老师说我的化学基础还可以 可是我都懂的题总会出点小错误 求怎么样解决

看来是理解不够透彻和做题的时候有点慌张。
理解上的问题就是靠多去思考，想不通的地方问问老师；做题的时候慌有可能是觉得题目太过于简单或有难度时间紧造成的，这个与个人的心态和做题的经验有关，建议多卡时间练习。
另外，养成做完题目后再仔细检查的习惯。
希望以上建议能够帮助你！

如果可以的话，我可以做你的师兄
其实化学不难学的
不会的多抄几遍，抄到记熟为止，你记得的东西多了，自然而然的就会了、懂了
我是过来人，我当年的化学曾经倒数第一，后来记得多了，不小心就成了第一，还拿了广东省化学竞赛一等奖呢

这道题确实有难度，在高考中属于难题，你既然自己也认为在这方面不怎么聪明，那么做不出来是正常的，不要担心！

由于隔板是封闭的且反应②的反应式左右两边气体物质化学计量数之和相等，因此隔板右边的反应室中气体的物质的量是永远不变的。又因为隔板是无摩擦、可滑动的，所以隔板左边与右边的压强时时刻刻都是相等的。而从平衡(I)降温至平衡(II)的过程中，隔板左边XYZ反应室的体积从2.8个单位减少至2.6个单位，隔板右边MNP反应室的体积从2.2个单位增加至2.4个单位，这说明一定是隔板左边气体物质的量减少了，即反应①向正反应方向移动了。又由于此过程是降温过程，故反应①的正反应是放热的，故A选项错误。

在反应开始至达到平衡(I)的过程中，设X反应了x摩尔，M反应了y摩尔，则
隔板左边 隔板右边
X + 2Y = 2Z 2M = N + P
反应开始时 1mol 2mol 0mol 2mol 0mol 0mol
消耗/生成了 xmol 2xmol 2xmol 2ymol ymol ymol
达平衡(I)时 (1-x)mol (2-2x)mol 2xmol (2-2y)mol ymol ymol
根据阿伏伽德罗定律的推论可知，在同一温度、同一压强下，物质的量和体积成正比。现对达平衡(I)时的反应体系应用此关系，即[(1-x)mol+(2-2x)mol+2xmol]/[(2-2y)mol+ymol+ymol]=2.8/2.2，y可直接被消掉，解得x=5/11，因此反应①的转化率等于(5/11)mol÷1mol，即5/11，故C选项正确。

题目告诉你这个过程是恒温的，根据理想气体状态方程，温度和总体积不变的情况下，总物质的量与压强是成正比的，也就是说，总物质的量之比等于压强之比。现对从反应开始至达到平衡(I)的过程应用此关系，可求得达平衡(I)时体系压强与反应开始时体系压强之比为[(1-x)mol+(2-2x)mol+2xmol+(2-2y)mol+ymol+ymol]/(1mol+2mol+2mol)=10/11，故B选项错误。

由于所有化学反应都是伴随热量变化的，也就是说反应要么吸热要么放热，所以在从平衡(I)至平衡(II)的过程中，隔板右边的MNP反应的平衡一定也移动了，因此M的物质的量变了。由于隔板左右平衡都移动了且不知道反应②的平衡朝哪个方向移，所以整个密闭容器中气体的总物质的量可能变化也可能不变，因此在从平衡(I)至平衡(II)的过程中M的物质的量分数可能变化也可能不变。根据阿伏伽德罗定律的推论，对于两个平衡状态来说，体积分数等于物质的量分数，因此从平衡(I)至平衡(II)的过程中M的体积分数可能变化也可能不变，故D选项错误（当然其实D选项也没明确说是M在隔板右侧的反应室中的体积分数还是M在整个密闭容器中的体积分数，我刚才讨论的是M在整个密闭容器中的体积分数，如果是指M在隔板右侧的反应室中的体积分数，那显然一定是变化了，根本不可能不变，因为反应②平衡一定移动了）。

还有什么疑问欢迎追问。：）

由B选项已经知道P1：P始=2：2.2=10：11，
那么对于隔板左边的反应而言体积由3变成2.8，压强由11变成10，如果我们把平衡1的左边体积换算成反应开始阶段的压强，就应该由2.8变成2.8*10/11。那么就由恒温过程，变成恒温恒压的过程了，此时体积之比等于物质的量之比，所以反应后，平衡1左边的物质的量变成3*[(2.8*10/11)3] =28/11mol
即物质的量减少了3－28/11 ＝ 5/11 mol，而对左边的反应，有多少X参与反应，气体的物质的量就会减少多少，所以X的转化率为（5/11）/1=5/11

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哪位化学大师帮帮忙啊
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一点化学问题,要运用到实际,大家帮帮忙啊把铜丝什么的放到硫酸里,
当铜丝放入硫酸中，会发生化学反应，生成硫酸铜、水和二氧化硫气体。硫酸是一种强酸，具有强烈的氧化性，可以与许多金属发生反应。铜虽然是不活泼金属，但是在加热的条件下，也能与硫酸发生反应。反应过程中，铜丝会逐渐溶解在硫酸中，同时生成蓝色的硫酸铜溶液。这个反应在实际生活中有一些应用。例如，硫酸...

哪位化学大神帮忙看一下这个式子如何配平的,多谢多谢!
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初三化学,帮帮忙啊!!
1、A、碳酸钠和硝酸反应生成二氧化碳气体，所以无法共存。B、氢氧化钠和盐酸酸碱反应生成水，所以无法共存。C、氢氧化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀，所以无法共存。D、两者不反应，所以共存。总结：能反应的就不能共存。【以后你会学到强氧化剂也不可以还有酸性溶液中含H+，碱性溶液中含OH-，酸性溶液...

高中有机化学问题,老师请帮忙啊,关于苯的溴代?
梦影-- 举报 我愚钝，没听明白，既然干燥液氯常温不与铁反应，那制氯苯是铁和液氯反应，难道说这个液氯不干燥，有水？ 液氯是是纯净物，不含水。因为钢瓶储存的是液氯，不含水的，so常温下不反应。至于制氯苯的那个，可能是在特殊环境下可进行反应，对不起不太清楚,高中有机化学问题,老师请帮忙啊...

各位化学高人还请帮帮忙,公式的推算题,摆脱解释过程
PV=nRT n=m\/M PV=m\/M*RT PM=m\/V*RT PM=ρ*RT(根据ρ=m\/V)RT=PV\/n PM=ρ*PV\/n M=ρ*V\/n最后答案就是M=ρ*V\/n 至于M=Vm*ρ是无论如何都推不出来的 因为左边的单位是g\/mol,右边的单位是cm3*g*g\/cm3即g2 你的题目抄错了吧 M=ρ*V\/n是最终解了 ...