元素周期表元素相对质量规律（ 前20个）
不一定，只是大部分元素似乎符合这样的规律
特例有，硼，5号元素，原子量11
磷，15号元素，原子量31
铁，26号元素，原子量56
主要是因为，一般，原子序数较小的元素，其原子核内的质子数和中子数一般相等，或相差不多，而原子量主要取决于质子数和中子数，几乎就等于质子数＋中子数
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
1 4 7 9 10 12 14 16 19 20 23 24 27 28 31 32 35.5 40 39 40
扩展资料：
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：
质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。
原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）
元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）
元素的金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
最高价氧化物的水化物酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。（F和O除外）
参考资料：百度百科-元素周期表
1 氢 H 1.007 94（7）
2 氦 He 4.002 602（2）
3 锂 Li 6.941（2）
4 铍 Be 9.012 182（3）
5 硼 B 10.811（7）
6 碳 C 12.017（8）
7 氮 N 14.006 7（2）
8 氧 O 15.999 4（3）
9 氟 F 18.998 403 2（5）
10 氖 Ne 20.179 7（6）
11 钠 Na 22.989 769 28（2）
12 镁 Mg 24.305 0（6）
13 铝 Al 26.981 538 6（8）
14 硅 Si 28.085 5（3）
15 磷 P 30.973 762（2）
16 硫 S 32.065（5）
17 氯 Cl 35.453（2）
18 氩 Ar 39.948（1）
19 钾 K 39.098 3（1）
20 钙 Ca 40.078（4）
你应用碳质量分数的十二分之一那个可以求出相近的（这是高中才学的啊）
不一定，只是大部分元素似乎符合这样的规律
特例有，硼，5号元素，原子量11
磷，15号元素，原子量31
铁，26号元素，原子量56
主要是因为，一般，原子序数较小的元素，其原子核内的质子数和中子数一般相等，或相差不多，而原子量主要取决于质子数和中子数，几乎就等于质子数＋中子数
相对质量=质子数+中子数=序号+中子数
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
中子 0 2 4 5 6 6 7 8 10 10 12 12 14 14 16 16 18 22 20 20
自己能发现规律了吧
相对原子质量=质子数+中子数
元素周期表中各元素的相对原子质量是多少?
1、氢 qīng 2、氦 hài 3、锂 Lǐ 4、铍 pí 5、硼 péng 6、碳 tàn 7、氮 dàn 8、氧 yǎng 9、氟 Fú 10、氖 Nǎi 11、钠 Nà 12、镁 Měi 13、铝 lǔ 14、硅 gūi 15、磷 líng 16、硫 liú 17、氯 lù 18、氩 yà 19、钾 jiǎ 20、钙 gài 21、钪 kàng 22、钛...
元素周期表元素相对质量规律( 前20个)
不一定，只是大部分元素似乎符合这样的规律 特例有，硼，5号元素，原子量11 磷，15号元素，原子量31 铁，26号元素，原子量56 主要是因为，一般，原子序数较小的元素，其原子核内的质子数和中子数一般相等，或相差不多，而原子量主要取决于质子数和中子数，几乎就等于质子数＋中子数 ...
前20位化学元素的相对分子质量? 急用明天考化学
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137 这些比较常用.
把元素周期表的前30个的 相对原子质量和相对分子质量列一个表 拜托拜托...
咳咳~元素哪来的相对分子质量？ 化 学 元 素 周 期 表 1 H氢 1.00794 2 He氦 4.002602 3 Li 锂 6.941 4 Be铍 9.0122 5 B 硼 10.811 6 C 碳 12.011 7 N 氮 14.007 8 O氧 15.999 9 F 氟 18.998 10 Ne氖 20.17 11 Na钠 22.9898 12 Mg镁 24.305 13 Al铝 26...
常用元素的相对原子质量表?
常用元素的相对原子质量表，如下图所示：化学元素周期表中前20个化学元素：氢(qīng) 氦(hài) 锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi) 钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氩(yà) 钾(jiǎ) 钙(gài)。
元素周期表的相对原子质量整数是什么
例如，氢的相对原子质量整数是1，因为自然界中的氢有两种同位素：质子数为1的氢-1和质子数为1、中子数为1的氢-2，其相对原子质量分别为1和2，它们的相对存在量比例约为1:5000，因此氢的相对原子质量整数约为1.008。下面是元素周期表中前20个元素的相对原子质量整数：元素 相对原子质量整数 氢 ...
高中化学元素周期表前36个是从哪到哪?
1 H氢相对质量： 1.00794（7）2 He氦4.002602（2）3 Li锂6.941（2）4 Be铍9.012182（3）5 B 硼10.811（7）6 C 碳12.0107（8）7 N 氮14.0067（2）8 O氧15.9994（3）9 F 氟18.9984032（5）10 Ne氖20.1797（6）11 Na钠22.98976928（2）12 Mg镁24.3050（6）13 Al铝26....
急死!元素周期表前36的相对原子质量!!
氢 H 1.007 94（1） 氦 He 4.002 602（2） 锂 Li 6.941（2） 铍 Be 9.012 182（3） 硼 B 10.811（7） 碳 C 12.017（8） 氮 N 14.006 7（2） 氧 O 15.999 4（3） 氟 F 18.998 403 2（5） 氖 Ne 20.179 7（6） 钠 Na 22.989 ...
化合价和相对原子质量在元素周期表上的规律
但是，并不代表只有这一种化合价，N原子，在第五主族，第二周期，最高价是+5价，HNO3（硝酸）；它还有的化合价有+4+3+2+1（当然还有-3价，如NH3，氨气）。一般规律是：大于4的易吸收电子，小于4易失去电子。所以，如O原子，它显得是-2价。要记住的是F没有正价。相对原子质量：元素周期表是...
元素周期表的相对原子质量有什么规律
一般来说 相对原子质量≈原子序数啊。。比如碳，C-12 它的序数是6号吧。还有很多，有一些特殊，比如氯，了解了为什么特殊就好背多了