求化学物质的量 解题技巧方法
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第三章 物质的量
§1 摩尔
【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义,了解物质的微粒数,
物质的质量,摩尔质量之间的关系,了解摩尔质量与
式量的联系与区别,并能较熟练地进行摩尔质量的计算.
2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性,
懂得阿伏加德罗常数的涵义.
3.培养学生演绎推理,归纳推理和运用化学知识
进行计算的能力.
【重,难点】: 1.对摩尔概念的内涵的理解;
2.运用摩尔进行有关计算.
【教学方法】: 实例引入,逐步抽象,揭示实质,清晰脉络关系,结合练习.
【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵;
第二节时解决有关的计算.
【教学过程】: 点燃
l 引入:问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义
一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 ------------微观粒子
(1)在实验室里,拿一个原子和一个分子反应,容易做到吗 一般用质量
是否: 1克 1克 2克 呢
反应是按比例: 12克 32克 44克 --------宏观质量
(2) 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒
(3) 微观粒子和宏观质量之间有什么联系 科学家统一确定了一个新的
物理量-----物质的量,它将微粒与质量联系起来了.
l 投影: 物 理 量 单 位 符 号
长 度 米 m
质 量 千克 Kg
时 间 秒 s
电 流 安培 A
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
物质的量 摩尔 mol
l 学生阅读:采用多大的集体作为物质的量的单位呢 请看书本33页
第二自然段.
l 分析讲解:
阿氏常数 为什么要定12克---数值与原子量同
12克 C-12
6.02×1023 学生计算得出NA--- 12/1.997×10-26
阿氏常数(精确值)与6.02×1023 (近似值)的关系就象π与3.14一样.
使用时应注意: 1摩尔碳原子含有6.02×1023 个碳原子
每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子.
l 学生朗读:摩尔的概念
l 展示样品:1摩尔碳;1摩尔水;1摩尔硫酸
l 分析讲解:理解摩尔概念应明确以下几个问题
一. 物质的量:表示物质微粒集体的物理量.
比喻:一打---12个;一令纸---500张;一盒粉笔---50支
12克碳原子有6.02×1023 个,作为一堆,称为1摩尔
有多大
6.02×1023 粒米全球60亿人每人每天吃一斤,要吃14万年.
二.摩尔(mol):物质的量的单位.
它包含两方面的含义:
1.微粒:(1)个数-----阿伏加德罗常数个(约6.02×1023 个)
举例:1摩尔氢原子含有6.02×1023个氢原子
1摩尔氧分子含有6.02×1023个氧分子
(1摩尔氧分子含有2×6.02×1023个氧原子)
比喻:一打人有12个,每人有两只手,所以有两打手共24只
(2)对象:微粒----- 分子,原子,离子,原子团
质子,中子,电子,原子核
这样说法对吗 1摩尔人;1摩尔米;1摩尔细菌
1摩尔氧中含有NA个氧原子
问: 1摩尔氯中含有多少个微粒
注意:一般说多少摩尔物质,指的是构成该物质的微粒.
(如: 1摩尔水,指水分子而不指水分子中的原子;
1摩尔铁,指铁原子.)
2.质量:(1)数值-----与该物质的式量(或原子量)相等
以上结论从碳可以推出:
C O 试推:1摩尔铁
1个 1个 1摩尔硫酸
NA个 NA个 1摩尔钠离子
1摩尔 1摩尔
12克 16克
(2)摩尔质量:
概念:1摩尔物质的质量.
单位:克/摩
注意说法的不同: 1摩尔水的质量是18克
(可作为问题问学生) 水的摩尔质量是18克/摩
【板书设计】:
一.摩尔
1.物质的量:表示物质微粒集体的物理量.
2.摩尔(mol):物质的量的单位.
物质的量
微粒 质量
(1)个数:阿伏加德罗常数个 (1)数值上与该物质的式量
(约6.02×1023个) (或原子量)相等
(2)对象:微粒 (2)摩尔质量:
( 分子,原子,离子,原子团 概念:1摩尔物质的质量.
质子,中子,电子,原子核) 单位:克/摩
(第二节时)
l 复习:摩尔和摩尔质量的概念.
l 学生阅读:课本例题1—例题3,找出已知量和要求的量及其换算关系.
l 提问:质量与物质的量之间的换算应抓住什么
物质的量与微粒之间的换算应抓住什么
质量与微粒之间的换算应抓住什么
l 讲解:同种物质的质量,物质的量和微粒之间的换算方法,
引导学生找到解决任意两者之间换算的"钥匙".
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
"钥匙": M---摩尔质量 NA---阿伏加德罗常数
l 课堂练习:填表
物质的质量 (克)
物质的量 (摩尔)
微粒 (个)
36克水分子
280克铁原子
3.4克氢氧根离子
2摩尔硫酸分子
0.8摩尔镁原子
5摩尔钠离子
3.01×1023个氧分子
1.204×1024个铜原子
6.02×1024个铵根离子
l 提问:若在不同的物质间进行换算,又怎样计算呢
首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题.
l 投影:[例题4]
4.9克硫酸里有:(1)多少个硫酸分子
(2)多少摩尔氢原子 多少摩尔原子
(3)多少个氧原子
(4)多少个质子
l 师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论.
结论:抓住物质的分子组成
投影:[例题5]
与4.4克二氧化碳
(1)含有相同分子数的水的质量是多少
(2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子
师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论.
结论:微粒数相同即物质的量相同
l 投影:[例题6]
含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ,摩尔质量比是
,物质的量之比是 ,含氧原子个数比是
硫原子个数比是 .
l 师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论.
结论:微粒数之比 == 物质的量之比
l 课堂练习:课本40页第1题(学生回答答案,教师评价)
l 师生活动:问:反应 C + O2 == CO2 的微观意义是什么
答: 1个原子 1个分子 1个分子
问:同时扩大NA倍,恰好是多少
答: 1mol 1mol 1mol
问:你从中得到什么结论
答:反应方程式的系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比
讲:利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算.
l 投影:[例题7]
6.5克锌和足量的硫酸反应,
(1)能生成多少摩尔氢气
(2)能生成多少克氢气
(3)产生多少个氢分子 多少个氢原子
l 学生活动:一人做在黑板上,其他人在草稿上做.
l 讲解:解题方法和格式以及注意事项
方法一: 6.5g÷65g/mol == 0.1mol
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 H
1mol 1mol 2 2mol
0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA个
方法二:
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 上下单位统一
65g 1mol
6.5g X = 0.1mol 左右关系对应
【板书设计】:
二.同种物质的质量,物质的量和微粒数之间的换算.
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
"钥匙": M---摩尔质量 NA---阿伏加德罗常数
三.不同种物质的质量,物质的量和微粒之间的换算.
微粒数之比 == 物质的量之比
四.有关化学方程式的计算.
1.化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比
2.只要上下单位一致,左右关系对应,则可列比例式计算
【教后记】:
1.应加强不同物质之间的质量,物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习
如:《学习指导》 页第 题和 页第 题.
2.对"上下单位统一,左右关系对应"的理解应设计一道例题,同时包含有
物质的量,质量,微粒数的计算,使学生看到其优点.
§2 气体摩尔体积
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念,
学会有关气体摩尔体积的计算.
2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学,培养学生
分析推理,解题归纳的能力.
【重,难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算.
【教学方法】: 实例引入,计算导出体积,揭示实质,强调概念要点
形成计算网络.
【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算;
第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论.
【教具】: 固体和液体体积样品;气体摩尔体积模型;投影片.
【教学过程】:
l 复习引入:复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性;
问:1摩尔物质有无体积的属性
l 学生活动:1 请计算课本 的习题5,
1.计算1mol水和1mol硫酸的体积:
( 密度:水---1 g/㎝ 硫酸---1.83 g/㎝ )
2.计算标准状况下,1mol O2 ,H2 ,CO2和空气的体积
(空气:M=29 g/㎝ ρ=1.29 g/L)
l 提问:1从上面的计算,你得到什么结论
2.为什么1mol固体或液体的体积各不相同,
而气体的体积却大约都相等呢 (学生讨论)
(1)决定物质的体积大小的因素有哪些
(2)决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同
(3)决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些
(4)决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些
l 分析讲解:以篮球和乒乓球为例子,逐步分析影响物质体积的因素.
(1) 决定物质的体积大小的因素
(2) 决定1mol物质的体积大小的因素
(3) 决定1mol固体或液体物质的体积主要因素
(4) 决定1mol气体物质的体积的主要因素
主要决定于
1mol固体或液体的体积
微粒的大小
决定于 决定于
1mol物质的体积 体积 微粒的多少
微粒间的距离
1mol气体物质的体积
主要决定于
l 讲述:标准状况下,1mol任何气体(纯净的和不纯净)的体积约为22.4L.
这个体积叫做气体摩尔体积.单位:L/ mol.应注意:
前提条件: 标准状况(0℃ 1.01×105 Pa ;1mol)
对象: 任何气体(纯净或不纯净)
结论: 约22.4L
l 投影: [练习] 下列说法是否正确,为什么
1.1mol氢气的体积约为22.4L .
2.标准状况下,1mol水的体积约22.4L.
3.20℃时,1mol氧气的体积约22.4L.
4.2×105 Pa时,1mol氮气的体积小于22.4L
l 引问:我们已经找到了物质的质量,物质的量和微粒数之间换算的"钥匙"
那么,物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
有 × ÷
联 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
系
吗
气体的体积
(标准状况下)
l 学生活动:阅读课本例题1-例题3,分别提出以下问题:
[例题1]:生成的氢气中含氢分子多少个
[例题2]:需要盐酸多少克 生成溶液中含多少个氯离子
[例题3]:从该题中你得到什么启示
你认为解决物质的质量,物质的量,微粒数和标准状况下气体
体积之间的计算应抓住什么
【板书设计】:
一.气体摩尔体积
主要决定于
1mol固体或液体的体积
微粒的大小
决定于 决定于
1mol物质的体积 体积 微粒的多少
微粒间的距离
1mol气体物质的体积
主要决定于
l 标准状况下,1mol任何气体(纯净的或不纯净)的体积约为22.4L.
这个体积叫做气体摩尔体积.单位:L/ mol.
应注意 前提条件: 标准状况(0℃ 1.01×105 Pa ;1mol)
对象: 任何气体(纯净或不纯净)
结论: 约22.4L
(第二节时)
l 复习引入:什么叫气体摩尔体积 为什么标准状况下,1mol任何气体
(纯净的或不纯净)的体积大约相同
气体分子间的间距有何特点
l 讲解:气体分子间的间距有何特点
(1)受温度和压强的影响
(2)分子间距离比分子直径大
(3)与分子的种类无关(相同条件下,间距几乎相同)
l 师生活动:讨论以下情况并从中得出结论
温度 压强 物质的量 微粒数 体积
对A气体 0℃ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
对B气体 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA >22.4L
对C气体 20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA VB=VC
对任何 相同 相同 相同
气体
若 相同 相同 相同
相同 相同 相同
相同 相同 相同
结论:1.在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数
阿伏加德罗定律
2.气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例
推论一:在同温同压下,任何气体的体积之比 == 物质的量之比
l 学生回答:1.为什么推论一成立 (教师评价归纳)
2.若是气体间的反应,其配平系数与体积有关吗
此时推论一是否仍然成立
l 提问:如何求标准状况下H2和O2的密度比
l
师生活动: ρH2 = ---------- ρO2 = ----------
ρH2 M H2 任何气体 ρ1 M1
(相对密度) D = ----- = ----- D = ---- = ----
ρO2 M O2 ρ2 M2
推论二:同温同压下,任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比(即式量之比)
l 投影:[例题] 某有机气体A对氧气的相对密度为0.5,求A的式量是多少
若已知该气体只含有碳和氢两种元素,试推测其化学式.
A气体对空气的相对密度是多少
(学生回答解题思路,教师总结)
l 学生阅读:课本例题1—例题3,思考解题思路方法
l 提问学生:回答课本例题1—例题3的解题思路,总结解题方法.
l 归纳讲解:有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
×22.4 ÷22.4
气体的体积
(标况下)
l 练习:1. 标准状况下,4.4克二氧化碳与多少克氧气所占的体积相同
2.标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为10克,体积是6.72升,
求:CO和CO2的体积和质量各是多少
l 师生活动:学生回答解题思路,教师总结并介绍练习2的解法二
-----平均分子量的十字交叉法
10÷(6.72÷22.4)= 33.3
CO 28 10.7 2
33.3 ----- = -----
CO2 44 5.3 1
CO和CO2的物质的量之比为:2:1
l 作业布置:1.A对空气的相对密度为0.966,求:(1)该气体的式量
(2)该气体在标准状况下的密度.
2.某CH4和O2的混合气体在标准状况下密度为1克/升,求:
混合气体中CH4和O2的分子数之比.
【板书设计】:
l 气体分子间的间距的特点:
(1)受温度和压强的影响
(2)分子间距离比分子直径大
(3)与分子的种类无关(相同条件下,间距几乎相同)
二.阿伏加德罗定律
定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数.
推论一:在同温同压下,任何气体的体积之比 == 物质的量之比
推论二:同温同压下,任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比
(相对密度) (即式量之比)
【教后记】:
本节教学比较成功,能抓住难重点突破,对计算规律的推导和运用比较落实.
§3 物质的量浓度
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念,
学会有关物质的量浓度的计算.
2.通过物质的量浓度及其有关计算的教学,培养学生
分析推理,解题归纳的能力.
3.学会配制一定物质的量浓度的溶液.
【重,难点】: 物质的量浓度的概念以及有关的计算.
【教学方法】: 旧知识引入,揭示实质,对比异同,示例及练习
形成计算网络.
【课时安排】:第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制;
第二,三节时解决有关物质的量浓度的计算.
【教具】: 配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套;投影片.
【教学过程】:
l 引言:化学实验接触较多的是溶液,我们不但要了解溶液的成分,还要了
解定量的问题.什么是浓度 (一定量溶液中含溶质的量)初中我
们学过什么表示溶液浓度的方法 这种方法表示浓度有何不方便
(称没有量方便;不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的
质量)
l 提问:1.什么是物质的量浓度 (看书49页)
2.这种浓度的表示方法有何特点
l 投影:物质的量浓度的内涵
1.是一种表示溶液组成的物理量.
2.溶质以若干摩尔表示 当溶液为一升时,
溶液以一升表示 含溶质多少摩尔
3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值,而是两者的相对比值.
演示实验:从10L某溶液中倒出1L, 比喻:厨师要知道汤的味道,
再倒出1mL,(问:浓度有何变化 ) 只需舀一勺尝试即可
l 讨论:比较物质的量浓度与溶质的质量分数有何异同
l 提问:学生回答讨论结果
l 投影: 溶质的质量分数 物质的量浓度
异:1. 溶质: 以质量表示 以物质的量表示
溶液: 以质量表示 以体积表示
2. 单位: 1 摩/升
同: 都表示溶质和溶液的相对比值
l 提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液
l 讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注
意事项.
【板书设计】:
一.物质的量浓度
1.概念:P49 溶质的物质的量(mol)
物质的量浓度 (C) = ----------------------
溶液的体积(L)
2.内涵: 1.是一种表示溶液组成的物理量.
2.溶质以若干摩尔表示 当溶液为一升时,
溶液以一升表示 含溶质多少摩尔
3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值,而是两者的相对比值.
3.与溶质的质量分数的关系:
溶质的质量分数 物质的量浓度
异:1. 溶质: 以质量表示 以物质的量表示
溶液: 以质量表示 以体积表示
2. 单位: 1 摩/升
同: 都表示溶质和溶液的相对比值
二.配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器:容量瓶,天平,烧杯,玻璃棒,胶头滴管
2.过程:
(1)准备工作:检漏
(2)操作步骤:计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
(3)结束工作:存放,整理清洗
(第二节时)
l 复习引入:什么是物质的量浓度 今天讲有关的计算.
l 学生活动:看课本例题1和例题2,分析已知和所求
l 教师总结:该题型的特点和解题思路方法.
l 练习:课本53页第二题的(2)和(4);第三题的(3)
l 例题: 浓度为1mol/L的酒精(难电离)和硫酸铝溶液(完全电离)
各1L,求它们溶液中含溶质微粒各是多少
l 讲解:[规律] (1)难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液
(2)完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
(离子的数目要看物质的组成)
l 学生回答:解决上述例题的思路方法
l 教师归纳:有关溶液中溶质微粒数的计算
l 练习: 1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是:( )
NO3- 物质的量浓度最大的是:( )
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
2.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠,硫酸镁,硫酸铝
中阳离子的个数比 阴离子的个数比
l 例题: 98%的浓硫酸,密度为1.84g/cm3,求其物质的量浓度.
l 学生回答:解决上述例题的思路方法
l 教师归纳:有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
l 练习:课本54页第7题
l 演示实验:向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水
l 引问:浓度相同吗 体积相同吗 有无相同之处 溶液稀释前后什么不变
l 例题: 《学习指导》32页第3题
l 教师归纳:有关溶液稀释的计算
l 例题: 课本52页例题3
l 学生回答:解决上述例题的思路方法
l 教师归纳:有关化学方程式的计算
l 练习:25mL的稀盐酸恰好中和20克20%的NaOH溶液,求盐酸的物质的量
浓度.(或课本54页第5题)
【板书设计】:
三.有关物质的量浓度的计算
1.根据概念的计算
n m
C = ----- = -----
V V M
2.有关溶液中溶质微粒的计算
[规律]: (1)难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液
(2)完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
(离子的数目要看物质的组成)
[关键]:微粒的数目 = 物质的n×物质组成中离子数目×NA
3.物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
1000×ρ×a%
C = --------------
M
4.有关溶液稀释的计算
C1V1 = C2V2
5.根据化学方程式的计算
注意:上下单位统一,左右关系对应.
(第三节时)
l 复习:上节课讲了几种计算类型 解题的方法是什么
l 例题:2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合
求:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度.
l 学生回答:解题思路方法
l 教师总结:解题规律
l 练习:2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合,则混合后
溶液中H+的物质的量浓度是多少
l 例题:《学习指导》33页选择题5
l 学生回答:解题思路方法
l 教师总结:解题规律 (1体积+700体积=701体积吗 )
l 练习:标准状况下,用装氯化氢气体的烧瓶做"喷泉"实验,求所得
溶液中盐酸的物质的量浓度.
l 小结:有关物质的量的桥梁作用的计算网络----《学习指导》24页
【板书设计】:
6.有关溶液混合的计算
n1 + n2 C1V1 + C2V2
C = --------- = ----------
V1 + V2 V1 + V2
7.有关标况下气体溶于水后溶液的浓度的计算
V/22.4
C = ---------------------------
ρ水V水 + (V/22.4)×M
1000 ×ρ液
小结: V (标况)
22.4
m M n NA N
C a% S
【教后记】:
本节教学应抓住:在理解概念的基础上引导学生从具体的实例中得出抽象的规
律,并能灵活地运用这些规律去解决具体的问题.
§4 反应热 (1节时)
【目的要求】: 1.使学生初步了解吸热反应放热反应和反应热的概念,
了解研究化学反应中能量变化的重要意义.
2. 使学生初步理解热化学方程式的意义,及有关反应热
的简单计算.
【重,难点】: 热化学方程式的概念和有关反应热的简单计算.
【教学方法】: 实例分析,对比异同,总结归纳,巩固掌握
【教具】: 投影片
【教学过程】:
l 引入:化学反应通常伴随有热量的变化,请举例说明.
l 讲述:1.例如,碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,放出热量393.5KJ,
碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气要吸收热量131.3KJ.
化学反应通常伴随有热量的变化,化学反应放出或吸收的热量
称为反应热.
2.反应热在生产和生活中有重要的意义.
l 提问:1.如何衡量反应热 (学生阅读课本55页第二自然段)
2.什么叫热化学方程式 它与一般化学方程式有何不同
l 投影:对比有何不同:
2H2 (气)+ O2 (气)== 2H2O(气)+ 483.6KJ
2H2 + O2 == 2H2O
l 学生回答:上述反应式的不同点.(教师总结三方面的不同点)
l 提问:为什么要注明状态
l 投影: 比较有何不同 为什么
2H2 (气)+ O2 (气)== 2H2O(气)+ 483.6KJ
2H2 (气)+ O2 (气)== 2H2O(液)+ 571.6KJ
l 提问:反应式中的配平系数表示什么
能表示微粒数或其比值吗
能表示物质的量或其比值吗
l 讲解:不能表示微粒数.若2个氢分子放出483.6KJ的热,则2摩尔氢
气放出的热足以将地球烧掉.
不能表示物质的量的比,这样4摩尔氢气和2摩尔氧气反应所放出
的热仍然是483.6KJ,因为都是2:1的关系,这是不对的.
只能表示某一确定的物质的量的物质反应所放出或吸收的热,即
配平能够系数与热量成固定比例关系,可以用分数表示.
l 提问:如何写热化学方程式
l 投影:1克CH4在空气中燃烧,恢复常温下测得放出热量55.625KJ,试写出
热化学方程式.
l 师生活动:学生上黑板写,教师评价和总结.
【板书设计】:
一.反应热
放热反应:放出热量的化学反应
化学反应通常伴有热量的变化
吸热反应:吸收热量的化学反应
反应热:反应过程中放出或吸收的热.通常以一定量物质(用摩为单位)在
反应中所放出或吸收的热量来衡量的.
二.热化学方程式
热化学方程式 化学方程式
2H2 (气)+ O2 (气)== 2H2O(气)+ 483.6KJ 2H2 + O2 == 2H2O
不同: (1)注明物质的状态 无
(2)注明反应热 无
(3)系数只能表示物质的量,可用分数. 既可表示物质的量
有可表示微粒数
【教后记】:
1.本课的引入可随意多样:化学史 实验 旧知识等都可以.
2.可以使用多媒体教学软件进行教学,更直观生动.
3.尽可能让学生自己通过思考讨论得出结论.
32g/mol
2g/mol
22.4L/mol
22.4L/mol
物质的量是n 质量是m 分子的摩尔质量是M
m=nM 比如1mol C02 就是 1*44=44g
阿伏伽德罗常数是NA 一般计算时取6.02×10^23
N=nNA 比如 0.08mol H2 有0.08*6.02×10^23个H2
例1：把71.5克碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)溶于水，配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。
解析：M(Na2CO3•10H2O)=286 g•mol－1
n(Na2CO3•10H2O)=71.5g/286g•mol－1=0.25mol=n(Na2CO3)
c(Na2CO3)=0.25mol/0.25L=1mol•L－1
例2：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求所得盐酸的物质的量浓度。
解析：设1体积为1升，则n(HCl)=336L/22.4L•mol－1=15mol
m溶液= m溶质+m溶剂=15mol×36.5g•mol－1+1000g=1547.5g
V溶液= m溶液/ρ=1547.5g/1.17g•cm－3=1323cm－3=1.323L
c(HCl)=15mol/1.323L=11.3mol•L－1
注意：本题是没有告知溶液的体积和溶质的量，需要对二者都进行求解，尤其注意溶液的体积不等于溶剂的体积。
二、利用浓度转换式c=1000ω%ρ/M计算
例3：相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时饱和溶液的密度为ρ g•mL－1，则此时饱和溶液的物质的量浓度为
A． mol•L－1� B． mol•L－1��
C． mol•L－1� D． mol•L－1
解析：依题意可得溶质的质量分数为：ω=S/(100+S) ×100%
代入溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式c=1000ω%ρ/M，即可得该饱和溶液的物质的量浓度。
正确答案为B。
三、利用稀释公式c1V1=c2V2计算
例4：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升。
解析：根据浓度转换式c=1000ω%ρ/M，可得浓硫酸的物质的量浓度：c(H2SO4)= 18.36mol•L－1
根据稀释公式c1V1=c2V2，可解得浓硫酸体积V=27.2mL。
四、从“守恒”的观点进行计算
例5：取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该稀硫酸中H+的物质的量浓度是
A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L
C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L
解析：稀释后稀硫酸中的氢离子等于稀释前两种硫酸中氢离子之和。即n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.25mol•L－1
=0.21mol
c(H+)=0.21mol/0.5L=0.42mol•L－1
正确选项是B。
例6：有三种正盐的混合溶液中，含有0.2mol•L－1Na+、0.25mol•L－1Mg2+、0.4 mol•L－1 Cl－，则SO42－的浓度为�
A．0.5 mol•L－1� B．0.3 mol•L－1�
C．0.1 mol•L－1� D．0.15 mol•L－1�
解析：任何溶液均呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设SO42－的浓度为x，则：
0.2mol/L×1+0.25mol•L－1×2=0.4mol/L1+x×2
解得x=0.15 mol•L－1
正确选项为D。
http://hi.baidu.com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/1a5cd4c456699aca39db4982.html
守恒法是解决化学计算常用的一种快速、简便而又准确的一种方法，在考试时可节省时间又可提高准确率。守恒法一般包括质量守恒（原子或原子团守恒）、电荷守恒、得失电子守恒以及一些化学变化前后恒定不变的量。下面，就有关化学计算中运用守恒法的解题方法，以实例分析。
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一、质量守恒（原子或原子团守恒）法
�质量守恒定律的内容，从宏观上表达是：“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”；从微观上可理解为：“在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、原子质量前后没有变化，因此，质量守恒”。
[例1].（2005年高考全国卷）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）。
A. 46:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 16:9
[解析]由题意得： X + 2Y = 2Q + R
18 22
1.6 g m(Y) 3.6 g 4.4 g
根据质量守恒，参加反应Y与生成物Q的质量之比为（4.4+3.6—1.6）:3.6 =16:9
[解答] D
[例2]．标准状况下将17.92 L CO2气体通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，完全反应后所得溶质的物质的量是多少？
[解析]：反应前后原子的质量是守恒的，此题可利用反应前后钠原子和碳原子守恒来计算。
[解答] 解：由题意，17.92 L CO2的物质的量为：17.92 L/22.4 mol·L-1== 0.8 mol
设生成的Na2CO3物质的量为x mol，NaHCO3物质的量为y mol。由题意得
x + y == 0.8 mol (碳元素守恒)
2x + y == 1 mol (钠元素守恒)
解得，x == 0.2 mol y == 0.6 mol
答：生成Na2CO3 0.2 mol，NaHCO3 0.6 mol。
二、电荷守恒法
在溶液中，存在着阴阳离子，由于整个溶液不显电性，故所有阳离子所带电荷总数
等于阴离子所带的电荷总数。
[例3]．测得某溶液中含Cu2＋，K＋，SO42－，Cl－四种离子且阳离子的个数比为：
Cu2+∶K＋＝3∶4，则SO42－与Cl－的物质的量之比可能是（ ）。
A．3∶2 B．1∶3 C．1∶8 D．2∶5
[解析]：据电荷守恒法，可得其比值。设溶液中含SO42－xmol、含Cl－ymol。则：
2x＋y＝3n×2＋4n×1
所以SO42－，Cl－物质的量之比可能有以下特征：
（1）当x＝n时，y＝8n，x∶y＝1∶8
（2）当x＝2n时，y＝6n，x∶y＝1∶3
（3）当x＝3n时，y＝4n，x∶y＝3∶4
（4）当x＝4n时，y＝2n，x∶y＝2∶1
所以B，C项符合题意。
[解答] BC
[例4]． 100 mL 0.1 mol/L醋酸与50 mL0.2mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中（ ）。
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) ＞c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) ＝c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
[解析]：由题意知醋酸与NaOH物质的量相等恰好完全反应生成CH3COONa，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，据电荷守恒：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，由于c(OH－)＞c(H＋)，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)，又盐溶液 中阴、阳离子浓度一般大于c(H＋)、c(OH－)，故选A。
三、电子守恒法
电子守恒法主要针对氧化还原反应来的，因为在氧化还原反应中，失去电子的总数，
一定等于得到电子的总数，得失电子总数保持守恒。
[例5]．将50.00 mL 0.098 mol/L的羟氨（NH2OH）酸性溶液，与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋又恰好被49.00 mL 0.040 mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为（ ）。
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
[解析]：羟氨被Fe3＋氧化，Fe2＋又被酸性KMnO4溶液所氧化。归根结底，羟氨失去 电子被KMnO4所得到。NH2OH中N为－1价，设羟氨的氧化产物中N为x价， 由电子守恒法可得：
〔x－（－1）〕×50.00 mL×0.098 mol/L ＝（7－2）×49.00 mL×0.04 mol/L
解得：x＝1
[解答] C
高中化学:物质的量问题
关于这个问题，楼主的老师应该有一些不错的解题办法，但我在这里讲一个一劳永逸的公式法解题。物质的量浓度和质量分数本来就是可以换算的。 先推公式：设c（mol\/L）为物质的量浓度，M（g\/mol）为溶质的摩尔质量，p（g\/cm3）为溶液密度，w（%）为溶质质量分数，V（L）为体积。c*V为溶质的...
求高一化学物质的量的解题方法,拜托了
求高一化学物质的量的解题方法,拜托了答:【1】已知 物质的质量m和摩尔质量M,根据 n = m/M 可以求得化学物质的量 n【2】已知 物质的的体积V 浓度C ,根据 n = CV/1000 可以求得化学物质的量 n
怎样学好高一化学物质的量部分?
2.运用比较的方法，掌握各种概念间的联系和区别:在解答“物质的量”有关题目时，首先应对各概念间的联系和区别搞清楚，同时又要善于将各概念之间进行比较，且对各种量进行换算。3.利用守恒法进行化学计算:守恒法在整个高中化学计算中的运用是非常广泛的，其常见的守恒法有三种:①质量守恒:反应前后某种...
有关化学计算中的十字交叉法
建议先列出方程求解。个人经验是，不要为了方法而方法，要根据具体情况选择最合适的方法。十字交叉法是一种便捷的计算手段，适用于特定类型的题目。总的来说，化学计算中的十字交叉法是一种有效且简便的解题技巧，能够帮助我们快速解决质量比或物质的量比问题。希望以上内容对大家有所帮助。
如何学好高中化学 物质的量
不难，公式要记住，题目要做，关键是要懂什么是物质的量，关于浓度，体积的计算都是重点，化学中很多地方是不变定理，就是一些物质在化学变化中的物质的量是不变的，只要还在溶液中，
高一化学物质的量计算
如果是求分子 原子和电子的微粒数的话 那么要根据公式N=n×阿伏加罗常数(一般取近似植6.02×10的23次方)分子根据分子个数(例如:求2mol的H2O分子微粒数 那么H2O的微粒数就是2mol(物质的量)×阿伏加罗常数)原子和分子的差不多(例如:求1mol的H2O氢原子的微粒数 那么H的微粒数为1mol×原子个数×...
高一化学物质的量,用化学方程式求反应物的物质的量或质量,怎么求啊,请...
比如：求H2的物质的量，已知氢气的摩尔质量M是2g\/mol，则物质的量n=m\/M 所以H2物质的量为0.1mol
高一化学物质的量的一些问题(要有解题过程)
1、原子的核外电子数=它的原子序数，N原子序数为7，所以其核外电子数是7，H原子序数1，所以核外电子数是1，一个氨气分子所含电子数=1×3+7×1=10。氨气摩尔质量为17，17克氨气就是1mol，含有NA=6.02×10^23（阿伏伽德罗常数）个氨气分子，所以17克氨气含有1×10NA个电子=6.02×10^24个...
高一化学物质的量:a克气体含分子数为b个,c克该气体物质的量是多少...
不知道对不对,我算出来是bc／aNA。b／NA为a克气体的物质的量，再除以a克为1克的物质的量，再乘以c,为c克的物质的量
物质的量 公式总结
规律小结:化学计算中的常用技巧: 1.差量法:根据化学反应前后的有关物理量发生的变化,找出所需“理论差量”,如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热量变化等,该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的计算题。解题方法思路的关键是根据题意确定...