一摩尔每升碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的ph值分别是?
一摩尔每升碳酸钠溶液的pH值计算如下：pH=14-lg√cKb1=14-lg√1.78×10^-4=12.1。这是通过碱性盐的水解反应得出的，其中碳酸钠作为强碱弱酸盐，在水中水解生成OH-离子，提高溶液的pH值。而对于碳酸氢钠溶液，其pH值则通过公式(PKa1+PKa2)来确定，具体数值为8.31。这里PKa1和PKa2分别代表碳酸...

化学水溶液
【】计算结论：1mol\/l的碳酸钠溶液 PH = 12.12 比0.1mol\/l的碳酸钠溶液 PH = 11.62， 要大，碱性强。

一摩尔每升碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的ph值分别是?
碳酸氢钠溶液PH=(PKa1+PKa2)=8.31

碳酸钠PH值计算
需要知道碳酸的解离常数,主要是第二步.这个主要考虑CO3+H2O---HCO3- + OH- 主要考虑第一步水解 其水解常数Kb=Kw\/Ka2

碳酸钠和碳酸氢钠的pH大约是多少?
当浓度为0.1mol\/L时，碳酸钠的pH可以通过公式计算得出：pH = 14 - 0.5 × (pKb1 + pKa2)。代入数值后，我们得知0.1mol\/L碳酸钠的pH约为11.6，这比纯氢氧化钠（NaOH）的pH 13.0稍低，体现出其碱性相对较弱但仍然显著。相比之下，碳酸氢钠的酸碱性质更为复杂。其溶液中的质子条件可以...

0.1mol\/l碳酸钠的PH值怎么计算呢
根据水解程度约为10%的计算，产生的氢氧根离子浓度大约为0.01mol\/l。在水中，氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为水的离子积常数Kw，其值约为10^-14。因此，我们可以利用Kw来计算氢离子浓度，大约为10^-13mol\/l。pH值是氢离子浓度的负对数，即pH=-lg[H+]，所以0.1mol\/l碳酸钠溶液的pH约为12。这...

0.1mol\/l碳酸钠的PH值怎么计算呢
由K2算得1mol\/L的碳酸钠PH差不多为12.13 例如：碳酸根和水结合得到hco3-，生成oh- 如果假设生成x mol的hco3-，就有xmol的oh- 碳酸根的浓度就是0.1 电离常数是k=4.7*10 -11次方,k=[co32-][h+]\/[hco3-][h+]=10-14次方\/[oh-]就是[0.1*（10-14次方\/x）]\/x =4.7*10 -11...

碳酸钠使用精密ph试纸测定的ph值为多少?
在25℃条件下，将浓度为0.1mol\/L的碳酸钠溶液置于精密pH试纸前进行测定。碳酸钠为二级弱碱性盐，其二级解离常数pka2值为10.25。由此推算出它的pkb1值为3.75，进一步计算得到pOH值为2.38。根据pH与pOH的关系，即pH + pOH = 14的公式，我们能得出该溶液的pH值为11.62。

关于碳酸钠的碱性
Na2CO3的碱性由来,是碳酸根离子水解造成, 是比较比较弱的碱性:CO3 2-+H2O===HCO3 - + OH- 碳酸根水解常数是10^-3.75,也就是说1mol\/L的碳酸钠水溶液,PH值大约是9.5~10.5(因为还有2级水解),应该来说,算是弱碱.希望对你有帮助~也希望你能采纳我的答案..呵呵 ...

0.1mol\/L碳酸钠溶液的pH是多少
计算0.1mol\/L碳酸钠溶液的pH值，首先需要了解碳酸根离子的电离常数。碳酸根离子和水反应生成碳酸氢根离子（HCO₃⁻）和氢氧根离子（OH⁻）。假设生成x mol的HCO₃⁻，则生成x mol的OH⁻，碳酸根的浓度为0.1 mol\/L。已知电离常数K为4.7×10⁻¹&#...

网友看法：

姚雅13290442879：0.1moll.的naco3溶液的ph值是多少 -
硚口区父码 ...... 5.6x10^-11 CO32-的水解常数K水解=Kw/K2=10^-14/5.6x10^-11=1.78x10^-4 CO32-+H2O=HCO3-+OH- 设水解出OH-为xmolL- x x x 溶液中剩余CO32-为0.1-x molL- 根据K水解的计算式 x^2 /0.1-x=1.78x10^-4,0.1-x≈0.1 x=4.22x10^-3 POH=2.37 PH=11.63

姚雅13290442879：0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少 -
硚口区父码 ...... 大概是8.4,如果题目中给你具体碳酸根水解的常数了,也可以那样算.

姚雅13290442879：计算0.1mol/LNaOH的pH值 -
硚口区父码 ...... [答案] 0.1mol/LNaOH溶液中OH-的浓度 = 0.1mol/L 根据c(H+) * c(OH-) = 10^(-14) 所以c(H+) = 10^(-14)/0.1 = 10^(-13)mol/L 所以pH = -lgc(H+) = -lg[10^(-13)] = 13

姚雅13290442879：0.01mol/L的NaOH的PH值如何计算? -
硚口区父码 ...... PH=14-{-lg[0.01]}=14-{-lg[10^-2]}=14-2=12

姚雅13290442879：求0.1mol/L的NaAC溶液的PH.要详细解法包括公式!!! -
硚口区父码 ...... 按缓冲溶液ph计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 ph=pka-lgc酸/c盐 hac的pka=4.75 酸指的是hac,等体积混合,chac=0.1/2=0.05 盐指的是naac,cac-=0.25/2=0.125 ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15

姚雅13290442879：在25ml0.1mol的na2co3中,加入等体积0.1mol盐酸后,溶液的ph -
硚口区父码 ...... 溶液的PH值呈碱性. 反应式: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1 mol碳酸钠需要2 mol盐酸才能反应完全.即25 ml 0.1 mol碳酸钠需要等体积0.2 mol盐酸,或两倍体积的0.1 mol盐酸.现在只有一半,所以还有一半的碳酸钠没有反应,所以溶液呈碱性.

姚雅13290442879：计算0.1 mol/L NaH2PO4水溶液的pH为: - 上学吧普法考试
硚口区父码 ...... [答案] HCN的电离常数Ka=6.2*10^-10 CN-的水解常数K水解=Kw/K电离=10^-14/6.2*10^-10 =1.61x10^-5因为平衡常数 ,电离常数的值和温度有关 所以水解常数的值也不是固定的.但水解平衡常数就是这样计算.按你说的水解常数K水解...

姚雅13290442879：计算0.01molL - 1HAc溶液的PH值. -
硚口区父码 ...... [答案] 绝对正确的回答: 这个需要知道HAc的电离度才能计算,设为a. 则[H+]=0.01a pH=-lg[H+]= -lg0.01a 代入a的数据计算即可.

姚雅13290442879：计算0.1摩尔每升碳酸氢钠溶液的ph -
硚口区父码 ...... [答案] 25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,