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第一个根据铁过量，生成的一定是硝酸亚铁，所以未被氧化的即为反应的铁的二倍，再根据气体体积和转移电子数为引列二元一次方程组，解出即可
有什么不懂的可以追问😊
27、（1）圈1：生成白色沉淀；圈2：小球下沉（因为硫酸钡沉淀后溶液密度减小）
（2）Ba离子+SO4离子+2H离子+2OH离子=2H2O+BaSO4（向下箭头）
28、（1）1:4、1:2（因为4个HCl里2个做酸，2 个做还原剂）
（2）很简单不算了，注意被氧化的HCl是2个不是4个
29、（1）浓硫酸、铜元素
（2）49（32gCu为0.5mol，对应1molH2SO4，其中0.5mol被还原，为0.5X98=49g）
看图，
胶核 [Fe(OH)3]m
紧密层 n FeO+·(n-x)Cl-
扩散层 x Cl-
我有必要说明，不同教程上对胶核的看法不一，天大的教材认为 n FeO+ 也属于胶核。
胶核是什么
Fe（OH）3
吸附层是什么
FeO+
扩散层又是什么
Cl-
在高中制备氢氧化铁胶体的实验中，操作是向沸水中加入FeCl3溶液，由于Fe3+的水解，使溶液显酸性，溶液中的OH－浓度较小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl起反应：
Fe(OH)3+HCl==FeOCl+2H2O
FeOCl电离为： FeOCl==FeO+ +Cl - FeO+是与Fe(OH)3组成类似的离子，所以被优先吸附使Fe(OH)3胶粒带正电；如果在碱性环境下，则可吸附OH－带负电。
由此，我们常说的氢氧化铁胶体带正电，是由于制备胶体的实验过程的特殊性决定的，而非氢氧化铁胶体一定带正电。
胶核是氢氧化铁，吸附层是铁酰离子和氯离子，FeO+和Cl-
扩散层离子是氯离子
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即解得:-6*e^(-3)<a<2e
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解：72÷2÷（3×2）=36÷6 =6（厘米）3.14×3×2×6 =3.14×6×6，=113.04（平方厘米），答：现在的圆柱的侧面积是113.04平方厘米．
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胶核 [Fe(OH)3]m 紧密层 n FeO+·(n-x)Cl- 扩散层 x Cl- 我有必要说明，不同教程上对胶核的看法不一，天大的教材认为 n FeO+ 也属于胶核。
下面这道题怎么做?求解答,在线等 注:求原方程的特解
y=x+ln[1+exp(-2x)]-ln2，过程如下 解：令p=y'，则y''=dp\/dx，dp\/dx+p²=1,=> dp\/dx=1-p²,=> dp\/(1-p²)=dx,=> ∫1\/(1-p²) dp= ∫dx,=> ∫[1\/(1-p)+1\/(1+p)]\/2 dp = ∫dx,=> ln[(1+p)\/(1-p)]=2x+c1,y'(0)=0，即...
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回答：把第二个变成x=3y+2,代入第一个式子,可以求得y=负六分之一,所以x=二分之三。求采纳!~
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氧化性越强反应要求的条件越容易。KMnO4一般浓度的盐酸就行，条件简单； K2CrO7需较浓盐酸，条件稍难； MnO2不只需盐酸浓度大，还要加热，需要的条件最高。所以氧化性是KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2，因为它们三个都是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。所以KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2 ...
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设这里的“一个数”是a 就有 a的九分之五是四分之五 展开来就是 a×九分之五=四分之五 因为因数等于积除以另一个因数 因此 a=四分之九
求大神解答物理问题,在线等啊。有过程!必采纳谢谢!
两题计算过程都差不多，都是先用公式磁矩=线圈电流*线圈面积求磁矩，然后用磁力矩=磁矩叉乘磁感应强度求磁力矩。11.5和11.6具体计算见图。
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(1)xy(x+y)(2)4(x+2y)(x-2y)(3)(x-6)²（4）(x-6)(x-5)(5)3(x-2)²（6） -2（x-2)(x-1)(7)(x-4y)(x+4y+1)(8)(y-z)(x+1)
...数学函数,求大神帮我解出第三问就行了谢谢!在线等满意必采纳~_百度...
h(x1)-h(x2)=lnx1-lnx2=ln(x1\/x2）原式=(x1-x2)\/ln(x1\/x2)>(x1x2)^(1\/2)两边除以x2,有=(x1\/x2-1)\/ln(x1\/x2)>(x1\/x2)^(1\/2)设(x1\/x2)^(1\/2)=t,且t>1 只需(t^2-1)\/2lnt>t,都挪到一边,设g(t)=2tlnt-t^2+1 求导g`(t)=2(lnt-t+1)<=0,g(t...