盐、氧化物。氧化物只有两种元素符号且有一种是氧元素，易于区分。酸、碱、盐在区分时抓住：酸看头、碱看尾。酸的化学式的第一个字母是H，碱的化学式的尾部都是OH。其余为盐。其次，要掌握复分解反应方程式的书写规律：在字面上看是“两种化合物互换头尾”。在书写过程中还要...
如何学好酸碱盐
1．要通过典型代表物性质的学习掌握好同一类化合物的化学通性。以盐酸、硫酸为代表学习酸的通性；以氢氧化钠、氢氧化钙为例学好碱的通性，还要达到会根据通性举一反三的目标。比如，知道了硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水（酸、碱中和生成盐和水），就应该能推出硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水...
化学酸碱盐该怎样学好
科学的学习方法是学好化学的基础，特别是对于酸碱盐的学习。首先，我们需要理解并掌握化学的基本概念，从最基础的知识点开始学习。通过阅读化学教材，可以更好地理解关键词汇和重点知识点，同时，多做练习和思考，有助于加深记忆。掌握化学中的酸碱反应、盐类生成过程等基础知识非常重要。记住酸碱的标准化特性...
怎样学好酸碱盐?怎样快速配平化学方程式
向你推荐几种方法：一. 最小公倍数法 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。例1. 配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定 的系数为3， 的系数为4。进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。结果得 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个...
初三化学酸碱盐都不会应该怎么办啊 拜托高人教教呗
(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如,三氧化硫跟氢氧化钠反应: 3.盐及盐的性质对于盐的概念,我们可以这样认为:即酸碱电离后...