大神，再把周期律也帮我总结下吧
首先，背熟元素周期表，常用元素是几号能立即回答，清楚该元素的前后左右元素（这是基础）
其次，按照族理解并记忆元素的性质，其实从原子结构出发，有些性质很好理解，原子核带正电，电子带负电，原子核对电子的“管控”能力决定了电子的得失，也决定了该元素的性质，如原子半径，你可以认为原子核对同一层的电子“管束”能力差不多，那么原子核正电荷越多吸引力越强，半径越小，越容易得电子（同周期），；电子层数越多，半径越大，原子核对最外层“管束”能力越差，越容易失电子（同主族）。
最后，能多思考是好事，但是要理解正确，这样才能熟能生巧。
最最后，没有必要和别人比，你只有自律才能自强，自强才能自信！
当他容易失去电子时 还原性强 有时可能已经到了最高价那就不再失去电子
元素周期律1、影响原子半径大小的因素：
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，
最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱
大神,再把周期律也帮我总结下吧
元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外...
元素周期律知识点总结有哪些?
一、元素周期表 熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。1、元素周期表的编排原则 按照原子序数递增的顺序从左到右排列。将电子层数相同的元素排成一个恒行周期。把最外层电子数相同的，元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。2、如何精确表示元素在周期表中的位置 周期序数=电子层数...
元素周期律总结
元素周期律总结为：一、元素的金属性和非金属性的周期性变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。二、微粒半径大小的比较规律：1. 电子层数相同，核电荷数越大半径小。2....
元素周期表规律总结
1、s 区：含ⅠA与 ⅡA 共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)。价电子数=主族序数=最外层电子数 2、p 区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) 。（1）价电子总数=主族序数（零族除外）；（2）以非金属元素为主。3、d 区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 。
元素周期表规律总结
按照元素周期表的五个分区来归纳其性质：1、s 区：含ⅠA与 ⅡA 共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)。价电子数=主族序数=最外层电子数 2、p 区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) 。（1）价电子总数=主族序数（零族除外）；（2）以非金属元素为主。3、d...
总结元素周期律?
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属...
什么是周期律?周期律怎么背?
帮助的人:154万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 周期律和周期表不是一个概念 楼上说的是周期表 周期律是周期表中元素的变化规律 一般的教辅上面都有 不复杂 不过容易记混 我以前背的时候是结合周期表背的周期律在百度上也能搜到 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 ...
化学元素周期表规律 化学元素周期表的规律总结
元素周期表规律 1、原子半径的规律 (1)除了第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；(2)同一族的元素从上到下，随着电子层数增多，原子的半径也会随之增大。2、元素化合价的规律 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属...
元素周期律,元素周期律在元素周期表中的体现
元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。元素周期律在元素周期表中的体现如下:1、原子半径：同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。2、主要化合价：同一周期中，从左到右，...
元素周期律知识点总结是什么?
元素周期律知识点如下：1、阳离子：质子数=核外电子数+所带电荷数。2、最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。3、周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。4、确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去...