中和1L0l.5m0l.L -1的NaoH溶液，需用1mol.L-1的H2so4多少升？生成Na
1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入的NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160ml时，则金属粉末中n（Mg）=___0.06______mol，V2=__440____ml。
1)加入NaOH先和H2SO4中和，待H+完全消耗光时，开始生成沉淀。
n(H2SO4)=2mol/L*0.1L=0.2mol
n(H+)=2n(H2SO4)=0.2*2=0.4mol
160mL NaOH含OH-为
n(OH-)=n(NaOH)=0.16L*1mol/L=0.16mol
设有x mol Mg ，有 y mol Al
加入镁铝合金后剩余H+ 0.4-2x
x+y=0.1
0.4-(2x+3y)=0.16
x=0.06
y=0.04
V2反应的是加入NaOH生成Al(OH)3,Mg(OH)2后继续滴加，Al(OH)3完全反应的体积
在V1的体积上仍需加入一定△V NaOH，所含NaOH的物质的量使得Mg2+完全沉淀，Al3+变为AlO2-
Al3+ +4OH-=AlO2- +2H2O
1 4
0.04 n(NaOH)1
n(NaOH)1=0.16mol
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2
1 2
0.06 n(NaOH)2
n(NaOH)2=0.12mol
n(NaOH)=n(NaOH)1+n(NaOH)2=0.12+0.16=0.28mol
△V=n(NaOH)/c=0.28mol/1mol/L=280ml
故V2=V1+△V=160mL+280mL=440ml
2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+反应完全，则滴入的NaOH溶液的体积V（NaOH）=_____400________ml
这里有三种方法
沉淀完全时，建立在V1的基础上，算出与Mg2+，Al3+反应的NaOH量，最后求总体积
V(NaOH)=V1+V(Mg反应部分)+V(Al反应部分)
Al3+ +3OH-=Al(OH)3
1 3
0.04 n(NaOH)1
n(NaOH)1=0.12mol
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2
1 2
0.06 n(NaOH)2
n(NaOH)2=0.12mol
仍需n(NaOH)=0.12+0.12=0.24mol
△V=n(NaOH)/c=0.24mol/1mol/L=240mL
V(NaOH)=V1+△V=160+240=400mL
法二，其实这个只要减去与Al(OH)3反应的过量NaOH的体积就可以了
Al-Al(OH)3
1 1
0.04 0.04mol
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O
1 1
0.04 0.04
V过量=n/c=0.04/1=0.04L=40ml
V=V2-V过量=440-40=400mL
法三:当Al3+ Mg2+完全反应时，溶液中为Na2SO4
所以使用的NaOH量为
n(NaOH)=n(Na+)=2n(SO42-)=2*0.2=0.4mol
V=n/c=0.4/1=0.4L=400mL
3)若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量为a，用100ml 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450ml 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,满足此条件的a的取值范围是___[0.05,0.1)______。
有Mg a mol,有Al 0.1-a mol
n(SO42-)=n(H2SO4)=0.1L*2mol/L=0.2mol
当沉淀完全时溶液中只含Na2SO4
此时n(Na2SO4)=n(SO42-)=0.2mol
消耗n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.4mol
剩余n(NaOH)=0.45L*1mol/L-0.4mol=0.45mol-0.4mol=0.05mol
沉淀中无Al(OH)3，说明Al(OH)3与NaOH恰好完全反应时，含Al最多
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1
0.1-a 0.05mol
即0.1-a<=0.05mol
a>=0.05mol
又因为铝镁合金的物质的量为0.1mol
故a<0.1
所以
0.05<=a<0.1
取值范围是[0.05,0.1)
1mol/L 100ml，则n(NaOH)=1*0.1=0.1mol
所以m(NaOH)=40*0.1=4g
选 A
1*0.5mol x mol x mol
所以x=1*0.5/2=0.25
所以H2SO4===1mol/L的应该是0.25mol/（1mol/L）=0.25L
NA2SO4生成的是0.25mol即为0.25*(23*2+96)g
0.75l
需要0.25L
中和1L0l.5m0l.L -1的NaoH溶液,需用1mol.L-1的H2so4多少升?生成Na
1*0.5mol x mol x mol 所以x=1*0.5\/2=0.25 所以H2SO4===1mol\/L的应该是0.25mol\/（1mol\/L）=0.25L NA2SO4生成的是0.25mol即为0.25*(23*2+96)g
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