0.1moll盐酸怎么配
0。01mol\/LHCl溶液：量取0。9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二、标定：1、反应原理：缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5。  1,其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml...

强酸溶液的PH值一定小吗
比如0.1molL-的盐酸溶液，PH=1，稀释1000倍，PH=4

化学中溶液ph相等和浓度相等有什么差别
PH值看溶液中H+的浓度 比如0.1molL-的盐酸，是溶质HCl，cHCl=0.1.，cH+=0.1molL- PH=-lgcH+=1 0.1molL-的硫酸溶液（说H2SO4完全电离），cH2SO4=0.1molL-，cH+=0.1x2=0.2molL-。PH=0.7 0.1molL-CH3COOH溶液 cCH3COOH=0.1molL-，但是醋酸部分电离，根据电离常数计算cH+=...

往3ml蒸馏水中加入2滴0.1moll的Hcl的ph为多少
由于盐酸是强酸，在水中完全电离，根据用蒸馏水稀释的浓度，即可计算溶液的pH值为2.49。

为什么有些酸ph值为2,3却为弱酸
强酸弱酸的却别是，在溶液中是否可以完全电离，不能完全电离的是弱酸，完全电离强酸，而PH=-lgcH+，PH值只于溶液中的H+离子浓度有关，比如0.01mol的盐酸，完全电离cH+=cHCl=0.01mol，PH=2，，1molL-的甲酸，只是部分电离，电离常数ka=1.77x10-4，cH+=（1xka）^0.5=0.0133molL-，PH=1...

PH越小酸性越强吗?
酸性就是指电离出H+的能力大小，PH衡量单位H+的浓度 PH越小只能说溶液中H+的浓度越大。不能说作为溶质的那种酸 酸性强，只能是在同温度，同量的浓度条件，PH越小酸性越强 比如0.0001molL-的HCl PH=4，而5molL-的醋酸 PH=2，不能推导盐酸的酸性小于醋酸 ...

01moll氨水的ph值计算ph值计算
3、纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。4、在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。5、氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。...

ph值和酸碱浓度怎么换算
换算公式：ph=-lg（cH+）酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用PH值来表示。通常情况下（25℃、298K左右），当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。注意：pH值允许小于0，如 盐酸（10 mol\/L）的pH为-1。换算公式：ph=-lg（cH+），其中H指的...

浓度为0.1mol\/lHAc溶液的pH值是多少
ph=pka-lg[hac]\/[naac]=4.75-lg1=4.75，由于缓冲溶液有一定的抗酸碱作用，所以滴加0.5ml0.1mol\/l的hcl溶液不会影响溶液的ph值，所以摇匀后ph约为4.75。^醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5 HAc <---> Ac- + H+ Ka=1.8x10^-5 = [H+][Ac-] \/ (0.1-[H+]) = [H+]^2 \/ ...

化学PH如何计算 比如计算下0.1molL CH3NH3CL的PH 要步骤 要结果 没有...
CH3NH3CL是甲胺的盐酸盐。甲胺：CH3NH2 Kb=10^-10.63，则盐酸盐的Ka=10^-3.37 所以：pH=1\/2(pKa+pc)=1\/2(3.37+1.00)=2.185=2.18

网友看法：

却薇13962479689：请教1mol/L盐酸的PH值是多少 -
连州市双豪 ...... 0

却薇13962479689：0.001mol/L的盐酸溶液PH是多少 -
连州市双豪 ...... 0.001mol/L的盐酸溶液PH是:3 亲,请【采纳答案】,您的采纳是我答题的动力,谢谢.

却薇13962479689：0.01%mol/L盐酸溶液的PH值 -
连州市双豪 ...... -lg(0.01)=2

却薇13962479689：0.1mol/l稀盐酸的PH值 为多少水电离出h+为多少是在25的温度下 -
连州市双豪 ...... [答案] PH=1 常温下,水电离出的H+浓度为10^-13mol/L 溶液中总的H+浓度为0.1mol/L .则OH-浓度为10^-13mol/L ,酸溶液中,OH-一定是水电离出的.根据水电离出的H+ 水电离出的OH-一定相等,所以水电离出的H+浓度为10^-13mol/L

却薇13962479689：100℃时0.1mol/L的盐酸的pH是多少 -
连州市双豪 ...... 温度高对酸性溶液的pH没有影响,对碱性溶液的pH有影响. 因为酸性溶液是直接计算c(H+)计算pH,而碱性溶液则需要通过Kw进行计算. 所以100℃时0.1mol/L的盐酸的pH是1.

却薇13962479689：酸调节ph值计算公式(ph值计算公式)
连州市双豪 ...... 1、pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= ...

却薇13962479689：常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少?是不是1?但是盐酸溶液中的水不也要电离吗?水电离的H+难道忽略吗? -
连州市双豪 ...... [答案] 严格来说盐酸不是完全电离的,它的H+浓度要小于1(表观浓度a)a=Cf(c为浓度,f为系数).但计算时仍按PH=1计算,因为a和c比较接近,可以忽略f系数,近视的按C来算(高中的都这样,大学中有一些化学就不能这样算).

却薇13962479689：将一滴(0.05ml)0.1mol.L - 1 的盐酸滴入50ml水中,所得溶液的pH 约为___. -
连州市双豪 ...... [答案] 根据稀释定律,稀释恰好HCl的物质的量相等,故稀释后HCl的物质的量浓度为 0.05mL*0.1mol/L 50mL=1*10-4mol/L,故稀释后溶液c(H+)=1*10-4mol/L,稀释后溶液pH=-lg 1*10-4=4,故答案为:4.

却薇13962479689：将一百毫升0.001摩尔每升的盐酸和五十毫升ph等于三的硫酸溶液后所得溶液的ph -
连州市双豪 ...... [答案] 将一百毫升0.001摩尔每升的盐酸和五十毫升pH=3的硫酸溶液后所得溶液的pH值基本不变.因为0.001摩尔每升的盐酸pH=3.