化学的所有公式及解法

供稿:hz-xin.com     日期:2025-01-13
化学公式解题怎么解,求方法

先计算出许多相对分子质量,再根据气体(生成的,或沉淀质量,列出比例式,求解即可

碳酸根CO3 -2价,
硫酸根SO4 -2价,
磷酸根PO4 -3价,
亚硫酸根SO3 -2价
高锰酸根MnO4 -1价,
锰酸根MnO4 -2价,
硝酸根NO3 -1价,
次氯酸根ClO -1价,
氯酸根ClO3 -1价,
高氯酸根ClO4 -1价,
亚硝酸根NO2 -1价。
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)NH41+(铵根)。

一. 常用计算公式:

(1)相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12

(2)设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%

(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)

(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数

(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

(7)溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

(9)溶液中溶质的质量

=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

=溶液的体积×溶液的密度

化学计算中的重要公式
1.溶解度S:固体~S=100m(质)/m(剂),气体~S=V(质)/V(剂);

2.饱和溶液的质量百分比浓度A%:A%=S/(100+S)×100%

3.质量分数A%:A%=m(质)/m(液)×100%

4.物质的量n:n=m/M=N/NA=V(L)/22.4(STP)

5.原子的绝对质量m:m=M/NA

6.平均摩尔质量M平:M平=(m1+m2+…)/(n1+n2+…)

7.物质的量浓度c:c=n/V=1000rA%/M=c1V1/V

8.25℃,Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14,pH=-lg[H+],pOH=-lg[OH-]

9.PV=nRT=mRT/M,PM=mRT/V=rRT,PVNA=NRT,22.4P=RT

10.M(g)=22.4r(STP);

11.纯度:纯度=纯净物的质量/混合物的质量×100%

12.产率:产率=实际产量/理论产量×100%

13.电离度a:a=已电离分子数/原分子总数×100%

14.转化率:转化率=已反应的物质的量/起始时的物质的量×100%

15.a价金属与酸反应通式:2M+2aH+¾®2Ma++aH2­~m(M)/2M=m(H2)/2a

m(M)/m(H2)=M/a(产生1 g H2所需要金属的质

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