金属晶体的熔点与分子晶体的熔点相比，哪个更高
我先讲下"键能".
键能的大小,一般是由键长决定的.键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大.
键长的大小,一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与氯化钾:
NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半径比钾离子半径要小,所以氯化钠的键长比氯化钾要小,键能就来得大,所以要破坏氯化钠的离子键比破坏氯化钾的离子键,需要的能量就要多,表现为氯化钠的熔点比氯化钾高.(氯化钠熔点810,氯化钾熔点773)
几种晶体类型不同,决定它们熔沸点的因素也不尽相同:
原子晶体:
化学键为共价键,由共价键决定熔沸点
离子晶体:化学键为离子键,由离子键决定熔沸点
分子晶体:化学键为共价键,但决定熔沸点的不是分子内的共价键,而是分子间作用力(范德华力).
在这三者中,原子晶体一般最高,离子晶体次之.分子晶体因为是破坏分子间作用力(分子间作用力比化学键要弱),所以分子晶体的熔沸点最低.
对于金属晶体:化学键为金属键.不同金属的熔沸点呈现很大的不相同.比如钨的熔点大于3000摄
氏度,而钠的熔点小于100度,汞在常温时就是液态.不能直接去与其他三种晶体来进行熔沸点的比较.
不是的,如汞的熔点(－60℃)比冰的熔点(0℃)低,汞是液态金属,属于金属晶体,而冰是固态的水,它属于分子晶体,因此,这个说法不确切.还有,如钨的熔点(3410℃)比硅(1410℃)高,因此,原子晶体的熔点一定比金属晶体的高的说法也是错误的.另外,二氧化硅是原子晶体,而不是分子晶体.
我先讲下"键能".键能的大小,一般是由键长决定的.键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大.
键长的大小,一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与氯化钾:
NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半径比钾离子半径要小,所以氯化钠的键长比氯化钾要小,键能就来得大,所以要破坏氯化钠的离子键比破坏氯化钾的离子键,需要的能量就要多,表现为氯化钠的熔点比氯化钾高.(氯化钠熔点810,氯化钾熔点773)
几种晶体类型不同,决定它们熔沸点的因素也不尽相同:
原子晶体: 化学键为共价键,由共价键决定熔沸点
离子晶体:化学键为离子键,由离子键决定熔沸点
分子晶体:化学键为共价键,但决定熔沸点的不是分子内的共价键,而是分子间作用力(范德华力).
在这三者中,原子晶体一般最高,离子晶体次之.分子晶体因为是破坏分子间作用力(分子间作用力比化学键要弱),所以分子晶体的熔沸点最低.
对于金属晶体:化学键为金属键.不同金属的熔沸点呈现很大的不相同.比如钨的熔点大于3000摄 氏度,而钠的熔点小于100度,汞在常温时就是液态.不能直接去与其他三种晶体来进行熔沸点的比较.
分子晶体的熔点高
一般来说是金属晶体高，但是也有例外的，比如汞、钠，还是要具体事情具体分析
怎样区分不同晶体的熔沸点?
答：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。2、同一晶体类型的物质：原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小...
不同类型的晶体熔沸点有何不同?
答：物质熔点的高低与其晶体结构有关。一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。如：晶体硅＞氯化钠＞镁＞二氧比碳。但应该注意：(1)同是原子晶体，其中共价键的键长越短键能越强，熔点也越高，如：金刚石＞碳化硅(金...
晶体中,原子晶体、离子晶体、分子晶体的熔沸点比较规律?
答：四种晶体的熔沸点比较规律为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体的熔沸点则与金属的种类、纯度、晶体结构等因素有关。熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。...
晶体的熔沸点是怎么确定的?
答：1、同晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子。2、原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高。3、离...
晶体的熔点范围是多少?
答：分子晶体：200’C以下 离子晶体：200‘C-800’C 金属晶体：无大概范围。同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱。一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低。...
金属晶体的熔点与分子晶体的熔点相比,哪个更高
答：,所以分子晶体的熔沸点最低.对于金属晶体:化学键为金属键.不同金属的熔沸点呈现很大的不相同.比如钨的熔点大于3000摄 氏度,而钠的熔点小于100度,汞在常温时就是液态.不能直接去与其他三种晶体来进行熔沸点的比较....
熔点:金 - 高中化学如何比较熔沸点?
答：一般来说，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体（除少数外）>分子晶体。例如：金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、擦、绝等。同类型晶体熔沸点高低的比较：同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部...
分子晶体,原子晶体和金属晶体一般情况下,熔沸点的高低排序
答：②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态 ①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质 ...
如何比较分子晶体和离子晶体的熔沸点高低?
答：分子晶体熔沸点比较方法如下：组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。组成和结构不相似的物质，分子极性越大...
熔点的熔点表
答：一般来说晶体熔点从高到低为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。在分子晶体中又有比较特殊的，如水，氨气等。它们的分子间因为含有氢键而不符合“同主族元素的氢化物熔点规律性变化”的规律。熔点是一种物质的一个物理性质...