配制1L 0.01mol/L pH7.0的磷酸盐缓冲液涉及精确的化学计算与操作。首先，依据缓冲溶液的pH计算公式，我们得知pH = pKa2 - lg(c(H2PO4^-)/c(HPO4^2-))。将pH设定为7.0，而pKa2为7.2代入上述公式，可以计算出c(H2PO4^-)与c(HPO4^2-)的比例，即c(H2PO4^-) = 1.585*c(HPO4^2-)。已知总浓度为0.01mol/L，意味着c(H2PO4^-) + c(HPO4^2-) = 0.01。由此可得出c(HPO4^2-) = 0.0039 mol/L, c(H2PO4^-) = 0.0061 mol/L。

接着，我们计算所需物质的量。n(P) = 0.01*1 = 0.01 mol。NaH2PO4的分子量为120，因此m(NaH2PO4) = 0.01*120 = 1.2g。而NaOH的分子量为40，所需m(NaOH) = 0.0039*1*40 = 0.156g。接下来，准确称取1.2克无水NaH2PO4和0.156克NaOH，将其溶解于适量水中，然后将溶液稀释至总体积为1升即可完成配制。

该过程需要精确的称量和溶解操作，以确保最终溶液的浓度和pH值准确无误。此外，整个操作应在适宜的实验室环境下进行，确保实验安全。

配制磷酸盐缓冲液时，除了计算和称量，还需要注意溶液的pH值是否符合要求。可以使用pH计进行测量，确保pH值在7.0左右。如果pH值偏离目标值，可以通过添加适量的酸或碱进行调整。

配制磷酸盐缓冲液不仅是实验室的基础技能，也是生物化学、分子生物学等领域的常用操作。正确配制缓冲液对于实验的准确性和重复性至关重要。因此，理解并掌握缓冲液的配制方法对于从事相关研究的人员来说非常重要。

在实际操作中，还应注意实验室的安全规范，佩戴适当的个人防护装备，如手套和护目镜，确保实验过程中的安全。

软化水中去除钙镁离子并对人体无毒无害的方法,有哪些?
pH=10氨－氯化铵缓冲溶液。称取54g氯化铵，溶于200mL水中，加350mL氨水，用水稀释1000mL。2．6 0.01mol\/L EDTA标准溶液。2．6．1 配制 称取乙二胺四乙酸二钠(C10H14O8N2Na2??2H2O)3.72g溶于1000mL水中，摇匀。2．6．2 标定 称取0.2g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌(称重至0.0002g...

在线求中职化学水的离子积和溶液的pH教学设计
(3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol\/L，则该溶液一定是纯水。2)0.01mol\/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？c(H+) = 0.01mol\/L c(OH-) = KW \/ c(H+) = 10-12 mol\/L 3)0.01mol\/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？c(OH-) = 0.01mol\/L c(...

水样酸方法测试水中氨氮时需要加热吗?
适量的硫酸锌于水样中，并加氢氧化钠使呈碱性，生成氢氧化锌沉淀，再经过滤去除颜色和浑浊等。加热蒸馏，至馏出液达200mL时，停止蒸馏，定容至250mL，采用酸滴定法或纳氏比色法时，以50mL硼酸溶液为吸收剂，采用水扬酸—次氯酸盐比色法时，改用50mL0，01mol每L硫酸溶液为吸收剂。

ph值大于7是酸性还是碱性?
酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol\/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢...

...丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:0,01mol\/L醋酸溶液、0.1mol\/...
甲通过pH试纸测得0.10mol\/L醋酸溶液的pH为4，说明醋酸的部分电离，氢离子浓度小于其浓度，因此被认定为弱酸。此结论正确。甲从0.1mol\/L醋酸溶液中取出10mL，稀释至1000mL，再次测量pH值。若醋酸为弱电解质，氢离子浓度变化较小，则稀释后pH值应小于原pH值加2。即b＜a+2。滴入甲基橙试液，溶液显...

苏打水饱和PH值是多少?
1、这个应该很简单，用PH计测定就可以。2、实验室一般就是这样做的，或者通过计算也可以！主要不要用PH试纸测定，因为这个很不准！

总酸的测定方法
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三氯乙烯 ph值含量
数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H+].在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^(-14)，且两种离子的浓度都是1×10^(-7)mol\/L。pH值小说明H+...

现行酿造食醋的国家标准是什么
将盛有120mL残留液的烧杯置于酸度计的托盘上,开动磁力搅拌器,用 0.05mol\/L氢氧化钠标准滴定溶液滴至pH8.2,记录消耗的毫升数(V)。同时做空白试验。 6.3.4 计算 样品中不挥发酸的含量按式(1)计算: (V-V0)*C*0.090 X= ---*100 ………⑴ 2 式中: X---样品中不挥发酸的含量(以乳酸计),g\/100mL;...

计算PH值
先算出反应后的H有浓度:H2SO4里有H的量为0.005*0.02*2=0.0002mol NaOH里有OH的量为0.005*0.02 =0.0001mol 反应后H的剩余量为0.0002-0.0001=0.0001mol 所有反应后的H浓度为0.0001\/(0.005+0.005)=0.01mol\/L 所以PH值为PH=-lg0.01=2 答案为 2 ...