标定0.1 mol\/ L的碳酸钠溶液时
0.1mol/L盐酸标准溶液
（一）配 置
量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml，再加蒸馏水稀释至1升。
(或量取分析纯硫酸3ml，用蒸馏水稀释至1升)
（二）标 定
碳酸钠标定：称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000～0.1500g(四位有效数字)
于250ml烧杯中，加蒸馏水120ml,搅拌使其溶解，加入甲基橙指示剂3～4滴，
用配置好的盐酸溶液滴定至红色，并在2分钟内不变色为终点。
（三）计算 N = G /（V×0.053）
式中：N------标准盐酸溶液的当量浓度
G------碳酸钠的重量（g）
V------耗用标准盐酸溶液的体积
0.053----Na2CO3/2000
一、配制：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：
1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
4、计算：
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
如何配置0.1mol\/LKMnO4标准溶液500ml?
1 计算并称量，准备装置 高锰酸钾质量0.5×0.1×（39＋55＋4×16）g，用天平称好。需准备：500ml容量瓶，玻璃棒，烧杯，胶头滴管，蒸馏水 2.溶解 将高锰酸钾放在烧杯中用适量蒸馏水溶解。3.转移 把高锰酸钾溶液用玻璃棒引流到容量瓶中 4.洗涤 用少量适量蒸馏水洗涤烧杯内壁，然后洗涤液转移...
如何配置0.1 mol\/ L的H2SO4溶液?
4)定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平视)。再次摇匀。5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。配制完毕 知识点：如果用500ml的容量瓶来配置 就计算需要的硫酸的物质的量为0.25mol...
滴定0.1mol\/ L的氢氧化钠溶液取0.4-0.6?
0.1mol\/L的氢氧化钠溶液的标定取0.4-0.6范围内是为了使滴定的氢氧化钠溶液体积在20-30毫升之间，这样标定的浓度较准确。一般滴定时，滴定溶液的浓度是0.1 mol\/L左右，设消耗25mL氢氧化钠，则需要称邻苯二甲酸氢钾为0.5g，为了控制滴定溶液的体积在20－30mL时，则需要邻苯二甲酸氢钾0.4到0....
高中化学:常温下,浓度均为0.1 mol\/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的...
C、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3，所以错误；D．亚硫酸氢钠是强电解质完全电离，但是亚硫酸氢根离子的电离和水解都是微弱的，亚硫酸根离子的电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na+)> c(HSO3-) >c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)，D错误...
标定0.1 mol\\\/ L的碳酸钠溶液时
0.1mol\/L盐酸标准溶液 （一）配 置 量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml，再加蒸馏水稀释至1升。(或量取分析纯硫酸3ml，用蒸馏水稀释至1升)（二）标 定 碳酸钠标定：称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000～0.1500g(四位有效数字)于250ml烧杯中，加蒸馏水120ml,搅拌使其溶解，加入甲基橙指示...
0.1mol\/l的碘溶液怎样标定
0.1mol\/l碘标准溶液的配置步骤如下：1. 首先称取0.18g预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的工作基准试剂三氧化二砷，放置于碘量瓶中。2. 然后加入6mL氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1mol\/L]，使其溶解。3. 接着加入50mL水和2滴酚酞指示剂（10g\/L），用于指示滴定终点。4. 使用硫酸标准滴定溶液[c(...
在0.1mol\/L的H2SO4溶液中, c(H+)= ? c(OH-)= ?由水电离出的氢离子...
先计算酸电离出来的氢离子浓度，结果是0.2mol\/l，再算氢氧根离子浓度，Kw\/C(H+)=5*10^(-14)。这些氢氧根离子都是水电离出来的，水电离出来的氢离子与之相等。也是5乘以10的负14次方。不是你说的4次方。
如何配置0.1mol\/L的HCl标准溶液?
4.2 盐酸标准滴定溶液 4.2.1 配制 按表3的规定量取盐酸，注人1 000 mL水中，摇匀。GB\/T 601- 2002 表3 盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCI)]\/(mol\/I) 盐酸的体积Vml.1 0.5 9O { 0. 1 { 。--- ---一 4.2.2 标定 按表4的规定称取于270'C -300'C高温炉中灼烧至恒重的工作...
如何配制0.1mol\/L 的1\/2H2SO4溶液?
首先通过计算.然后用计算求出的量,通过配制的普遍方法就可以配制出所需要浓度的硫酸.操作步骤：1.计算：n=m\/M , c=n\/v , p=m\/v 2.称量或量取：固体试剂用托盘天平或电子天平称量，液体试剂用量筒。3.溶解：应在烧杯中溶解，待冷却后转入容量瓶中。4.转移：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体...
0.1mol\/l 硫代硫酸钠如何标定?
为了准确标定0.1mol\/L的硫代硫酸钠，可以采用重铬酸钾-碘的氧化还原反应法。该方法首先利用基准物质重铬酸钾定量生成碘单质，再由碘单质定量与硫代硫酸钠反应，两者的物质的量之比为K2Cr2O7:NaS2O3=1:6。具体的操作步骤如下：1. 称取0.15g基准重铬酸钾，需在120℃下烘干至质量恒定，并精确称量至0....