一种醋酸钠溶液的PH为8.52,求1.0L此溶液中含多少无水醋酸钠。
一种醋酸钠溶液的PH为8.52，求1.0L此溶液中含5.07molL无水醋酸钠 CH₃COOH，Ka=1.8x10^-5，醋酸盐中CH₃COO-的水解常数Kh=Kw\/Ka=5.56x10^-10 PH=8.52，POH=5.48，cOH-=10^-5.48 根据水解常数计算式 CH₃COO- + H₂O = CH₃COOH + OH- x-1...

现在有醋酸和醋酸钠各0.1moll然后欲配置250ml ph为5的缓冲溶液,需将12...
pH=PKa+lg n(AC-)\/n(HAc)5=4.76 +lg n(AC-)\/n(HAc)n(AC-)\/n(HAc)=1.74 n(HAc)=125mL*0.1mol\/L \/1.74=7.2mmol 需要加入HAc的体积=7.2mmol \/6.0mol\/L=1.2mL

怎样配置浓度为0.1M,ph=4.75的醋酸钠和醋酸的缓冲液,具体算法
PH=PKa+lgc盐\/c酸 醋酸的Ka=1.75x10^-5，PKa=4.76 4.75=4.76+lgc盐\/c酸 c盐\/c酸=1.023 那样就是0.2molL-的HAc与0.2046molL-的NaAc等体积混合 粗略说就是02molL-的醋酸和醋酸钠等体积混合

如何配置1L PH5.0 的醋酸-醋酸钠缓冲溶液?
PH=PKa+lgc醋酸钠\/c醋酸，醋酸PKa=4.74，c醋酸钠\/c醋酸=1.82，x\/y=1.82，x+y=0.2，解得y=0.071，x=0.129，0.071x2=0.142molL-的醋酸和0.129x2=0.258moL-的醋酸钠各500ml混合。

配置ph为5的缓冲溶液,应选择的缓冲系是 A磷酸-磷酸二氢钠 pka等于2.12...
PH=PKa+lgc盐\/c酸 醋酸的PKa=4.75，配置PH=5 那c盐=1.78c酸，即可 而磷酸-磷酸二氢钠，0.1molL-磷酸二氢钠的ph值都小于5，配不到5.

...溶液的PH=4,8,若将此混合溶液再与水等体积混
PH=PKa+lgc(NaAc)\/c(HAc) Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5,PKa=4.8开始时,c(NaAc)=c(HAc)=0.1mol\/L,所以lgc(NaAc)\/c(HAc)=lg1=0,PH=PKa;将此混合溶液再与水等体积混和,醋酸和醋酸钠浓度依然相同,均变为0.05mol\/L,代入公式依然得到PH=PKa=4.8 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起...

25摄氏度时,醋酸分子的浓度加醋酸根的浓度等于0.1moll的醋酸...
题目应该是这样吧?在25℃时,浓度均为0.1mol\/L的醋酸和醋酸钠的混合溶液中,Na离子浓度为a 醋酸根离子浓度为b,醋酸分子浓度为m,则醋酸的电离度?电离度=已电离的醋酸\/醋酸总浓度=（b-a）\/0.1

一种醋酸钠溶液的PH为8.52,求1.0L此溶液中含多少无水醋酸钠。
一种醋酸钠溶液的PH为8.52，求1.0L此溶液中含5.07molL无水醋酸钠 CH₃COOH，Ka=1.8x10^-5，醋酸盐中CH₃COO-的水解常数Kh=Kw\/Ka=5.56x10^-10 PH=8.52，POH=5.48，cOH-=10^-5.48 根据水解常数计算式 CH₃COO- + H₂O = CH₃COOH + OH- x-...

网友看法：

满信13988382855：若0.1mol/L 醋酸钠溶液的pH=8 则1mol/L的醋酸钠溶液pH>9还是<9 -
祁东县叶点 ...... 盐的水解是满足越稀越水解的.因为,水解反应中,反应物水不存在浓度大小的问题.稀释以后,反应物只有一种物质的浓度降低,但是生成物有两种物质的浓度降低,生成物浓度降低趋势更大,平衡反应向正方向进行移动.CH3COO- +H2O=可逆=CH3COOH+OH-. 若0.1mol/L 醋酸钠溶液的pH=8 则1mol/L的醋酸钠溶液PH是

满信13988382855：怎么用1mol/L的醋酸和1mol/L的醋酸钠配制PH=4的缓冲溶液啊? -
祁东县叶点 ...... 由于构成缓冲溶液l.我们知道: 缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比, 由此我们有:10负4次方/10负4.75次方=10的0.75次方=5.62; 若配置1000mL缓冲溶液,设1mol/L醋酸需要amL,则1mol/L醋酸钠需(1000-a)mL,有: 1mol/L醋酸需要:a/(1000-a)=5.62,解得a=849mL 1mol/L醋酸钠需(1000-a)mL=151mL如果不需要这么高的浓度,可按比例稀释.

满信13988382855：0.05摩尔每升的醋酸钠溶液的PH值为多少 -
祁东县叶点 ...... [答案] 0.05 mol/L的醋酸钠溶液. [OH-] = √Kw / Ka * c =√ (10^-14) / (1.8*10^-5) * 0.05 =5.3*10^-6 (mol/L) PH = 14 - POH = 14 - 5.28 = 8.72

满信13988382855：0.05mol/L醋酸钠溶液pH值.求解 -
祁东县叶点 ...... POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(9.25+1.30)=5.3 PH=14-5.3=8.7

满信13988382855：醋酸钠的PH值是多少?
祁东县叶点 ...... Ac- + H2O&lt;=&gt;HAc + OH- Kh=Kw /Ka(HAc) [OH-]=[Kh·C(Ac-)]^(1/2) 查表找Ka(HAc)=1.76*10^(-5),然后计算 若醋酸钠溶液浓度为0.10mol/L [OH-]=7.5*10^(-6), pOH=5.1 则pH=8.9

满信13988382855：计算0.1mol每升的醋酸钠的ph值 -
祁东县叶点 ...... POH=1/2(PKb+Pc) 1/2(9.25+1)=5.125 PH=8.875

满信13988382855：求0.1摩尔每升的醋酸钠的ph,答案过程我都知道,但是我想问下为什么可以 -
祁东县叶点 ...... c(OH-)=(Kb*c)^1/2 不过是计算氢氧根浓度的最简式.由于Kb=0.1/(5.7*10^-10)很小,所以水解的醋酸根浓度很小,所以c(NaAc)近似等于c(Ac-).

满信13988382855：0.01mol/L醋酸钠缓冲液(PH=3.3)怎么配制? -
祁东县叶点 ...... [答案] 配制缓冲溶液的一个重要原则是PH=PKa±1,即PH值必须在PKa+1和PKa-1之间.醋酸的Ka=1.75*10^-5 PKa=4.76 PH=3.3 不符合PH=PKa±1的原则. 所以不能配制.

满信13988382855：0.1mol/l的醋酸钠溶液ph大于7能证明乙酸是弱酸吗? -
祁东县叶点 ...... 你好:可以证明因为如果醋酸(乙酸)是强酸,那么0.1mol/l的醋酸钠溶液ph=7,(因为氢氧化钠是强碱.)因为0.1mol/l的醋酸钠溶液ph大于7,所以醋酸钠电离出的醋酸根,部分形成醋酸所以醋酸(乙酸)是弱酸(强酸弱碱盐的PH值7)

满信13988382855：1摩尔每升的醋酸钠和1摩尔的醋酸溶液组成的缓冲溶液用纯水稀释10倍ph改变了多 -
祁东县叶点 ...... [答案] 根据缓冲溶液PH值的计算公式: PH=PKa+lg[AC-]/[HAC] 当缓冲溶液用蒸馏水稀释10倍时,溶液中乙酸钠和乙酸的浓度都变成0.1mol/L,但浓度比值没变,缓冲溶液PH值不变,等于PKa.稀释后缓冲溶液的缓冲容量降低,抵抗溶液PH值变化的能力降...