关于甲酸的高二化学问题
pH值就是 1 ，而甲酸pH大于1，则H+浓度没有 1mol \/L 没有 1mol\/L 则 甲酸没有全部电离 则甲酸就是弱酸 导电性和强酸弱酸没有必然联系

为什么有些酸ph值为2,3却为弱酸
强酸弱酸的却别是，在溶液中是否可以完全电离，不能完全电离的是弱酸，完全电离强酸，而PH=-lgcH+，PH值只于溶液中的H+离子浓度有关，比如0.01mol的盐酸，完全电离cH+=cHCl=0.01mol，PH=2，，1molL-的甲酸，只是部分电离，电离常数ka=1.77x10-4，cH+=（1xka）^0.5=0.0133molL-，PH=1...

...A.1 mol?L-1甲酸溶液的pH值约为2B.在相同条件下
L-1甲酸溶液的pH值约为2，溶液中氢离子浓度为0.01mol\/L，证明甲酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；B、甲酸和盐酸都是一元酸，在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明甲酸溶液中甲酸部分电离，证明了甲酸属于弱电解质，故B错误；C、10mL1 mol?L-1甲酸与10 mL1 mol?L-1Na...

甲酸 电解 方程式
阳极：4OH- — 4e- =O2 +2H2O 氢氧根放电能力大于含氧酸根即大于甲酸根 阴极：4H+ + 4e- =2H2 阳离子只有氢离子 总：2H2O=2H2+O2 本质上就是电解水，酸的浓度变大。

...A.1mol?L-1甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸电离出的阳
A．1mol?L-1甲酸溶液的pH值约为2，则溶液的氢离子的浓度为0.01mol?L-1，酸的浓度大于氢离子的浓度，说明酸部分电离，为弱电解质，故A正确；B．甲酸电离出的阳离子全部是H+，不能说明酸是否完全电离，所以不能证明它是弱电解质，故B错误；C．10mL 1mol?L-1甲酸与10mL 1mol?L-1 NaOH溶液...

甲酸的PH值是多少?
1%的PH值是1.07，0.2%的PH值是1.43，0.1%的PH值是1.60。甲酸结构式：01D7 ，分子式： CH2O2 ，分子量： 46.03 标签 ：蚁酸, 无水甲酸物性数据 1.性状：无色透明发烟液体，有强烈刺激性酸味。2.pH值：2.2（1%溶液）3.熔点（℃）：8.4 4.沸点（℃）：100.8 5.相对密度（水=1）...

若酸中属于羧酸的有哪些?有没有PH值在4-6之间的?
所有的羧酸都属于弱酸，而常见的羧酸有甲酸、乙酸（醋酸）、苯甲酸等，酸液的PH与其电离常数和浓度都有关。比如乙酸，常温下其电离常数K=1.75×10^-5，1mol\/L的醋酸溶液其PH近视等于2.4，而10^-4mol\/L的醋酸的PH约为4.5左右

如何验证甲酸的弱酸性...
这道题要分两步解释，一是证明甲酸的酸性；二是证明弱酸性；酸性很简单，pH试纸、石蕊试液或者加鸡蛋壳产生CO2等实验都能证明；弱酸性的证明困难一些，楼上说了一个，但需要计量；可以加NaSO3，不生成SO2是弱酸

如何验证甲酸的弱酸性
如何验证甲酸的弱酸性 : (1)甲酸能使紫色石蕊试液变红色,说明甲酸有酸性;(2)配置0.01mol\/L的甲酸溶液,测其pH值大于2,说明是弱酸.

问一道求pH值的化学题
HCOOH 可逆HCOO-+H+ ，Ka=[H+]·[HCOO-]／c(HCOOH)=1.8*10^(-4),c(COOH)=0.1mol\/L,又已电离的HCOOH产生的[H+]=[HCOO-]，所以[H+]的平方=1.8*10^(-4)\/0.1=1.8*10^(-3)即[H+]=1.8*10^(-3)的开根号= pH=-log[H+]= ...

网友看法：

帅贞18291208772：关于 “水溶液中的离子平衡”的问题.ph值 与 酸中的 c[H+]如何互相换算?比如 0.1mol/L 盐酸的 ph是多少?c[H+]呢?2mol/L 醋酸的ph值是多少?c[H+]呢?1... -
盐都区屠枝 ...... [答案] 有公式:PH=-log[H+].对于盐酸、硝酸这样的一元强酸来说,全部电离,氢离子浓度等于酸浓度,所以0.1mol/L盐酸c(H+)=0.1mol/L,PH=-log[0.1]=1.而像硫酸这样的二元强酸,氢离子浓度等于酸浓度的两倍.醋酸和甲酸是弱酸,不能全部电离,要根据...

帅贞18291208772：计算0.01mol/l的醋酸溶液的ph值是多少 -
盐都区屠枝 ...... 因为0.01/Ka=0.01/1.75*10^-5>500,所以用最简式计算: PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(4.75+2)=3.375

帅贞18291208772：已知0.1mol/L甲酸(HCOOH)溶液的PH=2.3.,试推出甲酸钠水溶液呈什么性? -
盐都区屠枝 ...... [答案] 0.1mol/L的强酸pH接近1,而甲酸才2.3,所以较弱,所以甲酸钠水溶液呈碱性

帅贞18291208772：0.1mol/L的甲酸铵溶液的PH约为? -
盐都区屠枝 ...... [选项] A. 4.24 B. 6.5 C. 7.0 D. 7.5

帅贞18291208772：如何验证甲酸的弱酸性 -
盐都区屠枝 ...... 如何验证甲酸的弱酸性: (1)甲酸能使紫色石蕊试液变红色,说明甲酸有酸性;(2)配置0.01mol/L的甲酸溶液,测其pH值大于2,说明是弱酸.

帅贞18291208772：0.1摩尔每升甲酸钠ph=9时,甲酸的电离常数 -
盐都区屠枝 ...... PH=9,则POH=5,[OH-]=10^-5 Kb=[OH]^2/c=[10^-5]^2/0.1=1.0*10^-9

帅贞18291208772：一个选择题哈
盐都区屠枝 ...... 有多种方法.主要就2种 1.正常的配置1mol/L的甲酸溶液,如果ph值(用ph试纸或者ph计测量)大于0的话就是弱酸,原理就是弱酸电离不完全. 2.弱酸所对应的盐的酸碱性,比如甲酸钠溶于水,如果显碱性那就说明甲酸是弱酸.

帅贞18291208772：用0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液来滴定0.1摩尔每升的甲酸溶液,至化学计量点时PH值是多少?计算方法 -
盐都区屠枝 ...... [答案] 生成甲酸钠和水 甲酸钠水解成碱性 所以PH>7

帅贞18291208772：计算用NaOH液(0.10mol/l)滴定HCOOH(0.10mol/l)到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解 嘿嘿 -
盐都区屠枝 ...... 化学计量点时溶液为HCOONa 浓度为0.050mol/l HCOO- + H2O <=>HCOOH+ OH-Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77*10^-4=5.64*10^(-11) 由于Kh•C>20Kw 且C/Kh=0.050/ [5.64*10^(-11) ]>500因此可用最简公式: [OH-]=(Kh•C)^(1/2)=[0.050* 5.64*10^(-11) ]^(1/2)=1.68*10^(-6)[H+]=Kw/ [OH-]=5.95*10^(-9)pH=-lg [H+]==-lg 5.95*10^(-9)=8.22