配置硫酸溶液
配置出20%硫酸溶液，因为它的浓硫酸是含量为98%，可以以配100g20%稀硫酸为例子，那么就需要20.4g浓硫酸，79.6g水，就能够配置出20%硫酸溶液。。
硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。
其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。
常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。无色粘稠状液体,有强腐蚀性,有刺激性气味,易溶于水,生成稀硫酸。
配制浓硫酸溶液时的注意事项：
1、分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。
2、溶液要用带塞的试剂瓶盛装。
3、配制好的试剂应及时盛入试剂瓶，试剂瓶上必须有标明名称、浓度和配制人，配制日期，有效期限。
4、溶液储存时应注意不要使溶液变质。
5、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中。
6、用有机溶剂配制溶液时（如制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热。
7、应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质。
8、不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。
扩展资料：
浓硫酸粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。
硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。
需要有浓硫酸的质量浓度C和密度p(单位g/mL)才能计算具体的数值
我可以把算法告诉你
稀释前后的硫酸的量是一样的
设需要x mL的浓硫酸
xpC=1*0.128*98
x=12.544/(Cp)
把C和p的数值代进去就可以了
1000mL*0.128mol/L=VmL*1.84g/mL*98%/98g/mol
得到 V=6.957mL
1000mL也就是1L 那么需要硫酸0.128mol 也就是12.544g纯硫酸
而实验室的浓硫酸是质量分数为98%的
所以需要的硫酸就是12.544/98%=12.8g
而98%浓硫酸的密度是1.84g/mL
所以体积就等于质量除以密度 V=6.96mL
如何配制浓硫酸溶液?
你好，很高兴为你解答，配制硫酸溶液的步骤如下：a.准备所需材料和设备：包括硫酸（浓度根据需要确定）、去离子水、量筒、烧杯、搅拌棒、安全眼镜、手套和实验室外排风系统等。b.穿戴个人防护装备：戴上安全眼镜和手套，确保进行实验时的安全性。c.在清洁且干燥的容器中，用量筒或其他准确的容积计量工具...
配制稀硫酸溶液的正确方法是
配制稀硫酸溶液的正确方法是稀释操作法。配制稀硫酸溶液的具体操作：1、确定要配置稀硫酸的物质的量浓度或者质量百分比、所需硫酸的物质的量，以此计算出浓硫酸的用量，用量程合适的量筒量取浓硫酸。将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒进行搅拌来散热。2、等到溶液冷却完全后将稀释后的浓硫酸倒...
如何配制1mol\/ L的硫酸溶液?
配制浓度为1mol\/L的硫酸溶液的步骤如下：1、计算所需的硫酸质量：根据摩尔质量表明硫酸的摩尔质量为98.08g\/mol。所以，对于1mol的硫酸，所需的质量为98.08g。2、准备足够的去离子水：准备足够量的去离子水，用于配溶剂，并确保无杂质。3、配制硫酸溶液：将所需的硫酸质量精确称量并倒入一个容器中。
配制硫酸溶液的步骤
1、量液：用5mL 量筒量取2.7mL98%的浓硫酸 2、稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL 蒸馏水(约配制总体积的1\/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒 边搅拌。冷却至室温。3、移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次(每次约用 15mL 蒸馏水)，...
0.1mol\/l硫酸标准溶液怎么配制
1、计算配制0.1mol\/L的硫酸标准溶液1000毫升，需要0.5mol\/L的硫酸溶液的量。0.1x1000÷1000÷0.5=0.2升=200毫升 2、用量筒量取0.5mol\/L的硫酸溶液200毫升，在烧杯里稀释。3、把稀释后的硫酸溶液转移到1000毫升容量瓶，烧杯洗3次，液体也转移到容量瓶（此时，液体体积不能超过1000毫升）4、...
怎么配置硫酸溶液?
配制硫酸溶液的步骤如下：1.准备所需的实验器材和试剂，包括硫酸（浓度根据需要确定）、蒸馏水、容量瓶、量筒、试管等。2.确保安全操作，佩戴个人防护装备，如实验手套、护目镜和实验室大衣。3.根据所需浓度，在容量瓶中加入一定量的蒸馏水。4.将容量瓶放在称量仪上，将所需的硫酸缓慢加入到蒸馏水中。...
1moll硫酸溶液怎么配?
1，第一步需要确定所需要的浓硫酸的量。假设使用98%的的浓硫酸，其密度为18.4mol\/L,假设需要配置100ml的1mol\/L的硫酸。2，计算体积，根据公式 C1V1=C2V2， 计算配置1000ml的1mol\/L的溶液所需浓硫酸的体积V1= （C2V2）\/C1=（1mol\/L*100ml)\/18.4mol\/L=5.4ml 3，稀释，根据计算，量筒...
稀释浓硫酸的正确操作
具体步骤如下：1.计算称量：首先确定要配置的稀硫酸的物质的量浓度或质量百分比，计算出浓硫酸的用量.2.量筒取液：用量筒取出适量浓硫酸，取出时视线应与刻度线保持水平 3.倒入并搅拌：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌 4.移入容量瓶：待稀释后的稀硫酸完全冷却后，将其转移入容量...
铁置于硫酸铜溶液中的所有后续反应,所有哦!
首先，放入铁前，铜离子水解 Cu2+ + 2H2O =（可逆）= Cu(OH)2 + 2H+ 放入铁后，铁与溶液中的Cu2+、H+同时参加反应 Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+ 2H+ + Fe = H2 + Fe2+ 此时，溶液呈酸性，酸性条件下亚铁离子有还原性，被空气中氧气缓慢氧化 4Fe2+ + 4H+ +O2 = 4Fe3+ + 2H2O ...
1:1的硫酸溶液如何配制!1000ml
1:1硫酸溶液是指浓硫酸的体积溶液和混合水的体积比为1:1的溶液；配制方法如下：1）将500毫升蒸馏水置于1000毫升烧杯中，置于试验台上的玻璃砖或石棉网上；2）取500毫升浓硫酸大瓶，缓慢加入大烧杯（用玻璃棒连续搅拌）；3）上述混合操作为放热过程，必须注意搅拌，浓硫酸操作不得溢出。4）溶液冷却后，...