0.2mol\/l盐酸加入等体积2mol\/l氢氧化钠,pH=?
比如都是1升，nHCl=0.2mol，nNaOH=2mol，中和反应，氢氧化钠过量，反应后剩余nNaOH=2-0.2=1.8mol，混合后体积为2升，cNaOH=1.8\/2=0.9molL-，POH=0.046，PH=14-0.046=13.956

2moll氢氧化钠怎么配
称取80g氢氧化钠，配制成氢氧化钠溶液1升,即得2mol\/l的氢氧化钠溶液。原理：1mol　近似值为6.02×10^23摩尔质量(M) 单位 g\/mol (公式M=m\/n)。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g\/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业...

强酸强碱混合的ph怎么算呢,为什么和酸酸碱碱混合不一样呢,有公式吗_百...
计算ph值，基本公式cH+=溶液中H+物质的量\/溶液体积，强酸强碱混合首先计算反应中和量，看剩余的是什么，按剩余的计算ph，比如1升0.1molL-的HCl与2升0.08molL-的氢氧化钠混合，首先nH+=nHCl=0.1mol，nOH-=nNaOH=2x0.08=1.6mol，混合反应后，剩余nOH-=0.16-0.1=0.06mol，溶液体积（忽...

01moll氨水的ph值计算ph值计算
3、纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。4、在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。5、氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。...

02moll的氢氧化钠怎么配制
1、在1000毫升硬质容器中，加100毫升水，110克氢氧化钠，边加边搅拌，溶解完全，冷却后移入盛氢氧化钠饱和液的试药瓶，用胶塞密塞，静置，使碳酸钠沉淀完全即可;2、将氢氧化钠饱和溶液注入塑料桶，密闭放置至溶液清亮;3、用塑料管虹吸上层清液，加入不含二氧化碳的水稀释至1000毫升即可。

为什么酸和碱混合要浓度相减而不能按氢离子浓度相加算
先要看酸碱混合之后,溶液的酸碱性.若溶液呈酸性,则必须用氢离子浓度计算PH值 若混合后溶液呈碱性,则用OH-的浓度计算PH值.并不是说不能用H+来计算PH值,而是具体情况具体对待.

2moll氢氧化钠10ml怎么配
2moll氢氧化钠10ml的配置：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适[1]当加热）。检查容量瓶是否漏水 （4）转移...

用0.1000mol l 氢氧化钠溶液滴定0.1000甲酸,计算化学计量点的PH值
甲酸根水解常数Kh=Kw\/Ka=5.56x10^-11，cOH-=（0.05Kh）^0.5=1.67x10^-6molL-，POH=5.78，PH=8.22。水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：2H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻，简写为H₂O≒H⁺ + OH⁻，是一个吸热过程。水...

求助高二化学求PH值问题!
（3）混合后不发生反应，中学里近似认为溶液混合后的体积既是原两溶液的体积之和。那么混合后体积为30ml，H离子的物质的量为0.1*0.01*2+0.1*0.02=0.004，所以混合后H离子的物质的量浓度是0.01，那么PH就约等于2 （4）PH=2.3，利用经验规律一口气就能答出来。或者你可以假设他们体积都是1...

01moll氢氧化钠配制500ml01moll氢氧化钠配制
关于01moll氢氧化钠配制500ml，0 1mol l氢氧化钠配制这个很多人还不知道，今天来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！1、调pH的氢氧化钠一般不用标定，称取0.1mol氢氧化钠溶于1l水里就可以了。2、如果是用氢氧化钠溶液作为标准溶液滴定，就需要标定了。

网友看法：

卜翟15360939547：3%氢氧化钠溶液的PH值是多少 -
石景山区麻兴 ...... 3%的氢氧化钠溶液,其密度约为1,以100毫升溶液为例: 3%氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 (100x3%/40)/0.1=0.75mol/L PH=14+lg0.75=13.88

卜翟15360939547：0.04%的氢氧化钠的ph值 -
石景山区麻兴 ...... 该氢氧化钠溶液浓度很低,密度可认为与水相同,取1g/cm3,1L溶液有1000g,则氢氧化钠有1000*0.04%g=0.4g,其物质的量为:0.4/40mol=0.01mol,在水中完全电离,故OH-的浓度为0.01mol/L,故pOH=2,所以pH=14-2=12.

卜翟15360939547：计算0.001mol/L的NaOH和0.01mol/L的HCl溶液的ph值各是多少? -
石景山区麻兴 ...... [答案] 0.001mol/L的NaOH溶液的pH=11,0.01mol/L的HCl的pH=2,计算过程如下:1.c(OH-)=c(NaOH)=10^-3mol/L c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-11mol/L∴pH=-lgc(H+)=112.c(H+)=10^-2mol/L∴pH=-lgc(H+)=2

卜翟15360939547：20%的氢氧化钠溶液的PH值为多少,怎么计算 -
石景山区麻兴 ...... 20%的氢氧化钠【20℃时20%氢氧化钠溶液的密度: 1.22g/ml 】 那么一升氢氧化钠溶液浓度=1220g*20%÷40g/mol=6.1mol/L PH=14-(-lgc(OH-)) =14+lgc(OH-) =14.785329835011所以PH是14.8左右.加热到60摄氏度,离子积变大,氢离子浓度会变高,就不能再加14了,小于14,PH会减小.

卜翟15360939547：100毫升,0.1mol/L的磷酸与100mL,0.2mol/L的氢氧化钠相混合,求溶液的pH 这道题的算数 -
石景山区麻兴 ...... 磷酸为0.01mol,氢氧化钠为0.02mol,所以完全反应生成硫酸氢二钠,该盐能水解,呈弱碱性.估计只能用pH计来测pH值了,一般方法很难求.

卜翟15360939547：含0.05mol/L氢氧化钠溶液的PH是多少? -
石景山区麻兴 ...... [答案] PH=-log(C(H)) 而在氢氧化钠溶液中,C(H)*C(OH)=Kw=1.0*10^(-14) C(OH)=2*10^(-13) 则PH=12.7

卜翟15360939547：将0.01mol/L氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液pH值为? -
石景山区麻兴 ...... [答案] nNaOH=0.01+0.0001=0.0101mol cNaOH=0.0101/2=0.00505mol/L pH=14-(-log0.00505)=11.7

卜翟15360939547：0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的ph值为多少 -
石景山区麻兴 ...... 0.1mol/L的醋酸抄和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,zhidao溶液的ph值是8.720.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,反应生成醋酸钠和水,醋酸钠浓度为0.05mol/L. 查相关资料,0.05mol/Ll的NaAc(ka=1.8*10^-5), 又kb*ka=kw,kw=1.0*10^-14 [OH-]=(Kb*c)^1/2=(Kw/Ka*c)^1/2 pOH=-lg[OH-]=-lg(Kw/Ka*c)^1/2=-lg(2.78*10^-11)^1/2=1/2(11-lg2.78)=5.28 pH=14-5.28=8.72