如何配制100ml,1mol/L的NaOH溶液?请写出实验步骤,请问溶液pH值=?

1、计算：利用所用浓硫酸浓度98%、密度1.84g/ml
，与配制后硫酸的溶质相等，算出所需浓硫酸的体积：
2、配制：用量筒量取上述算出的浓硫酸的体积，倒入100ml容量瓶中，加蒸馏水到将近刻度时，改用胶头滴管，将水滴至刻度。
3、摇匀、装瓶。

1、计算需要称量的氯化钠的质量；
2、称量；
3、溶解；
4、转移；
5、洗涤；
6、定容；
7、摇匀；
8、装瓶贴签。
操作中的注意事项：
1、应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解；
2、由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流；
3、残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2~3次；
4、用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中；
5、向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；
6、将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀；
7、容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

称取4克氢氧化钠，加水溶解后转移到100毫升容量瓶中，此溶液浓度即为1mol/L；溶液的pH值为14。

1mol/L是溶液的体积1L，不是溶液质量1kg。4%的NaOH，那个是质量百分比浓度。将称量的粉末倒入烧杯中，用少量蒸馏水溶解。冷却到室温。

用玻璃棒引流，将冷却后的溶液转移到1L的容量瓶中。用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯，将洗涤后的蒸馏水加入容量瓶。继续加入蒸馏水，直到达到刻度线。

扩展资料：

准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。

0.1mol/L NaOH标准溶液的标定：将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105～110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250mL锥形瓶中，加50mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2～3滴，用欲标定的0.1mol/LNaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色，同时做空白试验，要求做三个平行样品。

参考资料来源：百度百科-氢氧化钠标准溶液

1.计算称量:配置100ml，1mol/L的NaOH溶液需要0.1mol的NaOH,NaOH相对分子质量为40，所以需要称取NaOH固体的质量为4克。
2.溶解:将称好的固体放入烧杯，用约90ml蒸馏水溶解，溶解时边倒水边用玻璃杯搅拌。
3.复温转移(移液):待溶液冷却后，将烧杯内的溶液转移到规格为100ml的容量瓶中。
4.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液全部转入到容量瓶中。
5.定容:向容量瓶中加入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度处。

称取4克氢氧化钠，加水溶解后转移到100毫升容量瓶中，此溶液浓度即为1mol/L；溶液的pH值为14

如何配制100ml,1mol\/L的NaOH溶液?请写出实验步骤,请问溶液pH值=...
称取4克氢氧化钠，加水溶解后转移到100毫升容量瓶中，此溶液浓度即为1mol\/L；溶液的pH值为14。1mol\/L是溶液的体积1L，不是溶液质量1kg。4%的NaOH，那个是质量百分比浓度。将称量的粉末倒入烧杯中，用少量蒸馏水溶解。冷却到室温。用玻璃棒引流，将冷却后的溶液转移到1L的容量瓶中。用蒸馏水洗涤玻璃...

配置100ml 1mol\/L的NaCl溶液实验具体操作。
4、用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中；5、向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；6、将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀；7、容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的...

1mol\/l怎么稀释到100mmol\/l
1mol\/l怎么稀释到100mmol\/l，用配制一定物质的量浓度溶液的方法。1、酸式滴定管准确量取10mL1mol\/L盐酸于烧杯中。2、加适量水稀释后转入100mL容量瓶中。3、将烧杯洗涤2-3次。4、洗涤液全部转入容量瓶中，最后定容100mL。

1mol\/l的盐酸怎么配100ml
将混合后的溶液全部转移到100ml的容量瓶中。注意，烧杯需要洗涤2-3次，以确保所有的盐酸都被转移到容量瓶中。向容量瓶中继续加入去离子水，直到液面接近刻度线。然后改用滴管滴加，直到液面恰好达到刻度线。盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀盐酸溶液。这样，100ml的1mol\/L盐酸就配制完成了 ...

如何配制氯化钠溶液 配制100ml,1mol\/L,的NaCl溶液
(1).称取5.85g分析纯氯化钠,放在玻璃烧杯中,加少量蒸馏水溶解,用玻璃棒引导,把它装 装入100ml的容量瓶中,再用少量蒸馏水洗涤 烧杯,并把洗涤水也装如烧杯中,再反复两次 .(2).用蒸馏水补足容量瓶中溶液体积到100ml.盖 上瓶盖,摇匀溶液.

配置100ml 1mol\/L的NaCl溶液实验具体操作
（1）配制100ml 1mol\/l氯化钠溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，所以使用的仪器为：①②④⑥⑦，故答案为：①②④⑥⑦；（2）100ml 1mol\/l氯化钠中含有溶质氯化钠的物质的量为：n（nacl）=1mol\/l×0.1l=0.1mol，需要氯化钠固体的质量为：58....

1moll硫酸溶液怎么配?
用玻棒轻轻搅拌，放置，直到热量释放结束。4，定容，将烧杯中被稀释的硫酸溶液用玻棒引流到容量瓶，用适量蒸馏水清洗烧杯和玻棒，至少三次，直到离容量瓶的刻度还有2cm，使用滴管滴加蒸馏水，直到与刻度平齐。盖紧容量瓶的盖子，反复颠倒，使溶液均匀。100ml的1mol\/L硫酸溶液配制完成 ...

如何配置100ML氯化钠溶液?
配制100mL 1moL\/L的氯化钠溶液，计算质量：计算 m(NaCl) = 1*0.1*58.5 = 5.85g：1、称量 用托盘天平称取5.9gNaCl固体，2、溶解 将NaCl固体加入烧杯中,加水溶解 3、转移 通过玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中 4、 洗涤 将烧杯中残留的少量溶液加水,通过玻璃棒一并转移至容量瓶中 5、 ...

配置100ML 1MOL\/L的盐酸溶液是不是可以用100ML的容量瓶配置?为什么我做 ...
盐酸易挥发，无法准确配置。配置1mol\/L盐酸，只需计算盐酸用量，再加入一定量水即可，用烧杯，量筒就可以。至于其准确浓度，要用无水碳酸钠或者硼砂标定才可以知道。不需要用到容量瓶。

用98%浓硫酸配制100ML 1MOL\/L的稀硫酸,需要用到多少ML的量筒?
解析：因为98%浓硫酸的密度d=1.84g\/Cm3，所以浓硫酸物质的量浓度c为：c=1000*d*%\/M==1000*1.84*98%\/98=18.4mol\/L 根据稀释定律：n1=n2 C1V1=C2V2 V1=C2V2\/C1=100*1\/18.4=5.4ml 所以需要用到10ml的量筒