酸碱的ph怎么算?
例如硫酸，浓度为0.005摩尔每升，中学阶段我们认为硫酸完全电离，那么氢离子浓度就是0.01摩尔／升PH＝氢离子浓度的负对数，所以PH＝2。pH＝－lg［H＋］，所以只要计算出溶液中的H＋浓度即可。对于强酸，H＋全部电离，所以H＋可以直接根据酸的浓度计算即可．如0.1mol／L的HCl溶液，H＋浓度就是0.1...

计算下列溶液PH值? (1)0.01mol\/L NaOH (2)0.1mol\/LHCl 尽量要过程喔...
在此时计算pH的时候忽略水的电离,0.01mol\/L的NaOH的C(OH-)=10-2 C(H+)=10-14\/10-2=10-12 则：pH=-lgC(H+)=12 0.1mol\/L的HCl的pH=-lgC(H+)=-lg (10-1)=1

常温下0.1mol\/L的盐酸溶液的pH值是多少?
PH=1。因为盐酸是强电解质，全部电离。所以有：C(H+)=C(HCl)=0.1mol\/L根据公式：PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答：常温下0.1mol\/L的盐酸溶液的pH值是1。pH和氢离子浓度的关系为：pH=-lgc(H+)，所以浓度为Hc（H+=10^(-1)mol\/L=0.1mol\/L。

氢氧化钠滴定1mol\/L的盐酸化学计量点前后0.1%的ph怎么算
计算方法如下：（1）滴定前：以氢氧化钠来bai计du算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00。（2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]\/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)\/20+V(NaOH) 按公式zhi：PH=-lgC(H+)（3）化学计量点时：因为...

0.1mol\/l的盐酸和0.1mol\/l的氨水PH的值是多少
HCl是强酸,完全电离,因此c(H+)=c(HCl)=0.1mol\/L,pH=1 常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol\/L，设c(OHˉ)=x，则c(NH3·H2O)=1-x，由x^2\/(0.1-x)=1.75*10^-5，（由于氨水电离常数很小，所以x值很小，0.1-x≈0.1）解得x=1.32*10^-3mol\/L，即c(OHˉ)=1...

计算下列溶液PH值? (1)0.01mol\/L NaOH (2)0.1mol\/LHCl 尽量要过程喔...
在此时计算pH的时候忽略水的电离,0.01mol\/L的NaOH的C(OH-)=10-2 C(H+)=10-14\/10-2=10-12 则：pH=-lgC(H+)=12 0.1mol\/L的HCl的pH=-lgC(H+)=-lg (10-1)=1

怎么计算盐酸的pH?
取出10 ml ，因浓度没有发生变化，pH = 9 将其稀释1000倍，[OH-] = 0.00001×10÷1000 = 10^-7 (mol\/L)，所以pH = 7 3、用第一题同样的方法计算：pH =4 的盐酸，其[H+] = 10^-4 稀释100倍，[H+] = 10^-4 ÷100 = 10^-6 (mol\/L)，则：pH = 6 稀释1000倍，[H+] ...

ph与溶液中氢离子浓度的换算公式
pH值是衡量溶液酸碱性的指标，其计算公式为pH=-lgC[H+]，其中C[H+]代表溶液中氢离子的浓度。这个公式在化学分析和实验中应用广泛。举个例子，0.10mol\/L的盐酸（HCl）溶液，其氢离子浓度为0.10mol\/L。将这个浓度代入pH计算公式，可以得到pH值为-lg0.1=1。这说明该溶液呈酸性。值得注意的是，...

化学pH值的计算公式是什么?
在酸性溶液中 C(H)为H离子浓度 -lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2 碱性溶液中 14-lg(C(OH))

计算PH值 0、001mol\/LHCL溶液
答：【1】0、001mol\/LHCL 在水溶液中完全理解，所以 [H+] = 0.001mol\/L 【2】计算：pH = -logc[H+] = -log 0.001 = 3.0

网友看法：

从德13955745909：100ml0.1mol 的HCL 溶液 稀释到1L PH值是多少 -
望奎县贲强 ...... HCl物质的量为0.1mol/L*0.1L=0.01mol,稀释后HCl浓度:0.01mol/L,ph值=-lg0.01=2

从德13955745909：0.1mol/L的HCl,PH等于1,这是为什么,请问怎么算的?请详细告诉我,谢谢 -
望奎县贲强 ...... PH值等于氢离子浓度的负对数. 本题0.1mol/L的HCl溶液,氢离子浓度为0.1mol/l,那么 PH=-lg0.1=-(-1)=1

从德13955745909：计算0.01mol/L HCI溶液的pH值 -
望奎县贲强 ...... 因为1molHCl能电离出1mol的H离子,所以该溶液的氢离子浓度为0.01L/mol,所以PH=lg0.01=2

从德13955745909：常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? -
望奎县贲强 ...... 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1 pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...

从德13955745909：将1mL浓度为1mol/L的hcl溶液稀释到100ml,稀释后的溶液ph是多少?求解题过程,谢谢 -
望奎县贲强 ...... 1ml1mol/L的盐酸PH=0,从1ml变为100ml体积扩大100倍,浓度缩小100倍即变为0.01mol/L所以氢离子浓度是0.01mol/L,PH=-lgc(H+)=-lg10^-2=2

从德13955745909：计算下列溶液PH值? (1)0.01mol/L NaOH (2)0.1mol/LHCl 尽量要过程喔,急用 -
望奎县贲强 ...... pH=-lgC(H+)=120;L的NaOH的C(OH-)=10-2 C(H+)=10-14/10-2=10-12 则.01mol/,0在此时计算pH的时候忽略水的电离

从德13955745909：0.001mol/L hcl溶液中的氢离子浓度是多少?PH值是多少?急!求解答.... -
望奎县贲强 ...... [H+]== c(HCl)=0.001mol/L pH=-lg[H+]==3

从德13955745909：化学:9mL、0.1MoL/L的HCl和10mL 、0.1MoL/L的NaOH反应,求溶液的PH值?请写出过程. -
望奎县贲强 ...... HCl + NaOH = NaCl + H2O 1MoL 1MoL 9*0.001*0.1MoL 10*0.001*0.1MoL →NaOH过量 其剩余量为1*0.001*0.1MoL 故其浓度为 1*0.001*0.1/((10+9)*0.001)=5.26*10*(-3) PH=2.28

从德13955745909：请教1mol/L盐酸的PH值是多少 -
望奎县贲强 ...... 如果有的话是0

从德13955745909：在一升混合溶液中含有0.10HAC 和0.10NaAc加入0.01molHCL 求ph值 -
望奎县贲强 ...... 这是HAc-NaAc的酸性缓冲溶液,缓冲组分比[HAc]/[NaAc]=0.1/0.1=1,由酸性缓冲溶液PH计算公式可得PH=pKa-lg[HAc]/[NaAc]=4.75-lg1=4.75,因加入的HCl和NaOH只有0.01mol,而缓冲溶液有一定的抵抗酸、碱和稀释的作用,所以溶液PH值仍然约为4.75.