粗盐提纯的原理及步骤
粗盐的提纯
1、实验目的
掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理，在生活生产等社会实际中的应用；制取精盐。
2、用到的实验仪器
托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研钵，研杵，火柴，若干一样的小纸片。
粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
3、实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，其中不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
4、实验步骤
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)；加入过量NaOH(去除镁离子)；加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) ；过滤；向滤液中加入适量HCl；蒸发结晶 。
不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
粗盐提纯实验：
仪器药品
药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研钵，研杵，火柴，若干一样的小纸片
过程
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。）
6.过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
过滤注意事项：
将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质比如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
步骤：溶解：（称取约4克粗盐加到12ml的烧杯中）用玻璃棒搅拌加速溶解。 液体浑浊并有泥沙
过滤：将铁圈调到适当的位置上，并放上烧杯和过滤器。玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁，烧杯嘴靠在玻璃棒上引流，液面边缘低于滤纸边缘（在制作过滤器时滤纸应紧贴漏斗）如果滤液浑浊可再次过滤。
滤出了澄清的滤液 不溶物留在滤纸上
先加入HCl再加入过量BaCl2
出现白色沉淀BaSO4↓
BaCl2+NaSO4= BaSO4↓+NaCl
过滤 再加入过量Na2CO3
出现白色沉淀BaCO3↓CaCO3↓
Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+CO2↑
过滤 再加入过量NaOH
出现白色沉淀Mg(OH)2↓
NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+NaCl
过滤 再加入HCl
冒出气泡
HCl+ Na2CO3= NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH= NaCl+H2O
实验结论:粗盐中不但有泥沙等不溶性物质还有MgCl2 BaCl2 硫酸盐等可溶性物质。
初三化学书下册大概90几页
实验用品
药品：粗盐，蒸馏水
器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴，纸片
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否变浑浊．
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）．
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
粗盐的提纯
粗盐的提纯实验原理过程,现象,结论。
答：2过滤：将粗盐水沿 倒入 中。目的：除去粗盐中的不溶性杂质。3蒸发：把得到的澄清滤液倒入 中，把 放在 的铁圈上，用 加热，同时用 不断搅拌滤液。目的：从溶液中得到固体食盐。一、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 二、...
粗食盐的提纯实验原理
答：粗食盐的提纯实验原理是利用物质的不同溶解度、物质的吸附性、物质的化学性质进行分离。其相关内容如下：1、粗食盐的提纯实验步骤主要是溶解，沉淀，过滤，蒸发，干燥。先将粗盐溶解于水中，然后加入沉淀剂将杂质沉淀，过滤后...
如何将混有少量 的食盐晶体提纯?写出操作步骤与原理。__
答：1、其操作步骤与基本原理为：（1）把混有少量 的NaCl晶体溶于适量的水中，制成NaCl的饱和溶液。（2）在较高温度下蒸发溶液，使NaCl结晶析出。因为NaCl的溶解度受温度变化影响较小（20℃时36g，100℃时40g），加热蒸发...
高一化学盐的提纯的实验报告步骤
答：一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙...
粗盐提纯的主要步骤有:___、___、___;所需要的仪器主要有:___百度知...
答：溶解中要用的烧杯、玻璃棒，过滤中还要用的漏斗、铁架台；蒸发中还要用到蒸发皿和酒精灯；所以粗盐提纯的主要步骤有：溶解、过滤、蒸发，用到的仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台。实验现象：溶解：粗盐...
盐的提取过程
答：不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。二，原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，...
粗盐提纯实验方案
答：除去可溶性杂质，一般是选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时不能生成新的杂质。除去不溶性杂质一般通过溶解、过滤、蒸发三个步骤来实现。⑵、实验前所称量的粗盐不宜过多，否则会出现过剩的现象，影响提纯的...
提纯粗盐的步骤和实验现象,结论,解释和化学方程式
答：用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入 烧杯里。用 药匙取一匙粗盐加入水中，并用 玻璃棒搅拌，观察现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变...
粗盐提纯原理中,每一步操作的依据
答：粗盐提纯的步骤和原理如下，后面的化学方程式为原理：用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅...
...钠的纯度实验顺利完成最后最终得到的精盐的理由是什么?
答：实验顺利完成并得到精盐的原因是，在提纯粗盐时，我们采用了合适的分离方法和纯化技术，去除了其中的杂质和不纯物质，使得最终得到的精盐纯度更高。具体来说，我们可以通过以下步骤进行提纯：1. 溶解粗盐：将3克粗盐加入适量的...