.在一定条件下，0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子
1、c（H+）+c(Na)=c(OH-)+c(CH3COO-)
2、2c(Na+)=(CH3COO-)+(CH3COOH)
第一个等式乘以二再减去第二个等式
钠离如此混合的话，溶液显酸性，因此醋酸根的水解受到抑制。即此时电离大于水解。因此醋酸根大于钠离子，而醋酸发生了电离，因此浓度小于钠离子
在一定条件下，0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na+)+c(OH+)+c(CH3COO)则下列叙述正确的是 （ A． ）A．混合溶液中c (H+)>c(OH-) 正确 CH3COOH溶液会电离出氢离子
B．混合溶液中c(CH3COO-)=0.1mol/L CH3COOH电离一部分CH3COO-
C．混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) 这个是不一定，主要是里面含有氢离子啦
D．混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) 这个是不一定，主要是里面含有氢离子啦
在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH（l）的反应热为（ B ）
下列物质不能用来鉴别乙酸和乙醇的是 （ B． ）
A．酸性重铬酸钾溶液 ( 乙酸会使变色） B．氢氧化钠溶液
C．碳酸钠溶液 （乙酸有气体产生） D．紫色石蕊试液 （乙酸酸值）
向含O．78mol FeCl2的溶液中通入0．09mol Cl2，再加入l00mL lmol／L的 酸性溶液，使溶中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中x的化合价为 （ C ）
A．+l B．+2 C．+3 D．+4
Fe2+在cl2氧化为Fe3+
在一定条件下,0.1mol/l的某一元弱酸,未电离的分子数与已电离的的分子...
答：未电离的分子数与已电离的的分子数之比为45:1，那么假定总46n个分子，只有n个电离，45n个没电离，电离度=n / 46n = 1 / 46 = 0.021739130434783 = 2.17
.在一定条件下,0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离...
答：D．混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) 这个是不一定，主要是里面含有氢离子啦 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2(g)...
在一定条件下,向1L的密闭容器中充入0.2mol的二氧化硫和0.1mol的氧气,充...
答：n+0.1?0.5n+n=40%，解得n=0.1，故二氧化硫转化率=0.1mol0.2mol×100%=50%，该温度下，平衡常数Kc=c2(SO3)c2(SO2)?c(O2)=0．120．12×0.05=20，答：此反应的平衡常数为20，二氧化硫的转化率为50%．
0.1MOL的钠和O2在一定条件下反应生产3.5G的氧化物时失去电子数0.1NA...
答：如果氧气足量的话是对的，因为0.1MOL的钠和O2在一定条件下反应可能生成氧化钠或过氧化钠或氧化钠和过氧化钠的混合物，全部为氧化钠时质量是3.1克，如果全为过氧化钠的话质量就为3..9克，只要质量在3.1到3.9之间都...
密闭容器内0.1mol氮气和0.3mol氢气,在一定条件下充分反应,转移的电子数...
答：看一个元素就行 如果看H，0.3mol氢气H化合价从0到1，0.6molH原子就是0.6Na个电子 看N也一样，0.1mol氮气是0.2molN原子。化合价从0到-3，也是转移0.6Na个
为什么一定条件下,0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应,转移的电子数为0.3...
答：一定条件下,0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA Fe和Cl2发生反应,只生成FeCl3 方程式：2Fe+3Cl2==2FeCl3 而0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应,此时Cl2过量,Fe全部反应,所以生成0.1molFeCl3剩余0...
0.1mol某烃与20L(标准状况)过量的氧气在一定条件下完全反应,将反应后...
答：回答：其实就是na2o2吸收2个co2放出一个o2,吸收2个h2o放出1个o2 可以看做吸收co和h2 因此每有一个C原子,燃烧生成一个co2,被吸收后会放出半个o2,因此体积损失就是co2体积的一半(吸收一个co2放出半个o2相当于吸收半个)...
有A、B、C、D 4种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大.①D的氧 ...
答：A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素；③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同．在一定条件下0.1mol单质B2和0.2mol H2恰好完全反应，生成0.2mol氢化物，则生成物为H2B，说明B的阴离子有2个...
0.2molSO2和0.1molO2在一定条件下反应,达到平衡时生成0.2molSO3。
答：0.2molSO2和0.1molO2完全反应时生成0.2molSO3，它是一个可逆反应，化学平衡的定义是可逆反应中正反应的速率等于逆反应的速率，也就是SO3的生成速率和分解速率相等，所以SO3不能达到0.2mol ...
在1l密闭容器中放入,0.1mola和0.3molb在一定条件下反应:a(g)+xb(g...
答：02x 0.04 0.1-0.02 + 0.3-0.02x + 0.04=0.34 x=4 平衡时A.BC的物质的量之比=0.08:0.22:0.04=4:11:1 x=4 A的转化率=0.02/0.1=20 B的平均反应速率=0.08/1/2=0.04mol/L.min ...