计算0.01mol?l-1naoh溶液ph值
0.01mol/L的NaOH溶液的pH值是12。
我们要计算0.01mol/L的NaOH溶液的pH值，我们需要了解pH值的定义和计算方法。
pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它的定义如下：
pH=-log10[H+]。
其中，[H+]是溶液中氢离子（H+）的浓度。
对于NaOH溶液，它是碱性的，所以我们需要通过OH-的浓度来计算[H+]的浓度。
在25°C时，水的离子积常数Kw=[H+][OH-]=10^-14。
因此，[H+]=Kw/[OH-]。
将[OH-]=0.01mol/L代入上式，我们可以求出[H+]的浓度，进而计算pH值。
计算结果为：pH=12。
溶液的PH值常用检测方法：
1、使用pH指示剂：pH指示剂是一种特殊的化学物质，其颜色随溶液pH值的变化而变化。在待测溶液中加入适量的pH指示剂，然后观察其颜色变化，再与标准比色卡进行比较，即可确定溶液的pH范围。常用的pH指示剂包括酚酞、甲基橙、溴酞蓝等。
2、使用pH试纸：pH试纸是一种可以检测溶液pH值的试纸，其原理与pH指示剂相似。将一小片pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上，然后根据试纸的颜色变化与标准比色卡进行比较，即可得出溶液的pH值。pH试纸有广泛试纸和精密试纸之分，后者可以提供更准确的pH值。
3、使用pH计：pH计是一种能够精确测量溶液pH值的仪器。它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定溶液中氢离子的活度，再经过一定的计算得出溶液的pH值。pH计具有测量准确度高、操作简便等优点，可以广泛应用于科研、工业生产和实验室等领域。
计算0.01mol?l-1naoh溶液ph值
0.01mol\/L的NaOH溶液的pH值是12。我们要计算0.01mol\/L的NaOH溶液的pH值，我们需要了解pH值的定义和计算方法。pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它的定义如下：pH=-log10[H+]。其中，[H+]是溶液中氢离子（H+）的浓度。对于NaOH溶液，它是碱性的，所以我们需要通过OH-的浓度来计算[H+]的浓度。在...
某温度(t℃)时,测得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题:①...
①0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=13，则c（H+）=10-13 mol\/L，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度=0.01mol\/L，则Kw=c（H+）×c（OH-）=10-13×10-2=1.0×10-15，故答案为：1.0×10-15；②混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢...
某温度时,测得0.01mol?L-1的Na
pH=11的溶液C（H+）=10-11mol?L-1，C（OH-）=0.01mol?L-1 该温度下Kw=10-13．pH=3溶液中C（H+）=10-3mol?L-1，C（OH-）=KwC(H+)=10-10mol?L-1，所以C(H+)C(OH?)=107，故答案为：107．
某温度(T℃)时,测得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw=...
（1）0.01mol\/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol\/L，c（OH-）=0.01mol\/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13，故答案为：1×10-13；（2）将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合，①若所得混合溶液为中性，且a=11，b=3，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=...
在25℃时,求0.01mol.L-
.01mol．L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-））=0.01mol\/L，根据常温下水的离子积可知，溶液中氢离子浓度为：c（H+））=1×10?140.01mol\/L=1×10-12mol\/L，该氢氧化钠溶液的pH为：pH=-lgc（H+）=-lg10-12=12，答：0.01mol．L-1的NaOH溶液的pH值为12．
下表是常温下,浓度为0.01mol?L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况...
A-）；9.9×10-7；（2）若HB为强酸，pH=7，等体积混合；若HB为弱酸，HB的浓度大于0.01mol\/L，则酸的体积小可保证pH=7，即V1≥V2，故答案为：≥；（3）酸为二元酸，等体积等浓度混合后，为盐和酸的混合液，溶液pH＞7，则盐中HC-的水解大于其电离，故答案为：HC-的水解大于其电离；（...
某温度(t℃)时,测得0.01mol·L -1 的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水...
（12分）K W =10 -13 （1）1:10 （2）10:1 （3）1:9 试题分析：解：0,01mol\/l的NaOH溶液中C（OH - )=0.01mol\/L=10 -2 mol\/L，pH为11的氢氧化钠溶液中C(H + )=10 -11 mol\/L。该温度下水的离子积常数Kw=C(H + )*C(OH - )= 10 -11 mol\/L*10 -2 mol...
现需配制250ml 0.1mol?L-1 NaOH溶液.(1)需称取氢氧化钠固体___克(2...
L-1×0.25L=0.025mol，需要氢氧化钠的质量为：40g\/mol×0.025mol=1.0g，故答案为：1.0；（2）配制250ml 0.1mol?L-1 NaOH溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量...
在某温度下的水溶液中,c(H+)=10x mol?L-1,c(OH-)=10ymol?L-1,x与y关...
L-1NaOH溶液中c（OH-）=10-2mol?L-1，则c（H+）=10-13mol?L-1，所以pH=13，故答案为：13；（2）①所得混合液为中性，则Va L×0.01mol\/L=Vb L×0.1mol\/L，解得Va：Vb=10：1，故答案为：10：1；②若所得混合液的pH=2，即酸过量，则Vb L×0.1mol\/L?Va L×0.01mol\/LVa...
在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L -1 的氢氧化钠溶液,滴定曲线如图所示...
(1)大于；CH 3 COOH是弱电解质，只部分电离(2)＝ (3)C (4)D (1)开始时，醋酸溶液的pH＝2，c(H ＋ )＝0.01 mol·L －1 ，由于醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在未电离的CH 3 COOH，故c(CH 3 COOH)>0.01 mol·L －1 。(2)b点，pH＝7表示c(H ＋ )＝c(OH － )，由...