醋酸电离时，加入醋酸溶液电离平衡为什么不移动？
醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡将向右移动。
醋酸溶液中存在以下电离平衡：
加入冰醋酸，即CH₃COOH的浓度增大了，根据勒夏特列原理，反应物浓度增大，平衡将向右移动。
勒夏特列原理
又称化学平衡移动原理， 主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
稀释促进电离,指的是其电离度变大,但是电离度和平衡移动毫无关系,请你搞清楚这一点.
我换一个例子,2NH3=N2+3H2
平衡时充入NH3,平衡正向移动,NH3转化率降低.
但平衡时扩大体积,平衡同样正向移动,而NH3转化率升高.
这就好比你的醋酸溶液,稀释那麼就是扩大体积的情况,平衡正向移动,HAc转化率提高即电离度变大.
而如果加入HAc,就相当於前面举NH3的第一种情况,正向移动,但HAc转化率减小即电离度变小.
两种改变平衡方式不同,根本不可同日而语.
CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+
加入同浓度的醋酸溶液，醋酸，CH3COO-和H+（~PH值）的浓度都没有改变，平衡不移动，就像一烧杯1molL-的醋酸，倒出100ml到另一烧杯，然后再倒入200ml。醋酸溶液的浓度还是1molL-。电离出的cH+和cAc-依旧。 当然同浓度的醋酸溶液多了电离出的H+的数量（mol数）就相应增加。不要把mol数和mol浓度搞混了。同样是1mol的醋酸，溶于1升水浓度1molL-，溶于10升水中浓度0.1molL-.
CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+，根据化学平衡移动原理，加入大于原来浓度的醋酸溶液，CH3COOH的浓度增加，平衡就向着能减弱这种改变的方向即减小CH3COOH的浓度的方向移动，就是正向移动，加入小于原来浓度的醋酸溶液，CH3COOH的浓度降低，平衡就向着能减弱这种改变的方向即增大CH3COOH的浓度的方向移动，就是逆向移动，
对应的离子浓度都改变，自己推敲一下。
具体那有疑问再追问。
同浓度不移动。。。你的所有东西浓度都没变
醋酸电离平衡常数Ka
醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac- 则Ka=c(H+)·c(AC-)\/c(HAc)，c(H+)、c(Ac-)及c(HAc),分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(mol\/L)。这里的c(HAc)可以近似等于醋酸的浓度.在摄氏25度时,醋酸的Ka值为1.8×10^-5。
稀醋酸中加醋酸 电离平衡怎样移动
醋酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+，因为这是可逆反应，所以当加入醋酸时，醋酸变多，当然是促进电离了，所以平衡会向右移动。而勒夏特列原理是:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。所以说，当向稀醋酸中加入醋酸时，浓度增加，用勒夏特列原...
醋酸电离时,加入醋酸溶液电离平衡为什么不移动?
先说化学平衡，醋酸的电离。存在电离平衡，实质也是化学平衡，像水解平衡，溶解平衡等等的平衡实际都是化学平衡，都遵循化学平衡移动原理：改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能减弱这种改变的方向移动。CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+ 加入同浓度的醋酸溶液，醋酸，CH3COO-和H+（~PH...
醋酸电离时加入醋酸钠电离程度会怎么
电离平衡方程为ch3cooh=ch3coo-+h+，加入醋酸钠就相当于ch3coo-离子浓度增加，平衡逆向移动，醋酸电离程度减弱
本实验测定醋酸电离常数的原理是什么
醋酸作为一种弱电解质，在水溶液中存在电离平衡：HAc H+ + Ac- 起始浓度为c mol•dm-3时，平衡浓度分别为c - cα mol•dm-3、cα mol•dm-3、cα mol•dm-3。将平衡式代入可得电离常数Ka的表达式：Ka = [H+][Ac-]\/[HAc] = cα2\/（1 - α）其中，Ka...
醋酸的电离平衡是否可逆?
醋酸（乙酸）溶液中的电离平衡是可逆的。在醋酸溶液中，一部分醋酸分子会与溶剂水分子发生反应，产生乙酸离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。同时，溶液中也会存在少量已离化的乙酸离子和氢离子。乙酸的电离平衡可以用以下方程式表示： CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ 在左边反应物的一侧是未离化的...
向醋酸溶液溶液中加入冰醋酸,电离平衡向哪边移动?
设醋酸溶液的浓度为c ，电离度α HAC===H+ + AC- 起始浓度c 0 0 平衡浓度c-cα cα cα 电离常数 K=[H+][AC-]\/[HAC]=(cα)^2\/[c(1-α)=cα^2\/(1-α)当α≤%时，1-α≈1 所以K=cα^2 α=√（K\/c)可见当α≤%时，K=cα^2，c(H+)=(cα)^2=√...
在醋酸溶液中加入醋酸钠后溶液ph为什么增大
醋酸的电离平衡为：HAc==H(+)+Ac(-)，加入醋酸钠后，即增加了Ac（－）的浓度，平衡向左移动，溶液中的H+减少，pH增大。
电离平衡右移,电离程度一定增大吗
不一定。电离程度一般用电离度表示。a=n(电）\/n(总）*100%。电离度大，则电离程度就越大；反之亦然。如在醋酸平衡溶液中CH3COOH<=>CH3COO-+H+, 向醋酸溶液中加冰醋酸，因为加入了CH3COOH,平衡向右移动，但电离程度减小。因为加的CH3COOH分子多，电离的少，电离度a减小了，所以电离平衡右移，电离...
醋酸的电离平衡向哪移动?为什么?
醋酸电离后生成CH3COO-和H+，加入水稀释时，溶液中氢离子的浓度减小，因为醋酸是弱酸，所以有电离平衡，则平衡正向移动。虽然加水稀释后会有来自于水中的新的H+进入，但是由于体积变化的更快，所以CH3COO-和H+之间的距离会增大，于是结合生成醋酸的几率就会减小（也就是说溶液的酸性总归是减小的），...