离子浓度计算题
如果是单一溶液，已知溶液的物质的量浓度，则其中每一种离子的浓度都不必知道体积。
例如：1mol/L的Na2SO4溶液中，c(Na+)=2mol/L，c(SO42-)=1mol/L。就不需要知道体积。
如果是溶液稀释，则需要知道溶液的体积。
例如：50mL 1mol/L的Na2SO4溶液，加水稀释成100mL，则溶液中，c(Na+)=1mol/L，c(SO42-)=0.5 mol/L。就需要知道溶液的体积。
如果题目中给出了溶液的体积，则可以根据溶液的体积直接计算物质的量浓度。
如果题目中没有给出溶液的体积，而是给出了溶液的密度，则需要根据溶液的质量/溶液的密度去计算溶液的体积。
常温下：
c[H+] * c [OH-] = 10^(-14) mol^2 / L^2
PH计算方法：
pH= - log 10 (c(H+))
0.1 mol/L的HCl溶液，
其pH = - log 10 (10^-1) = - (-1) = 1
所以：
1.
0.1 mol/L 的HCl溶液，
c(H+) = 0.1 mol/L
所以c(OH-) = 10^(-13) mol/L
OH-只能是水电离出来的，
水在电离OH-的时候，也会等量电离出H+
所以，水电离出的[H+]=c(OH-)= 10^(-13) mol/L
2.
0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液，
c(OH-) = 0.1 mol/L
所以c(H+) = 10^(-13) mol/L
H+只能是水电离出来的，
水在电离H+的时候，也会等量电离出OH-
所以，水电离出的[OH-]=c(H+)= 10^(-13) mol/L
150mL 1mol/L氯化钠溶液 中的氯离子浓度=1 MOL/L
75mL 2mol/L氯化铵溶液中的氯离子浓度=2 MOL/L
75mL 1mol/L氯化铁溶液中的氯离子浓度=1*3=3 MOL/L
150mL 2mol/L0氯化镁溶液中的氯离子浓度=2*2=4 MOL/L
所以与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的氯离子浓度相等的是 75mL 1mol/L氯化铁溶液。
答案 C
注意离子浓度与溶液体积无关。
离子浓度是C=N/V
CL离子浓度是用实际溶液体积也就是50ml=0.05L乘以溶液浓度在乘以要求的离子个数也就是：
0.05（实际体积）*1（溶液浓度）*3（离子个数）=0.15mol 然后除以1mol（总体积） = 0.15mol/l
a:NaCl Cl 浓度是0.15*1=0.15mol然后除以1mol=0.15mol/l
b:NH4Cl CL浓度是0.075*2=0.15mol然后除以2mol=0.075mol/l
c.FECL3 CL 浓度是0.075*1*3=0.225mol然后除以1mol=0.225mol/l
d.Mgcl2 CL浓度是0.15*2*2=0.6mol然后除以2mol=0.3mol/l
所以选A
注意离子浓度是C=N/V 要把离子个数乘上去也别忘了除以总体积！
A.NaCl
B.NH4Cl
C.FeCl3
D.MgCl2
50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的氯离子浓度
为3mol/l
因为每个AlCl3分子中有3Cl个离子
同理FeCl3中浓度与AlCl3相同 c正确
A.1mol/l
B.2mol/l
D.4mol/l均不对
注意 与前边的液体量无关
既然是问浓度，当然就不用看各自的体积拉，浓度有点象密度，密度=质量/体积，浓度=物质的量/体积，虽然有这公式，但实际上密度并不会随体积增大而增大，同理，浓度也是这个道理！
知道这点这题就好解拉！
拿D讲一下怎么算氯离子浓度吧
2mol/L MgCl2 是说MgCl2的浓度为2mol/L，但1个MgCl2含2个氯离子，所以这里氯离子的浓度就要乘以2，也就是4mol/L
按此方法解得A B C D中的Cl离子浓度分别为
A 1 mol/L B 2 mol/L C 3 mol/L D 4 mol/L
而AlCl3溶液中的氯离子浓度为3 mol/L
所以就选C了！
Key:A
问的是离子浓度,与溶液体积无关..比如说一整片海水和一杯海水浓度是一样的...所以直接看溶液浓度就可以算出氯离子浓度...
A.NaCl 1mol/L 所以Cl-浓度就是1mol/L
B.NH4Cl 2mol/L 所以Cl-浓度就是2mol/L
C.FeCl3 1mol/L 所以Cl-浓度就是1*3=3mol/L
因为一个FeCl3对应三个Cl- 也就是有一个FeCl3就有三个Cl-
在1L溶液中,有1mol的FeCl3就有3mol的Cl-
D.MgCl2 2mol/L 所以Cl-浓度就是2*2=4mol/L
C..根据电离方程式计算
A.
NaCl==Na+ +Cl-
由于是1mol/L氯化钠溶液.所以电离出来的Cl-符合电离方程式中系数比.
所以c(Cl-)为1mol/L
而C的答案
FeCl3==Fe3+ +3Cl-
由于是1mol/L氯化铁溶液.所以电离出来的Cl-符合电离方程式中系数比.
所以c(Cl-)为1*3=3mol/L
与体积无关
高中化学离子浓度计算题(单位换算)
1. 给定1克Ca2+，其物质的量为1\/40摩尔，即0.025摩尔。2. 由化学式可知，Ca(NO3)2中NO3-的物质的量是Ca2+的两倍，因此NO3-的物质的量为0.025 * 2 = 0.05摩尔。3. 要计算NO3-的闭合袋浓度，需知道溶液的体积。然而，题目中并未提供溶液的体积信息，因此无法直接计算浓度。4. 如果假设溶...
离子浓度计算题
50mL 1mol\/L的AlCl3溶液中的氯离子浓度=3 MOL\/L 150mL 1mol\/L氯化钠溶液 中的氯离子浓度=1 MOL\/L 75mL 2mol\/L氯化铵溶液中的氯离子浓度=2 MOL\/L 75mL 1mol\/L氯化铁溶液中的氯离子浓度=1*3=3 MOL\/L 150mL 2mol\/L0氯化镁溶液中的氯离子浓度=2*2=4 MOL\/L 所以与50mL 1mol\/L的AlC...
高中化学离子浓度计算题(单位换算)
1gCa2+ ，则为1\/40=0.025mol 则NO3 - 为0.025*2=0.05mol 则浓度为0.05\/（20\/d）*1000=2.5d mol\/L
离子浓度计算公式是怎么样的?
离子浓度计算公式是怎么样的 如果是单一溶液，已知溶液的物质的量浓度，则其中每一种离子的浓度都不必知道体积。例如：1mol\/L的Na2SO4溶液中，c(Na+)=2mol\/L，c(SO42-)=1mol\/L。就不需要知道体积。如果是溶液稀释，则需要知道溶液的体积。例如：50mL 1mol\/L的Na2SO4溶液，加水稀释成100mL，...
高中化学问题,左边离子浓度怎么计算的
根据化合平衡常数计算：H2S=H++HS-，平衡常数K=生成物各种离子浓度的乘积，除以反应物各种离子浓度的乘积（注意系数的乘方）K=(H+)(HS-)\/(H2S)
高一关于浓度的化学题
基础问题就是需要知道物质的量浓度计算公式：c=n\/V注意符号各自指的都是什么。特别注意V是溶液的体积。1、n=m\/M=4 g\/ 40 g\/mol =0.1 mol 溶液的体积不是说了500 mL吗，但是凡事浓度的我们需要换算成L为0.5 L所以c=0.2 mol\/L 第二题是类似的 但是有个问题就是离子的浓度的问题，我们...
高一化学,一道物质的量浓度题,要计算过程的,谢谢
硫酸铁:Fe2(SO4)3 Fe为56，所以m\/56为Fe的物质的量，所以，硫酸根为(m*3)\/(56*2)所以浓度为3m\/112v
化学(粒子浓度关系)
个人认为是不对的,具体计算步骤如下：二者等体积混合后（这里就设体积为1好了），无论PH怎么样，必有电荷守恒：C（OH-）+C（A-）=C（H+）+C（Na+）---1式 再有因为投入的是0.2摩\/升的某一元酸HA溶液，根据物料守恒，所有含有“A”的粒子相加得0.2，即：C（A-）+C（HA）=0.2 ---...
计算0.4摩每升硫酸水溶液中各种粒子的平衡浓度(Ka2=1.2•10^-2...
H2SO4=H+ ＋ HSO4－ 0.40.40.4 HSO4- ＝ H+ + SO42- 0.4-X 0.4+X X X(0.4+X)\/(0.4-X)=0.012 解得X＝0.390mol\/L 各离子的平衡浓度为：c(HSO4-)=0.4-0.39=0.01mol\/L c(H+)=0.4+0.39=0.79mol\/L c(SO42-)=0.39mol\/L ...
关于氢离子浓度计算题(高二理科选修4)
水中电离出来的氢氧根离子浓度为c(H+）= √ Kw \/ c混(OH-）=10^-14 \/ 0.001 = 10^-11mol\/L 如果题目要求求混合溶液中由水电离出来的氢氧根离子浓度，则为c(OH-）=c(H+）= 10^-11mol\/L ，因为由水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度永远是相等的。水电离出来的氢氧根溶度如此小，这也...