元素周期律的内容
元素周期律（Periodic law），指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
元素周期律的内容：
1、原子半径的规律：
①同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
②同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
总说为：左下方>右上方
总的说来，同种元素的：
a.阳离子半径<原子半径；
b.阴离子半径>原子半径；
c.阴离子半径>阳离子半径；
2、化合价的变化规律：
①同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
②最低负化合价递增（从－4价到－1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
③元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一（仅限除O，F的非金属）
3、金属性、氧化性、还原性、稳定性的规律：
①同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；
b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定；
c.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
②同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
a.单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；
b.单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈，单质与氢气越不容易反应；
c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。
4、还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
为了达到稳定状态，不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，电子层数越多，原子半径越大，对核外电子的吸引力减弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金属性更强。
定义就是元素随质子数增加呈现出一定的周期性变化的规律
本质就是最外层电子和次外层电子的递变而产生的
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
总说为：左下方>右上方
（注）：阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子
所以，总的说来，同种元素的：
阳离子半径<原子半径<阴离子半径
或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体） 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O无最高正价，F无正价， 除外）元素除外；
最低负化合价递增（从－4价到－1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一（仅限除O，F的非金属）
金属性、氧化性、还原性、稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；
b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定；
c.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
a.单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；
b.单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈，单质与氢气越不容易反应；
c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
为了达到稳定状态，不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，电子层数越多，原子半径越大，对核外电子的吸引力减弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金属性更强。
元素周期律有哪几条啊?分别是什么内容? 急用~~~
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。1.2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到...
元素周期律的内容
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。总说为：左下方>右上方（注）：阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴...
什么是元素周期律
元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律 常用规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有...
元素周期律是哪一位科学家发现的?其内容是什么?后经哪一位科学家做了...
元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，其内容为：元素性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化，后经莫斯莱修订，内容为：元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化，故答案为：门捷列夫；元素性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化；莫斯莱；元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化．
元素周期律是什么意思
1. 定义 元素的化学性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2.性质
元素周期律简介
目录 1 拼音 2 注解 1 拼音 yuán sù zhōu qī lǜ 2 注解 元素的性质随着原子序数（即核电荷数或质子数）的递增而呈周期性变化，这种规律叫做元素周期律。元素的性质以及由元素形成的各种化合物的性质，都跟元素原子的核电荷数成周期性的关系，这一规律叫做元素周期律。1869年...
简述元素周期律、周期表结构、周期表性质递变规律?
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属...
元素周期表原子半径变化规律
元素周期表原子半径变化规律如下：元素周期表规律：原子半径的规律除了第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小。同一族的元素从上到下，随着电子层数增多，原子的半径也会随之增大。元素化合价的规律除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，...
物质结构元素周期律的相关内容
此外，同主族元素①最高正价相同（氧、氟除外）②最高正价氧化物通式相同③最高价氧化物的水化物通式相同（但HNO3和H3PO4不同等）④气态氢化物通式相同。2.元素周期律的实质 元素周期律的本质为元素原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化，实质即原子核外电子的排布呈周期性变化。
元素周期律基本概念
元素周期律的核心内容体现在元素周期表的结构中。首先，从周期角度看，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性增强。在同一族中，从上到下，金属性增强，而非金属性减弱。元素的氧化态也显示出周期性变化，最高正氧化数通常自左向右递增，最低负氧化数则逐步增高，但存在某些例外情况。在主族元素...