跪求化学大神帮忙解答化学题，感激不尽
解：(1) 设纯碱样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl106 197 117 x 19.7g y 106/197=x/19.7g x=10.6g y=11.7g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 10.6g/12g * 100%=88.3%
(3)反应後溶质为NaCl 总质量为11.7+12-10.6=13.1g
溶液的质量不知道啊 没法算
问题补充的不对 ,什麼是溶质质量?
1.白磷的熄灭的原因是水中的氧气被消耗完了。
2.白磷燃烧后生成的气体与水结合。
（2）1:2
（3）Ksp=[Ce4+][OH-]4 PH在6以上
（4）其他条件相同时（温度相同时），S随硝酸的浓度增大而减小。
其他条件相同时，温度越低，硝酸浓度越大时，S随硝酸浓度更大时候的影响变化不大。
（自己做的，不知对不对，仅供参考）
化学 求详解 感激不尽
铝粉产氢气，有两种情况。即酸和碱。第一种铝以AL3+存在，很显然是酸性条件。一定存在的为H+。有AL3+存在，则一定不存在的为OH-、CO32-、SO32-(与AL3+双水解）。有阳必有阴，只剩Cl-。所以一定还有Cl-。则Ag+肯定不存在。其他Mg,Cu,Ba不能确定。第二种肯定是碱性产氢气了。一定存在OH-...
化学题目高三。 求高人详细解答。万分感激。
反应没有气体生成说明硝酸与金属反应生成了NH4NO3 8Al+30H+ +3NO3-=3NH4+ +8Al3+ +9H2O 8Fe+30H+ +3NO3-=3NH4+ +8Fe3+ +9H2O 57.OC没有沉淀生成说明发生的是酸碱中和反应,即H+ +OH-=H2O CD生成沉淀是Fe(OH)3和Al(OH)3 DE沉淀量不再增加是因为溶液中的NH4+与OH-反应，即NH4+ ...
求助化学大神,这道题怎么做?能否解释详细点?感激不尽。
答案选C.解释：金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。而且越是排在后面的，越是先被置换出来。A、Zn只能置换出Cu，且由于CuCl2过量，Zn不会有剩余，剩余1种金属，错 B、Fe先置换出Ag，再置换出Cu，但Fe过量要剩余，所以剩余3种金属，错 C、Fe只能置换出...
高二化学题目 求帮助呀!!!感激不尽
（1） BDCEAF （2）C （3）酸式滴定管 （4）碱式滴定管在滴定前要用洗液和清水洗涤干净，在内壁会有残留的水，如果直接装标准氢氧化钠溶液，管壁里的水稀释了标准氢氧化钠溶液的浓度，使浓度变低了，所以要用标准液润洗。（5）达到终点时，锥形瓶中的混合液会由无色变为红色，且30秒内不退色...
希望高手相助,小女子感激不尽^-^竞赛化学题目。。
通入硫化氢气体使之达到饱和 即当Cu2+完全反应生成0.2mol\/L H+ 后，溶液中硫化氢气体还饱和，则溶液中硫化氢浓度为0.1 mol\/L （这是分析化学常识）计算溶液剩余的Cu2+可由下式直接求 Cu2+ + H2S= CuS ↓ + 2H+ X 0.1 mol\/L 0.2 mol\/L （0.2）^2 \/[0.1...
化学计算题,急,求解释,不胜感激
12*1-0.03=0.09mol 那么如果等质量的混合物全部与一氧化碳反应，写出方程式，可知所需的一氧化碳的量为x+3y+z=0.09mol,那么一氧化碳全部转化为二氧化碳，失去电子数应该为0.09*2=0.18mol 当CO不足量时，反应进行不完全，那么失去电子数只要小于0.18mol即可。而D大于0.18mol,显然不可能 ...
高中化学有机化学难题,求解,感激不尽
通过相对分子质量可以求得该烃A的分子式为C6H12。（1）选b。理由：充分燃烧只生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。选项a可以看成：CO2和C6H12；选项c可看成C6H12和H2O；选项d可看成CO2、H2O和C6H12。所以选项acd与烃A混合后，无论任意比例，耗氧量相同，只是产物中的CO2和水的含量不同。（2）A的结构...
求解几道化学题,尽量快点,感激不尽呐~!
2，(C2H4O)n （24+4+16）*n=88，解得n=2 所以分子式为C4H8O2 甲酸丙酯，甲酸异丙酯，乙酸乙酯，丙酸甲酯，一种4种 3，高锰酸钾溶液，丙烯的双键会使高锰酸钾褪色，环丙烷不行 4， （1） C3H4O2 （2） CH2=CH-COOH （3）A是一元羧酸，所以A中有—COOH，A能与氢气、溴、溴化氢...
化学疑问,求化学达人予以解答,不胜感激!
我来告诉你吧。其实化学有很多问题牵扯到微观粒子的运动情况。向着溶度积最小的方向转化，课本上这样说，老师也告诉你记住就好，说明它是正确的真理，只是处于现在的阶段，即便告诉你们，或许你们还无法完全理解。首先你需要知道，没有完全不溶解的沉淀，任何沉淀都会在水中有或多或少的溶解。它们之中有一...
高中化学题!请学霸来帮我解答一下!不胜感激!
根据电极电势：E（Fe3+\/Fe2+）>E(Cu2+\/Cu)>E(Fe2+\/Fe)亚锡离子具有还原性，容易被氧化为Sn（IV），加入锡粒可以防止Sn（II）被氧化，方程式为：Sn+Sn4+==2Sn2+ 最强的氧化剂为Ag+，最强的还原剂为Zn。【话说这是竞赛题吧。。。】