初三化学 关于酸碱盐问题 帮帮忙啊
因为铝的表面有氧化膜，不易被破坏，所以很耐腐蚀。如果用钢刷擦洗容易把保护膜破坏，
硝酸钡（把硫酸根反应掉，以免影响Cl-的检验）
硝酸银
.第一题：复分解反应有两大要素：第一是有沉淀或气体或水生成，第二是如果两种反应物中有一种难溶或不溶于水，则另一种【必须是酸】。（因为酸根离子，也就是氢离子的解离能力【远远大于】水分子）但在初中化学范围内，有以下几种物质不参与反应：氯化银、硫酸钡、硝酸钠、硝酸钾。因此，以上四种物质【即使遇酸】也不不参与反应。（当然，【只局限于初中】。）若反应物中有一种是不包括以上四种物质在内的难溶物，遇到酸才能反应。否则反应不了。
第二题：楼主可以从以下两个角度分析：
首先，复分解反应的基本原则是：“里里外外价不变”又叫“交换阴阳离子价不变”，楼主在遇到这种题时，可以先假设它能反应，写一下方程式，比如：NaCl和HCl在“反应”后的产物仍是NaCl和HCl，【既然反应物和生成物相同，那也就没有反应的必要了】，因此当然不会反应！
第二种，很简单，一言以蔽之：若两种物质中【含有相同离子】，则它们绝不反应！！！
第三题：离子能共存表示【离子所在的物质不发生化学反应，能够同时存在于一种物质中】，例如第二题中的氯化钠和盐酸，它们不反应，就可以共存。在复分解反应中，能生成水或气体或沉淀，就表示能反应，既然能反应，当然不能共存！
第四题：看楼主提的问题其实很简单，想必楼主酸碱盐学的并不很好，这样子应付不了中考的，我认识一位获得过全国第一的化学老师，在他的帮助下化学一直很好，我与楼主同为初三党，可以理解楼主的心情，以后楼主有什么化学方面的问题，都可以来找我，我会竭诚解答的。
QQ：782426393
邮箱：axiaxinrui@sina.cn
或者发百度消息也可以。
【楼主啊，我这么认真，你就把我的答案设为最佳吧···】
1.复分解反应中，若反应物中有一个是不溶于水的，该反应能进行吗？
答：能，但不是全部。例如：碳酸钙和稀盐酸的反应，碳酸钙就是不溶于水的。
2.为什么Nacl与Hcl不能反应?
答：因为没有生辰沉淀，气体等弱电解质。
3.离子能否共存于同一液体中是什么意思？能产生沉淀，水或氧气就不能共存吗？
答：能否共存，即相互之间不能反应。
生成沉淀，水或氧气当然就不能共存，因为原来没有沉淀，后来生成了沉淀，自然是离子之间反应了，即不能共存。
4.酸碱盐这一章我学的很糊涂，老师发的试卷大部分我不会做，周围同学学起来也十分困难，都要死要活的，看到化学就头疼，请问有什么好的方法吗？
先好好看看书，知道什么酸，什么是碱，什么是盐，然后再记住它们的反应方程式。多做题，多问老师，其实并不难，只是刚接触，有些可能理解不了。
1.当两个反应物是盐+盐、碱+盐时，两个反应物必须都溶于水才可以。但是当酸+不溶于水的物质时就可以产生复分解反应。
2.因为复分解反应的条件是离子浓度减小，而Nacl+Hcl离子为钠离子和氯离子，反应后仍为钠离子和氯离子，离子浓度没有减小，所以不能反应。
3.相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低，则离子不能在同一溶液中共存。某些离子在溶液中不能大量共存，但可少量共存。如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OHˉ。
4.这章东西就是比较多，必须多背多记才行，我觉得最好的方法就是多多思考，看笔记。
1.可以的，不过复分解中，另一种反应物一定要是强酸（若是氯化银硫酸钡等顽固沉淀，就不一定了）
2.同样是氯离子，阳离子直接不能反应，所以不能反应
3.如果产生水气体沉淀就不能共存
4.要充分了解金属活动性，酸碱盐的通性，此外加上一些课外知识
1.能的，如HCl+CaCO3可以反应
2.两个物质都有氯离子，怎么反应呢，如果你认为可以反应，你觉得生产什么？氯化钠变成盐酸，盐酸变成氯化钠？所以说是不可以的
3.共存就是在一起可以不发生反应的，例如钠离子和氯离子在溶液中不发生反应，如果是银离子和氯离子就反应生成氯化银，氯化银是不溶于水的，很多的氯化银分子就会聚集起来成为我们可以看到的沉淀在烧杯底部。
产生沉淀，水，气体当然就不能共存了，你想啊，如果氢氧根离子和氢离子生产水后，溶液中的是水，哪里还有氢氧根和氢离子
4.这一章化学方程式较多，还涉及了很多化学式，学起来困难应该是化学式不熟练，方程式配平不好的缘故，而且虽然方程式多但很多是有规律的，建议你有时间可以多多复习，做一点练习就好了，也可以看一下这个老师讲课的视频，我个人觉得很好
1，不能
2，没有沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应条件。
3，就是离子不会结合生成沉淀、气体或水。能产生沉淀，气体或水就不能共存。
4，多级多练，熟能生巧。掌握方法，灵活应用。
初三化学 关于酸碱盐问题 帮帮忙啊
第三题：离子能共存表示【离子所在的物质不发生化学反应，能够同时存在于一种物质中】，例如第二题中的氯化钠和盐酸，它们不反应，就可以共存。在复分解反应中，能生成水或气体或沉淀，就表示能反应，既然能反应，当然不能共存！第四题：看楼主提的问题其实很简单，想必楼主酸碱盐学的并不很好，这样子...
初三化学酸碱盐问题
1. 硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）是常见的酸。所有酸都表现出酸性，其pH值小于7。2. 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）、氢氧化钙（Ca(OH)2）是常见的碱。所有碱都表现出碱性，其pH值大于7。3. 碳酸钠（Na2CO3）表现出碱性；碳酸氢钠（NaHCO3）也表现...
初3化学 酸碱盐 的部分知识怎么记得牢?
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH === NaNO3 +H2O （2）酸 + 盐 --- 另一种酸 + 另一种盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2...
初三化学酸碱盐题类 -疑难题请教-
第一题 （1） 对房间消毒 需要的是易挥发的气体 能充满整个房间 且不需要直接接触皮肤（消毒的时候，喷了关闭门窗人出去即可） 所以选超强 易挥发 的过氧乙酸 第一题 （2） 对人体皮肤的消毒 必须不伤身 不易挥发 当然，过氧化氢最合适 第一题 (3) 没标签 如果分别 2个的差别在于...
初三化学:酸碱盐的问题 答案我知道……可是紫色石蕊试液为什么鉴别出来...
盐酸 氯化钠（石蕊遇盐酸变红，遇氢氧化钠、碳酸钠变蓝，遇氯化钠还是紫色）①Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2↗ + H2O ②NaOH + HCl = NaCl + H2O
初三化学酸,碱,盐好难啊 要怎么学 啊 求大家给点好的建议或方法_百度知 ...
做关于酸碱盐的题目就应该把这张表格背熟，至少脑子里要有印象 酸与碱是一定可以反应的，不管可溶碱还是不溶碱 初三一般都是写化学方程式吧，知道这些应该就够了。只要有水或者沉淀或者气体，方程式就成立了，当然是复分解反应 置换反应，有所不同 至于产物，初中没几个特殊的，只要第一个阴离子和第二...
初三化学酸碱盐都不会应该怎么办啊 拜托高人教教呗
(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如,三氧化硫跟氢氧化钠反应: 3.盐及盐的性质对于盐的概念,我们可以这样认为:即酸碱电离后...
初三化学酸碱盐问题
意味着是恰好反应，所以只剩下氢氧化钠。我认为应该是题出错了，氢氧化钠硝酸钾溶解度随温度变化的很大，降温结晶应该更好，加热蒸发就不怎么方便，随然也可以。冷却至室温，是没种蒸发结晶所必须的，就像食盐蒸发结晶一样。蒸发到有少量晶体析出，是因为此时余热就已经足以析出氢氧化钠晶体。
初三化学酸碱盐问题
常见的碱有：NaOH(氢氧化钠）、KOH(氢氧化钾)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、Ca(OH)2(氢氧化钙)；碱都显碱性，PH>7;常见的盐有：Na2CO3(碳酸钠），显碱性；NaHCO3(碳酸氢钠），显碱性；CaCO3(碳酸钙），不溶于水，所以没有其水溶液；NaCl(氯化钠)、AgNO3(硝酸银)、KNO3(硝酸钾）、KCl(氯化钾)...
初三化学 酸碱盐 有哪些要背的 求师哥师姐帮忙 写出来.
其实不用背，知道反应原理就行了。1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 --- 盐 + 氢气 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ （2）酸 + 金属...