将25°C，101KPa条件下的氯化氢气体49.6L，通入492mL水中，得到密度为1.13g／mL,求此盐酸的质量分数

n(HCl)=49.6/24.8=2mol
m(HCl)=2*36.5=73g
HCl%=73/(73+492)=12.9%
V=(73+492)/1.13=500mL
c=2/0.5=4mol/L
V(稀)=4*20/1=80mL

（1）盐酸的质量分数= 氯化氢的质量 溶液的总质量 = 氯化氢的质量 氯化氢的质量+水的质量 ×100%= 44.8L 22.4L/mol ×36.5g/mol 44.8L 22.4L/mol ×36.5g/mol+492g ×100%≈12.9%答：此盐酸的质量分数为12.9%；（2）此盐酸的物质的量浓度c= n V = m 溶质 M m 溶液 ρ = 1000ρw% M = 1000×1.13×12.9% 36.5 ≈4.0mol/L答：此盐酸的物质的量浓度为4.0mol/L．

（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是

49.6L

24.8L/mol

=0.2mol，通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=

2mol×36.5g/mol

2mol×36.5g/mol+492g

×100%≈12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；
（2）此盐酸的物质的量浓度c=

1000ρw%

M

=

1000×1.13×12.9%

36.5

mol/L≈4.0mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；
（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L×20.0 mL=VmL×1.00 mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升．

将25℃101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L,通入492mL水中,(已知水的...
答：（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是49.6L24.8L/mol=0.2mol，通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=2mol×36.5g/mol2mol×36.5g/mol+492g×100%≈12.9%，答：此盐酸...

将25°C,101KPa条件下的氯化氢气体49.6L,通入492mL水中,得到密度为1.1...
答：HCl%=73/(73+492)=12.9 V=(73+492)/1.13=500mL c=2/0.5=4mol/L V(稀)=4*20/1=80mL

现有25℃101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49L(注:25℃101KPa条件下气体摩...
答：②氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol，所以氯化氢的质量＝36.5g/mol×2mol＝73g。③127ml水的质量是127g，所以溶液的质量＝73g＋127g＝200g。又因为溶液的密度是2.00g/ml，所以溶液的体积＝200g÷1.20g/ml＝ ml＝ ...

高一化学
答：我按49.6L算。将25°C101KPa条件下的氯化氢气体气体49.6L,通入492ml水中 氯化氢气体的物质的量：49.6/24.8=2mol，质量为36.5*2=73g 盐酸的质量为492+73=565g，体积为565/1.13=500mL 1.此盐酸的质量分数为7...

25℃、101kpa下,使V L氯化氢气体溶于水得V L溶液,关于这种溶液的叙述...
答：V L氯化氢气体在标准状况物质的量为V22.4mol，25℃、101kpa下气体物质的量＜V22.4mol，A、所得盐酸的物质的量浓度小于V22.4V mol?L-1=122.4mol/L，故A错误；B、溶液中C（H+）小于122.4mol/L，故B错误；C...

(4分)已知25℃、101kpa时,CH 3 OH(l)的燃烧热为726.5 KJ/mol。⑴写出...
答：燃烧，属于放热反应，故△H<0，此热化学方程式为CH 3 OH(l) + 3/2O 2 （g） = CO 2 （g） + 2H 2 O(l)；△H= -726.5KJ/mol。（2）盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与...

在25摄氏度,101kpa条件下
答：2CO2，△V 2 1 2 1 x x 2 2H2+O2 点燃 .2H2O，△V 2 1 3 （10-x）3 2 (10−x)则 x 2 + 3 2 (10−x)=15+10-15，解得x=5，即V（CO）为5L，则V（H2）为（10-...

25℃、101kPa.使1.0g钠与足量的氯气反应,生成氯化钠晶体并放出17.87kJ...
答：2Na+Cl2==点燃==2NaCl，1.0g钠反应放出17.87KJ热量，所以生成1molNaCl，需要反应1molNa,即23g钠，所以放出的热量为23×17.87=411.01KJ

25℃,101kPa时,将1g钠跟足量的氯气反应,生成氯化钠晶体并放出17.87kJ...
答：1gNa是 17.87 Kj 则 2 mol Na 即 46 g 是 46*17.87==822.02 Kj 则热方程式为 2Na(s) +Cl2(g)===2NaCl(s) dH== -822.02 KJ/mol

kcl的摩尔溶解热的文献值
答：KCl的摩尔溶解热是指将一个摩尔的KCl溶解在水中所释放或吸收的热量。实验表明，KCl在标准状态下（25℃、100kPa）的摩尔溶解热约为17.1~17.8kJ/mol，取平均值为17.5kJ/mol。KCl（氯化钾）的摩尔溶解热的文献值是在...