已知：25℃，101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下：①P（s，白磷）+5/4 O 2 （g）="

C 试题分析：A、根据题目信息①—②：P（s，白磷）= P（s，红磷）放出16.7kJ的热，错误；B、物质之间相互转化时会伴随着能量的变化，错误；C、白磷转化为红磷放出了热量，等质量时白磷具有的能量高，正确；D、等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量少，错误。

（1）白磷易自燃，应保存在冷水中，故答案为：保存在冷水中；（2）A．同分异构体必须是化合物，黑磷与白磷都是单质，故A错误；B．黑磷结构与石墨相似，石墨能导电，所以黑磷能导电，故B正确；C．白磷转化为黑磷中，磷元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，则白磷转化为黑磷是放热反应，故D正确；故选BD．（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子中每个原子最外层都满足8电子结构应是PCl3，中心原子P上的电子对=σ键电子对+孤电子对=3+12（5-3×1）=4，孤电子对数为1，按照价层电子对互斥理论，判断为三角锥形，NH3分子与它最相似，故答案为：C；（4）P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2986KJ?mol-1P（s、红磷）+54O2（g）=14P4O10（s）；△H=-739KJ?mol-1根据盖斯定律，红磷转化为白磷4P（s、红磷）=P4（s、白磷）的△H=-739KJ?mol-1×4-（-2986KJ?mol-1）=30KJ/mol，故答案为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷）；△H=+30KJ?mol-1或P（s、红磷）=14P4 （s、白磷）；△H=+7.5KJ?mol-1．

a燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量所以应为2954/4故a错误

b中白磷分子的结构为而不是甲烷的那种正四面体 白磷键角为60°

c中已知白磷反应放热比红磷多则白磷比红磷活泼 能量越大越活泼 等质量也就是1molp4和4mol的p 题中给出白磷放热3093.2 红磷放热2954 则等质量白磷与红磷白磷的能量大 也就是说白磷能量比红磷高 由能量低的向能量高的转化需要从外界吸收能量故c正确

d 已知白磷能量比红磷高 也就是说白磷反应放热比红磷多 故d错误

要采纳呀 (*╹▽╹*)

A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，红磷的燃烧热为

1

4

×2954.0 kJ?mol^-1=738.5KJ，故A错误；
B、已知白磷分子为正四面体结构，白磷分子中P-P键之间的夹角为60°，故B错误；
C、已知：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-3093.2kJ/mol…①
4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2954.0kJ/mol…②
根据盖斯定律：②-①可得：4P（s）═P₄（s）△H=（-2954.0kJ/mol）-（-3093.2kJ/mol）=+138.82kJ/mol，说明红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷低，故C正确；
D、等质量时白磷能量比红磷高，所以等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl₅，则白磷放出的热量更多，故D错误；
故选C．

在25℃101 kPa下,白磷(化学式为P 4 )、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方 ...
答：D 根据盖斯定律可知，①－②得到P 4 （s）＝4P（s） △H＝－139.2 kJ/mol，即白磷转化为红磷是放热反应，说明白磷的总能量高于红磷的总能量。因为能量越低越稳定，所以红磷的稳定性强于白磷的，答案选D。

在25℃、101kPa下,白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程 ...
答：根据盖斯定律：②-①可得：4P（s）═P4（s）△H=（-2954.0kJ/mol）-（-3093.2kJ/mol）=+138.82kJ/mol，说明红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷低，故C正确；D、等质量时白磷能量比红磷高，所以等...

在25℃、101kPa下,白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程 ...
答：c中已知白磷反应放热比红磷多则白磷比红磷活泼 能量越大越活泼 等质量也就是1molp4和4mol的p 题中给出白磷放热3093.2 红磷放热2954 则等质量白磷与红磷白磷的能量大 也就是说白磷能量比红磷高 由能量低的向能量高的转...

求作业答案:在25℃ 101kPa下,白
答：D

在25℃、101 kPa下,白磷(化学式为P 4 )、红磷(化学式为P)燃烧的热化学...
答：C

在25℃,101kPa下,1mol的白磷(化学式为P 4 )完全燃烧放出的热量比4mol...
答：化学式为P 4 ）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多，根据盖斯定律可知4P （s）═P 4 （s）△H=b-a＞0，即该反应为吸热反应，等质量时红磷的能量低，红磷稳定，故选D．

最新高二年级化学知识点
答：5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：①研究条件：101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1...

什么是热化学方程式,书写热化学方程式应注意那些问题?
答：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不...

(1)写出下列反应的热化学方程式①0.1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO...
答：③25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol，反应的热化学方程式为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（...

已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O 2 (g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol -1...
答：D 由题给信息③知，等质量的白磷比红磷燃烧放出的热量多，则等质量的红磷能量比白磷低，红磷转化为白磷是吸热反应，A项错误；燃烧热是指，在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据...